Российской Федерации Тверской государственный технический университет Кафедра биотехнологии и химии




НазваниеРоссийской Федерации Тверской государственный технический университет Кафедра биотехнологии и химии
страница16/22
Дата публикации31.08.2013
Размер1.3 Mb.
ТипМетодическая разработка
zadocs.ru > Химия > Методическая разработка
1   ...   12   13   14   15   16   17   18   19   ...   22
^

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций



Электронный баланс - метод нахождения коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, в котором рассматривается обмен электронами между атомами элементов, изменяющих свою степень окисления. Число электронов, отданное восстановителем равно числу электронов, получаемых окислителем.

^ Электронно-ионный баланс (метод полуреакций) - метод нахождения коэффициентов, в котором рассматривается обмен электронами между ионами в растворе с учетом характера среды.

Уравнение составляется в несколько стадий:

  1. Записывают схему реакции

KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2­ + H2O

  1. Находят элементы, в которых изменяется степень окисления

KMn+7O4 + HCl-1  KCl + Mn+2Cl2 + Cl20­ + H2O

  1. Составляют электронные уравнения

Mn+7 + 5ē  Mn+2

2Cl-1 - 2ē  Cl20

  1. Уравнивают число приобретенных и отдаваемых электронов, устанавливая тем самым коэффициенты для окислителя и восстановителя




2

Mn+7 + 5ē  Mn+2 – процесс восстановления, окислитель

5

2Cl-1 - 2ē  Cl20 – процесс окисления, восстановитель

––––––––––––––––––––––––

2Mn+7 + 10Cl-1  2Mn+2 + 5Cl20


2Cl-

–  2ē 

Cl20 

 5

MnO41- + 8H+

+ 5ē 

Mn2+ + 4H2O

 2

––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

10Cl- + 2MnO41- + 16H+  5Cl20­ + 2Mn2+ + 8H2O

(для уравнивания ионной полуреакции используют H+, OH- или воду)

  1. Оставшиеся элементы уравнивают в следующей последовательности:

    • Металлы,

    • Кислотные остатки или неметаллы (кроме водорода и кислорода),

    • Уравнивают водород,

    • Проверяют по кислороду.


2KMn+7O4 + 16HCl-1  2KCl + 2Mn+2Cl2 + 5Cl20 + 8H2O

^

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ



Опыт 1. Окислительные свойства перманганата калия в зависимости от реакции среды.

Ход работы: В три пробирки налейте по 5 капель раствора перманганата калия. В одну из них прибавьте 2 капли 2н раствора серной кислоты, во вторую - 2 капли концентрированного раствора щелочи, в третью – 5 капель воды. В каждую пробирку внесите микрошпатель кристаллического сульфита натрия. Наблюдайте изменение окраски растворов в двух пробирках и выпадение бурого осадка диоксида марганца в одной из пробирок. При записи схемы реакций следует иметь в виду, что ион Мn2+ в растворе бесцветен или слабо розовый, а зеленая окраска присуща манганат - иону МnО42-. Составьте схемы реакций и подберите коэффициенты методом электронного баланса. Результаты опыта оформите в виде таблицы:


рН среды

ион среды

Изменение

окраски

схема превращения перманганат иона.

<7

Н+

 

Мn O4¯ Mn2+

7

H2O

 

Мn O4¯ MnO2

>7

OH-

 

Мn O4¯ MnO42-
1   ...   12   13   14   15   16   17   18   19   ...   22

Похожие:

Российской Федерации Тверской государственный технический университет Кафедра биотехнологии и химии iconРоссийской Федерации Тверской государственный технический университет
Практикум по безопасности жизнедеятельности: /С. А. Бережной, Ю. И. Седов, Н. С. Любимова и др.; Под ред. С. А. Бережного. Тверь

Российской Федерации Тверской государственный технический университет Кафедра биотехнологии и химии iconРоссийской Федерации Курский государственный технический университет...
Теория бухгалтерского учета. Материалы для практических занятий студентов специальности 060500 / Курск гос техн ун-т; Сост. М. А....

Российской Федерации Тверской государственный технический университет Кафедра биотехнологии и химии iconРоссийской федерации московский государственный университет прикладной биотехнологии
...

Российской Федерации Тверской государственный технический университет Кафедра биотехнологии и химии iconМинистерство образования и науки Российской Федерации гоу впо «Сыктывкарский...
Кафедра уголовного процесса и криминалистики Вологодского института права и экономики Министерства юстиции Российской Федерации

Российской Федерации Тверской государственный технический университет Кафедра биотехнологии и химии iconРеспублики Казахстан Карагандинский государственный технический университет...
Карагандинский государственный технический университет проводит региональную научно-практическую конференцию

Российской Федерации Тверской государственный технический университет Кафедра биотехнологии и химии iconРоссийской Федерации Федеральное агентство по образованию Саратовский...
Все права на размножение и распространение в любой форме остаются за разработчиком

Российской Федерации Тверской государственный технический университет Кафедра биотехнологии и химии iconКафедра «Менеджмент и логистика»
Фгбоу впо «Саратовский государственный технический университет имени Гагарина Ю. А.»

Российской Федерации Тверской государственный технический университет Кафедра биотехнологии и химии iconУчреждение образования «гомельский государственный технический университет...
Список использованных источников

Российской Федерации Тверской государственный технический университет Кафедра биотехнологии и химии iconКафедра связи с общественностью учебно-методические рекомендации и общие требования к выполнению
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «тверской государственный...

Российской Федерации Тверской государственный технический университет Кафедра биотехнологии и химии iconОбразован в 1953 году Кафедра физики и высшей математики
Министерство образования российской федерации московский государственный университет технологий и управления

Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
zadocs.ru
Главная страница

Разработка сайта — Веб студия Адаманов