Закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки

Билеты по химии за курс 10 класса. Билет №1 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.   В 1869 г. Д. И. Менделеев на основе анализа свойств простых веществ и соединений сформулировал Периодический закон:   Свойства простых тел... и соединений элементов находятся в периодической зависимости от вели­чины атомных масс элементов.   На основе периодического закона была составлена периодическая система элементов. В ней элементы со сходными свойствами оказались объединены в верти­кальные столбцы — группы. В некоторых случаях при размещении элементов в Периодической системе приходилось нарушать последовательность возрастания атомных масс, чтобы соблюда­лась периодичность повторения свойств. Например, пришлось "поменять местами" теллур и йод, а также аргон и калий. Причина состоит в том, что Менделеев предложил периодической закон в то время, когда не было ничего известно о строении атома. После того, как в XX веке была предложена планетарная модель атома, периодический закон формулируется следующим образом:   ^ Свойства химических элементов и соединений на­ходятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер.   Заряд ядра равен номеру элемента в периодической системе и числу электронов в электронной оболочке атома. Эта формулировка объяснила "нарушения" Перио­дического закона. В Периодической системе номер периода равен числу электронных уровней в атоме, номер группы для эле­ментов главных подгрупп равен числу электронов на внешнем уровне. Причиной периодического изменения свойств химиче­ских элементов является периодическое заполнение электронных оболочек. После заполнения очередной оболочки начинается новый период. Периодическое изменение элементов ярко видно на изменении состава и свойств и свойств оксидов. Научное значение периодического закона. Периоди­ческий закон позволил систематизировать свойства хи­мических элементов и их соединений. При составлении периодической системы Менделеев предсказал сущест­вование многих еще не открытых элементов, оставив для них свободные ячейки, и предсказал многие свойст­ва неоткрытых элементов, что облегчило их открытие.   Билет №2 Строение атомов химических элементов на примере элементов второго периода и IV-A группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности в изменении свойств этих химических элементов и образованных ими простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов) в зависимости от строения их атомов.   При перемещении слева направо вдоль периода металлические свойства элементов стано­вятся все менее ярко выраженными. При перемещении сверху вниз в пределах одной группы элементы, наоборот, обнаруживают все более ярко выраженные металлические свойства. Элементы, расположенные в средней части коротких периодов (2-й и 3-й периоды), как правило, имеют каркасную ковалентнуто структуру, а элементы из правой части этих периодов существуют в виде простых ковалентных молекул. Атомные радиусы изменяются следующим образом: уменьшаются при перемещении слева направо вдоль периода; увеличиваются при перемещении сверху вниз вдоль группы. При перемещении слева направо по периоду возрастает электроотрицательность, энергия ионизации и сродство к электрону, которые достигают максимума у галогенов. У благородных же газов электроотрицательность равна 0. Изменение сродства к электрону элементов при перемещении сверху вниз вдоль группы не столь характерны, но при этом уменьшается электроотрицательность элементов. В элементах второго периода заполняются 2s, а затем 2р-орбитали.     Главная подгруппа IV группы периодической системы химических элементов Д. М. Менделеева содержит углерод С, кремний Si, германий Ge, олово Sn и свинец Pb. Внешний электронный слой этих элементов содержит 4 электрона (конфигурация s2p2). Поэтому элементы подгруппы углерода должны иметь некото­рые черты сходства. В частности, их высшая степень окисления одинакова и равна +4. А чем обусловлено различие в свойствах элементов подгруппы? Различием энергии ионизации и радиуса их атомов. С увеличением атомного номера свойства элементов закономерно изменяются. Так, углерод и кремний — типичные неметаллы, олово и свинец — металлы. Это проявляется прежде всего в том, что углерод образует простое вещество-неметалл (алмаз), а свинец типичный металл. Германий занимает промежуточное положение. Согласно строению электронной оболочки атома p-элементы IV группы имеют четные степени окисления: +4, +2, – 4. Фор­мула простейших водородных соединений — ЭН4, причем связи Э—Н ковалентны и равноценны вследствие гибридизации s- и р- орбиталей с образованием направленных под тетраэдрическими углами sp3 -орбиталей. Ослабление признаков неметаллического элемента означает, что в подгруппе (С—Si—Ge—Sn—Pb) высшая положительная степень окисления +4 становится все менее характерной, а более типичной становится степень окисления +2. Так, если для углеро­да наиболее устойчивы соединения, в которых он имеет степень окисления +4, то для свинца устойчивы соединения, в которых он проявляет степень окисления +2. А что можно сказать об устойчивости соединений элементов в отрицательной степени окисления —4? По сравнению с неме­таллическими элементами VII—V групп признаки неметалличе­ского элемента р-элементы IV группы проявляют в меньшей степени. Поэтому для элементов подгруппы углерода отрицатель­ная степень окисления нетипична.

Похожие:

	«Оператор по обработке перевозочных документов» Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение...		Экзаменационные вопросы промежуточной аттестации по дисциплине «химия» Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение...
	Закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева... Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их на примере: а элементов одного периода; б элементов одной главной...		Закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева... Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана
	Закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева... Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе теории строения атомов. Значение периодического...		Закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева... Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе теории строения атомов. Значение периодического...
	Закон и Периодическая система химичес­ких элементов Д. И. Менделеева... Периодический закон и Периодическая система химичес­ких элементов Д. И. Менделеева на основе представлений о стро­ении атомов. Значение...		Закон и периодическая система химичес­ких элементов Д. И. Менделеева... Периодический закон и периодическая система химичес­ких элементов Д. И. Менделеева на основе представлений о стро­ении атомов. Значение...
	Задача. Вычислите количество вещества йода, полученного из 0,4 моль... Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона...		Теоретические вопросы по химии к комплексному экзамену по Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе представлений о строении атомов