Российской Федерации Тверской государственный технический университет Кафедра биотехнологии и химии




НазваниеРоссийской Федерации Тверской государственный технический университет Кафедра биотехнологии и химии
страница2/22
Дата публикации31.08.2013
Размер1.3 Mb.
ТипМетодическая разработка
zadocs.ru > Химия > Методическая разработка
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   22
^

Лабораторный журнал и

оформление лабораторных работ





  1. Лабораторный журнал должен быть подписан, т.е. на его обложке должны быть написаны фамилия студента, его инициалы, номер группы и название предмета, а также номер варианта.

  2. Перед каждым лабораторным занятием студент должен изучить соответствующий раздел учебника, конспекта лекций и описание лабораторной работы.

  3. Дома необходимо законспектировать лабораторную работу. Можно рекомендовать следующую схему записи:

    • дата и название выполняемой лабораторной работы;

    • цель работы;

    • теоретические сведения (краткий конспект);

    • название каждого опыта и его номер;

    • уравнения реакций, схема прибора, таблицы;

  4. Записи в журнале производят лаконично, аккуратно и обязательно непосредственно после проведения опыта, запись каждого опыта необходимо завершать соответствующим выводом.

  5. Перед выполнением лабораторной работы всем студентам необходимо получить допуск у преподавателя, для которого необходимо:

      1. проработать теоретический материал по данной теме;

      2. решить домашние задачи согласно варианту;

      3. оформить лабораторную работу (согласно п.3).


Лабораторная работа №1

^ ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТА ЦИНКА

(Глинка Н.Л.,2000, 1.1-1.5, Коровин Н.В., 2000, §§1 - 3)
Цель занятия: научиться вычислять молярную массу эквивалента вещества и определять ее экспериментально.
^ Теоретические сведения

Единицей количества вещества является моль.

Моль – это количество вещества, которое содержит столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов, катионов, электронов, эквивалентов и т.д.), сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода –12, а именно, 6,02.1023 (число Авогадро).

Эквивалентом элемента или вещества называется такое его количество, которое соединяется с одним молем атомов водорода или замещает один моль водорода в химических реакциях. Массу одного моля эквивалентов называют молярной массой эквивалентов вещества (Мэ), г/моль.
Пример. В веществах HCl, H2O, NH3 с одним моль атомов водорода связан один моль атомов Cl, 1/2 моль кислорода и 1/3 моль азота, следовательно, эквиваленты этих элементов в указанных соединениях соответственно равны 1, 1/2 и 1/3 моль (1, ½, ⅓ – фактор эквивалентности). В рассмотренном примере молярная масса эквивалента Мэ(Н) = 1 г/моль, Мэ(О) = 8 г/моль, Мэ(N) = 4,6 г/моль.
Молярная масса эквивалента элемента в соединении не является величиной постоянной, зависит от валентности элемента в данном соединении и выражается уравнением

,

где М – молярная масса элемента, г/моль; Z – валентность элемента в данном соединении; 1/z – фактор эквивалентности.

Молярные массы эквивалентов сложных соединений рассчитываются по формулам

где n – число атомов кислорода; Z – валентность кислорода



где основность кислоты – это общее число атомов водорода или число атомов водорода, замещенных в реакции атомами металла. Например, основность фосфорной кислоты в реакции
H3PO4 + 2 NaOH = Na2HPO4 + 2 H2O
равна 2, т.к. 2 атома водорода заместилось атомами натрия.



где кислотность основания – это общее число OH- - групп или число OH- - групп, замещенных в процессе реакции кислотными остатками. Например, кислотность гидроксида алюминия в реакции

Аl(ОН)3 + 2 НС1 = А1(OH)С12 + 2 H2O

равна 2, т.к. 2 группы OH- заместились двумя хлорид-ионами (Cl-).



где n – число атомов металла; Z – валентность металла.

Согласно закону эквивалентов массы (объемы) всех веществ, реагирующих между собой в химических реакциях, прямо пропорциональны их молярным массам эквивалентов (молярным объемам эквивалентов)



где m1 и m2 – масса веществ, вступивших или получившихся в результате реакции, г; Mэ1, Мэ2 – молярные массы эквивалентов этих веществ, г/моль; V1, V2-объемы газообразных веществ при н.у.; V10 и V20 - объем, который занимает эквивалент вещества при н.у.

Молярный объем эквивалента вещества Vэо – это объем, занимаемый одним моль эквивалентом газообразного вещества, при нормальных условиях.
^ Газовые законы и расчет молярных масс газообразных веществ
1. Уравнение Бойля-Мариотта и Гей-Люссака

;

где V – объем газа, измеренный при реальных условиях, т.е. при атмосферном давлении Р и температуре Т; V0 – объем газа при нормальном давлении Р0 и температуре Т0. Используют для приведения объема к нормальным условиям.

  1. ^ Закон Авогадро: в равных объемах разных газов при одинаковом давлении и температуре содержится одинаковое число молекул. В одном моле содержится 6,022·1023 молекул (число Авогадро).

При нормальных условиях (T= 273К, p = 101,325 кПа или 760 мм рт.ст.) моль любого газа занимает объем 22,4 л. Теперь несложно рассчитать молярные объемы эквивалентов наиболее распространенных в реакциях газов Н2 и О2. Один моль Н2 (2г) занимает объем 22,4 л, а один эквивалент Н2(1г) – V л, следовательно, Vэ(Н2) = 11,2 л/моль. Аналогичным образом рассчитывается Vэ(О2) = 5,6 л/моль.

3. Молярную массу газа можно вычислить, пользуясь уравнением Клапейрона - Менделеева

, или ,

где Р – давление, кПа; V – объем, л; m- масса, г; М – молярная масса, г/моль; R – универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль . К); Т – абсолютная температура, К.

4. Из закона Авогадро следует, что при одном и том же давлении и температуре массы равных объемов газов относятся как их молярные массы

, или D =

где D = m1/m2 -относительная плотность D первого газа по второму,

m1 – масса первого газа, m2 – масса второго газа.

^ 5. Закон Дальтона (закон парциальных давлений).

Парциальным давлением (po) газа в смеси называется давление, которое производил бы этот газ, занимая при тех же физических условиях объем всей газовой смеси.

Согласно закону: общее давление смеси газов, не вступающих друг с другом в химическое взаимодействие, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь.
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   22

Похожие:

Российской Федерации Тверской государственный технический университет Кафедра биотехнологии и химии iconРоссийской Федерации Тверской государственный технический университет
Практикум по безопасности жизнедеятельности: /С. А. Бережной, Ю. И. Седов, Н. С. Любимова и др.; Под ред. С. А. Бережного. Тверь

Российской Федерации Тверской государственный технический университет Кафедра биотехнологии и химии iconРоссийской Федерации Курский государственный технический университет...
Теория бухгалтерского учета. Материалы для практических занятий студентов специальности 060500 / Курск гос техн ун-т; Сост. М. А....

Российской Федерации Тверской государственный технический университет Кафедра биотехнологии и химии iconРоссийской федерации московский государственный университет прикладной биотехнологии
...

Российской Федерации Тверской государственный технический университет Кафедра биотехнологии и химии iconМинистерство образования и науки Российской Федерации гоу впо «Сыктывкарский...
Кафедра уголовного процесса и криминалистики Вологодского института права и экономики Министерства юстиции Российской Федерации

Российской Федерации Тверской государственный технический университет Кафедра биотехнологии и химии iconРеспублики Казахстан Карагандинский государственный технический университет...
Карагандинский государственный технический университет проводит региональную научно-практическую конференцию

Российской Федерации Тверской государственный технический университет Кафедра биотехнологии и химии iconРоссийской Федерации Федеральное агентство по образованию Саратовский...
Все права на размножение и распространение в любой форме остаются за разработчиком

Российской Федерации Тверской государственный технический университет Кафедра биотехнологии и химии iconКафедра «Менеджмент и логистика»
Фгбоу впо «Саратовский государственный технический университет имени Гагарина Ю. А.»

Российской Федерации Тверской государственный технический университет Кафедра биотехнологии и химии iconУчреждение образования «гомельский государственный технический университет...
Список использованных источников

Российской Федерации Тверской государственный технический университет Кафедра биотехнологии и химии iconКафедра связи с общественностью учебно-методические рекомендации и общие требования к выполнению
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «тверской государственный...

Российской Федерации Тверской государственный технический университет Кафедра биотехнологии и химии iconОбразован в 1953 году Кафедра физики и высшей математики
Министерство образования российской федерации московский государственный университет технологий и управления

Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
zadocs.ru
Главная страница

Разработка сайта — Веб студия Адаманов