Решение выделенных задач необходимо представить в письменном виде в экзаменационную комиссию за 5 дней до экзамена




Скачать 167.49 Kb.
НазваниеРешение выделенных задач необходимо представить в письменном виде в экзаменационную комиссию за 5 дней до экзамена
Дата публикации05.08.2013
Размер167.49 Kb.
ТипРешение
zadocs.ru > Физика > Решение
контрольнЫЕ Задачи для ПОДГОТОВКИ

К ГОСУДАРСТВЕННОМУ ЭКЗАМЕНУ ПО СПЕЦИАЛЬНОСТИ химиЯ

2010 год
(Решение выделенных задач необходимо представить в письменном виде в экзаменационную комиссию за 5 дней до экзамена)
I Термодинамика, растворы , электрохимия
1 0.85 моль идеального газа, первоначально находившегося под давлением 15 атм при  300 К, расширяется изотермически, пока давление не станет равным 1 атм. Рассчитать совершенную при этом работу, если расширение проводится а) обратимо и б) против постоянного давления.

2 Энергия разрыва связи в молекуле Н2 равна 436 кДж/моль, а энергия разрыва связи в молекуле N2 равна 941.3 кДж/моль. Какова энтальпия атомизации аммиака, если энтальпия образования аммиака равна –46.2 кДж/моль?

3 Энтальпия растворения безводного сульфата лития равна (– 26,71 кДж/моль), а моногидрата этой соли (– 14,31 кДж/моль). Рассчитайте тепловой эффект образования кристаллогидрата из безводной соли и воды. Определите массовую долю воды в частично выветренном кристаллогидрате, если энтальпия растворения 1 кг его равна (–146,0 кДж).

4 При сгорании 17,2 г гексана выделилось 840 кДж теплоты. При сгорании 41,8 г смеси бутана и пентана выделилось 2058 кДж теплоты. Каково молярное соотношение бутана и пентана в смеси, если известно, что в гомологическом ряду алканов теплота сгорания увеличивается на 660 кДж на каждый моль СН2- групп?
5 При сжигании 1,0 л бутана (н.у.) в избытке кислорода выделяется 128,5 кДж теплоты, а при сгорании 1,0 г циклогексана в тех же условиях выделяется 47,1 кДж теплоты. Вычислите средние энергии связей С – С и С – Н в кДж/моль, если известны теплоты образования ΔfН(Н2О(ж)) = – 286 кДж/моль и ΔfН(СО2) = – 394 кДж/моль, а энергии атомизации графита и диссоциации молекулы водорода равны 715 и 436 кДж/моль соответственно.
6 Оцените энергию связи в молекуле азота, если известны теплоты образования аммиака ΔfН(NH3) = – 46,2 кДж/моль и гидразина ΔfН(N2H4(г)) = 95,4 кДж/моль, а энергия связи N – N в молекуле гидразина равна 160 кДж/моль.

7 ^ Энергия Гельмгольца одного моля некоторого вещества записывается следующим образом:

F = a + T(bcblnTglnV),

где a, b, c, g – константы. Найдите давление, энтропию и теплоемкость CV этого тела.

8 Давление пара толуола составляет 60 мм рт. ст. при температуре 40.3 оС и 20 мм рт. ст. при 18.4 оС. Вычислить теплоту испарения и давление пара при 25 оС.
9 Давление пара жидкого нафталина С10Н8 равно 10 мм рт.ст. при 85,80С и 40 мм рт.ст. при 119,30С. Определите энтальпию испарения, нормальную точку кипения и энтропию испарения в нормальной точке кипения.

10 Широко применяемый антифриз для радиаторов автомобилей содержит этиленгликоль. В каком объемном соотношении нужно смешать воду и этиленгликоль (плотность этиленгликоля 1,11 г/см3) для получения антифриза, если объем радиатора 7,5 л, а температура воздуха в самый холодный день достигает (–200С).

11 Навеску сахарозы 68,4 г растворили в 1000 г воды. Рассчитайте: а) давление пара; б) осмотическое давление; в) температуру замерзания; г) температуру кипения. Давление пара чистой воды при 20 0С равно 2314,9 Па. Криоскопическая и эбуллиоскопическая константы воды равны 1,86 и 0,51 К·кг/моль, соответственно.
^ 12 Содержание углекислого газа в воздухе составляет 0,032 об%(мол%). Оцените молярную концентрацию СО2 в насыщенной этим газом дождевой воде при 250С и давлении 1 атм, если константа Генри при этой температуре равна 1,67·108 Па. Каково значение рН дождевой воды, если считать, что растворенный углекислый газ превратился в слабую угольную кислоту?
13 При 10000С и общем давлении 30 атм в равновесной смеси

СО2 (газ) + С ( тв ) ↔ 2 СО(газ)

содержится 17 мол.% углекислого газа – рассчитать из этого условия константу равновесия, считая для простоты, что для реакции был взят 1 моль СО2. Какая объемная доля СО2 (газ) будет в равновесной смеси при общем давлении 20 атм? При каком давлении содержание СО2 (газ) в смеси будет 25%?

(В газовых смесях мольные и объемные доли газов равны. Кр =121,57 при 1273К ;

φ (СО2) = 12,57% при 20 атм ; φ (СО2) = 25% при 54,03 атм )
14 ^ Метан можно превратить в ацетилен по реакции:

2СН4 ↔ С2Н2 + 3 Н2

Δf Н0298, кДж/моль - 74,85 226,75 0

S0298, Дж/моль·К 186,27 200,82 130,52

а) Оцените величины ΔG0T в приближении Улиха при трех температурах 1000, 1500, 20000С и по их знаку качественно определите положение равновесия при стандартном давлении 1 атм. Нарисуйте график температурной зависимости ΔG0T и рассчитайте температуру Т*, при которой происходит инверсия знака ΔG0T ( Т* = 1712К ).

б) Оцените значения констант равновесия Кр(Т) при указанных температурах,

в) Запишите выражение для константы равновесия через равновесные парциальные давления участников реакции и на основе закона Дальтона выведите уравнение связи между константой равновесия Кр(Т), общим давлением газовой смеси Робщ [ атм] и степенью превращения метана α, где ν ( прореаг. метана) = α·ν0 , а ν0 – количество взятого для реакции метана.

г) Рассчитайте степень превращения метана при трех указанных температурах и Робщ = 1 атм и полученные результаты соотнесите с принципом Ле Шателье.

д) Рассчитайте степени превращения метана при 15000С и общих давлениях 0,1 ; 1,0 и 10 атм и полученные результаты соотнесите с принципом Ле Шателье.

( α (0,1 атм) = 0,961 ; α ( 1 атм) = 0,740 ; α ( 10 атм ) = 0,3285 )
15 Каталитический синтез аммиака из простых веществ 3 H2 (газ) + N2 (газ)  2 NH3 (газ)

проводят в промышленности при температурах 450 – 5500С и давлениях 200 – 500 атм

( метод Габера - Боша, Ноб. премия по химии 1918 и 1931 г.).

а) На основе выражения для константы равновесия Кр выведите формулу для расчета равновесного выхода продукта реакции при общем давлении газовой смеси Р атм, если исходная смесь реагентов является стехиометрической ( 3моль водорода : 1моль азота ). Равновесный выход обратимой реакции

η = n(NH3/равновесный) / n(NH3/теор. возможный)
^

б) Используя термодинамические данные участников реакции, рассчитайте константу равновесия Кр при температурах 25 и 5500С ;


в) Оцените равновесный выход аммиака при температурах 25 и 5500С и общем давлении 1 атм. Как изменится выход продукта, если при 5500С давление увеличить до 200 атм? Как изменение температуры влияет на константу и положение равновесия, существует ли температура инверсии знака ΔrG0T?
16 а) На основе выражения для константы равновесия Кр выведите формулу для расчета равновесного выхода продукта реакции

С2Н4 + Н2  С2Н6

при общем давлении газовой смеси Р атм, если в исходной реакционной смеси оба реагента присутствовали в количестве 1 моль. Равновесный выход обратимой реакции

η = n(С2Н6/равновесный) / n(С2Н6/теор. возможный)
^

б) Используя термодинамические данные участников реакции, рассчитайте константу равновесия Кр при 873К ;


в) Как изменится равновесный выход при увеличении общего давления в системе от 1 атм до 10 атм при температуре 873К? Как изменение температуры влияет на константу и положение равновесия, существует ли температура инверсии знака ΔrG0T?

17 ^ Удельная электропроводность насыщенного водного раствора хлорида серебра при 25 0С равна 2,28 ∙10–4 ом–1 м–1, а воды, взятой для растворения, 1,16 ·10–4 ом–1 м–1. Найти растворимость и ПР(AgCl), если известно, что эквивалентные электропроводности при бесконечном разбавлении для KCl, KNO3, AgNO3 при той же температуре имеют следующие значения: 149,9 ·10–4; 145,0 ·10–4 ;

133,4 · 10–4 ом–1 м2 моль–1 соответственно.
18 Зависимость ЭДС от температуры для элемента, в котором протекает реакция

Zn + Hg2SO4 = ZnSO4 + 2Hg ,

выражается уравнением Е = 1,4328 – 0,00119 ( Т – 288) – 7∙10–6 (Т –288 )2,

Записать схему гальванического элемента и определить его тип, провести классификацию электродов. Рассчитать для этой реакции ΔG , ΔS, ΔH при 303К.

19 ^ Найдите среднеионный коэффициент активности ионов в 0,0050 моль/кг H2O растворе хлорида цинка при 250С, используя предельный закон Дебая –Хюккеля.

ЭДС гальванического элемента Zn│ ZnCl2 (0,0050моль/кг) │Hg2Cl2, Hg при 250С равна 1,2272 В. Запишите полуреакции, протекающие на катоде и аноде, суммарное уравнение токообразующей реакции, выведите уравнение Нернста для расчете ЭДС данного гальванического элемента и вычислите его стандартную ЭДС, используя при расчете уравнение Дебая-Хюккеля. Сравнить результат расчета со справочником.


^ II Химическая кинетика
20 В необратимой реакции первого порядка за 20 мин при 1250С степень превращения исходного вещества составила 60%, а при 1450С такая же степень превращения была достигнута за 5,5 мин. Найдите константы скорости и энергию активации данной реакции.
21 Период полураспада радиоактивного изотопа 137Cs, который попал в атмосферу в результате Чернобыльской аварии, – 29.7 лет. Через какое время количество этого изотопа составит менее 1 % от исходного?
22 ^ Для реакции изомеризации изопропенилаллилового эфира энергия активации равна 123 кДж/моль, а предэкспоненциальный множитель составляет 5,4∙1011 1/с. Рассчитайте:

1) температуру, при которой реагент будет расходоваться со скоростью 2% в секунду;

^ 2) время, необходимое для завершения реакции на 40% при 1500С.
23 Реакция первого порядка А→ 2В протекает в газовой фазе. Начальное давление равно р0 ( В отсутствует). Найдите зависимость общего давления от времени. Через какое время давление увеличится в 1,5 раза по сравнению с первоначальным? Какова степень превращения А к этому времени?
24 В замкнутый сосуд ввели 100 г ацетона и нагрели до 510оС. При этой температуре ацетон распадается по реакции первого порядка:

СН3СОСН3  С2Н4 + СО + Н2 – 165,5 кДж

За 12.5 минут поглотилось 83,6 кДж теплоты.

1) Определите, какая часть ацетона разложилась за 12,5 мин. 2) Рассчитайте период полураспада и константу скорости разложения ацетона.

3) Сколько теплоты поглотится за 50 мин?
^ 25 Реакция второго порядка 2А→ В протекает в газовой фазе. Начальное давление равно р0 ( В отсутствует). Найдите зависимость общего давления от времени. Через какое время давление уменьшится в 1,5 раза по сравнению с первоначальным? Какова степень превращения А к этому времени?
^ 26 Составьте кинетическое уравнение для скорости разложения оксида азота (V) по суммарному уравнению 2 N2O5 (г) → 4 NO2 (г) + O2 (г) при следующем механизме реакции:

N2O5 ↔ NO2 + NO3 k1,k2

NO2 + NO3 → NO2 + O2 + NO k3

NO + NO3 → 2 NO2 k4

Интермедиаты : NO , NO3 . Использовать МСК .
27 Реакция образования фосгена СО + Сl2 → СОСl2 может протекать по следующему механизму: Cl2 ↔ 2Cl k1, k2

CO + Cl ↔ СОСl k3, k4

COCl + Cl2 → COCl2 + Cl k5

Используя метод маршрутов, найдите выражение для скорости образования фосгена.

28 Энергия активации реакции, приводящей к скисанию молока, равна 75 кДж/моль. При температуре 21 оС молоко скисает за 8 ч. Как долго можно хранить молоко в холодильнике при температуре 5 оС? Время скисания можно принять обратно пропорциональным константе скорости.

29 В каком случае константа скорости увеличится в большее число раз при нагревании на 10 оС – от 0 оС до 10 оС или от 10 оС до 20 оС?
30 В двух реакциях одинакового порядка разница энергий активации составляет
Е2 – Е1 = 40 кДж/моль. При температуре 293К отношение констант скорости k1/k2 равно 2. При какой температуре константы скорости сравняются?
31 При температуре 25оС первая реакция протекала в 5 раз быстрее второй, а при температуре 40оС отношение скоростей первой и второй реакции стало равным 4. Во сколько раз различаются температурные коэффициенты и какова величина разности энергий активации этих двух реакций?
32 Химическую реакцию можно ускорить или за счет повышения температуры реакционной смеси, или при фиксированной температуре за счет снижения энергии активации при внесении в нее катализатора. Насколько нужно снизить энергию активации при 250С, чтобы получить то же ускорение реакции, что и при повышении температуры на 100 согласно правилу Вант-Гоффа.

^ III Коллоидная химия
Вариант 1
1 Дайте определение порога коагуляции золя, сформулируйте правило Шульце-Гарди и запишите его обоснование, вытекающее из теории ДЛФО.
а) В пробе сточных вод объемом 50 л после добавления к ней 2,3 л 26%-ного раствора NaCl ( = 1,2 г/мл) появляются хлопья. Определите порог коагуляции рассматриваемого золя по отношению к NaCl. Рассчитайте расход 26%-ного раствора сульфата алюминия ( = 1,3 г/мл) на подготовку этих сточных вод к очистке от коллоидных частиц, если электрический заряд последних имеет знак:

а) “+” и б) “ – “.

(Расход – объем коагулирующего раствора, необходимый для осветления 1 л (1 м^ 3) сточной воды)
б) На коагуляцию гидрозоля AgI из 10 литров сточных вод КБО потребовалось 0,8 л 10%-ного раствора NaCl ( = 1,07 г/мл). Рассчитать расход 28%-ного раствора Al2(SO4)3 ( = 1,30 г/мл) для извлечения AgI из 100 м3 указанных сточных вод, если электрический заряд коллоидных частиц AgI: а) “+” и б) “ – “. Запишите формулы мицелл золя для обоих случаев.

в) Перед подачей речной воды в цеха завода ее осветляют: вводят в нее электролит-коагулятор и образующийся ил удаляют после отстаивания воды в специальных отстойниках. Рассчитать расход коагулянта (кг/час) NaCl, FeSO4, Al2(SO4)3 , если расход речной воды на предприятии составляет 100000 м3/сутки, а порог коагуляции равен по NaCl 52 моль/м3, по FeSO4 0,81 моль/м3, по Al2(SO4)3 0,036 моль/м3. По каким признакам можно определить знак электрического заряда коллоидных частиц в речной воде и каков он в данном случае?.

2 Нарисуйте характерный вид изотерм а) мономолекулярной адсорбции и

б) полимолекулярной адсорбции газов на мезопористой поверхности. Укажите их особенности. Какие экспериментальные данные необходимо знать, чтобы рассчитать удельную поверхность твердого адсорбента.
Вариант 2
1 Нарисуйте графики всех возможных вариантов изменения поверхностного натяжения водных растворов в зависимости от природы растворенного вещества. Приведите примеры этих веществ и укажите причины, которые обуславливают их влияние на величину поверхностного натяжения.

Какие вещества относятся к коллоидным ПАВ и каковы особенности их поведения в водных растворах.
2 Дайте определение электрокинетического потенциала и представьте рисунок, показывающий его взаимосвязь с падением потенциала в ДЭС. Перечислите электрокинетические явления и укажите признаки, по которым они различаются.

Запишите мицеллу золя гидроксида железа и рассчитайте электрокинетический потенциал коллоидных частиц по данным электрофореза: внешняя ЭДС равна 170 В, расстояние между электродами 0,45 м, смещение границы золя к катоду составило 12 мм за 30 мин, вязкость дисперсионной среды 8,94  10 - 4 Па  с , относительная диэлектрическая проницаемость  = 78,2, диэлектрическая проницаемость вакуума

0 = 8,85  10 - 12 Кл2/ (Джм).

iv квантовая механика и квантовая химия
Вариант 1
1 Приведите графики радиального, углового и полного распределения электронной плотности для 4d(x2-y2) - состояния атома водорода.

2 Рассмотрите молекулу СО2 в:

а) методе ВС - тип гибридизации, валентное состояние атомов, схема перекрывания орбиталей, валентные схемы, полярность молекулы и ее дипольный момент;

б) методе МО - основные принципы построения ЛКАО, формы МО, энергетическая диаграмма и электронная конфигурация молекулы.

3 Нарисуйте валентные схемы связывания (структурные формулы) для указанных молекул и ионов, обоснуйте их пространственное строение, используя модель Гиллеспи, и укажите тип гибридизации центрального атома:

BF3 , ClF3, ClO2, SO42–, PCl5, СО2, ХеF2.
Вариант 2
1. Рассмотрите молекулу СО в:

а) методе ВС - тип гибридизации, валентное состояние атомов, схема перекрывания орбиталей, валентные схемы, полярность молекулы и ее дипольный момент, валентность и степень окисления атомов;

б) методе МО - основные принципы построения ЛКАО, формы МО, энергетическая диаграмма и электронная конфигурация молекулы.

^ 2. Записать электронные конфигурации атома 26Fe и ионов Fe3+ и Fe2+, определить основные термы электронных конфигураций без учета ( 2S+1L) и с учетом спин-орбитального взаимодействия( 2S+1LJ ). Представить диаграмму расщепления основного энергетического терма 2S+1L атома 26Fe в сильном и слабом магнитных полях.
3 Нарисуйте валентные схемы связывания (структурные формулы) для указанных молекул и ионов, обоснуйте их пространственное строение, используя модель Гиллеспи, и укажите тип гибридизации центрального атома:

CO32– , SO32– , Cl2O, IF5 , XeF2О2
Вариант 3
1 Рассмотрите молекулу HF в:

а) методе ВС - тип гибридизации, валентное состояние атомов, схема перекрывания орбиталей, валентные схемы, полярность молекулы и ее дипольный момент, валентность и степень окисления атомов;

б) методе МО - основные принципы построения ЛКАО, формы МО, энергетическая диаграмма и электронная конфигурация молекулы.

^ 2 При возбуждении атомов калия при нагревании (…4s1→…4p1) возникает характеристическое фиолетовое излучение, ему соответствует длина волны 770 нм. При более внимательном рассмотрении линии видно, что она составлена из двух близлежащих компонент: одной при 766,70 нм и другой при 770,11 нм. Дайте объяснение этому наблюдению.

3 Нарисуйте валентные схемы связывания (структурные формулы) для указанных молекул и ионов, обоснуйте их пространственное строение, используя модель Гиллеспи, и укажите тип гибридизации центрального атома:

CO2, SO2 , SF4 , ClO3, ClO2F

^ V неорганическая химия


  1. Какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу: LiNO2, CuCl2,

Na2S2O3, KBr, LiNO3, CаCl2, Na2SO3, KF? Определите тип гидролиза, напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза.
2. Укажите, как меняются в ряду Be- Mg- Ca-Sr – Ba ионные радиусы, первые потенциалы ионизации, стандартные электродные потенциалы в водных растворах, продукты окисления металлов при горении на воздухе.
3^ . Укажите, как меняются в ряду Li- K- Na- Rb- Cs

ионные радиусы, первые потенциалы ионизации, стандартные электродные потенциалы в водных растворах, продукты окисления металлов при горении на воздухе.
4. ^ Сопоставьте и объясните кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов в ряду Mn(ll)- Mn(lV) –Mn (Vll). Ответ подтвердите реакциями.
5.Для соединений K2S2On , где n=3,7,8 дайте названия по систематической и тривиальной номенклатуре, изобразите структурную формулу, Сравните окислительно-восстановительные свойства.


    6. ^ Будет ли выпадать осадок при смешении равных объемов раствора щелочи с молярной концентрацией 0,2 моль/л и водного раствора [Ni(NH3)6]Cl2 с молярной концентрацией 0,2 моль/ л? (Необходимые константы взять из справочника).

    7 . Будет ли выпадать осадок при смешении равных объемов раствора щелочи с молярной концентрацией 0,2 моль/л и водного раствора K2 [Ni(CN)6] с молярной концентрацией 0,2 моль/ л? (Необходимые константы взять из справочника).



8. На осаждение хлора, содержащегося в 0,05 моль изомера комплекса общего состава

СoCl2 · xNH3 ушло 0,1 моль нитрата серебра. Написать химическую формулу изомера комплексного соединения ·

9. На осаждение хлора, содержащегося в 0,05 моль изомера комплекса общего состава

СoCl3 · xNH3 ушло 0,15 моль нитрата серебра. Написать химическую формулу изомера комплексного соединения


    10. ^ Для комплексных ионов никеля [NiCl6]4-, [Ni(CN)4]2 - укажите электронную конфигурацию комплексообразователя, тип гибридизации его валентных орбиталей, координационный полиэдр, значение эффективного магнитного момента. Изобразите диаграмму расщепления кристаллическим полем, укажите, у какого иона энергия расщепления кристаллическим полем выше и объясните почему. Объясните, как и при каких электронных конфигурациях комплексообразователя может проявляться эффект Яна-Теллера в сильном и слабом октаэдрическом поле лигандов.?


^ VI АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
1. При каком объемном отношении растворов СН3 СООН и СН3СООNa с одинаковой молярной концентрацией 1,00 моль/л можно приготовить буферный раствор с рН 5,75? Для рК(СН3 СООН) = 4,75.

^ 2. . Рассчитать и сравнить изменение рН в двух случаях при добавлении 1,0 см3 раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,5 моль/л

а) к 100 см3 дистиллированной воды и

б) к 100 см3 буферного раствора, полученного растворением 0,84 г гидроксида калия в 100 см3 раствора муравьиной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/л.
3. Титруют раствор аммиака с молярной концентрацией C (NH3 ) = 0,10 моль/л раствором соляной кислоты той же концентрации. Какой индикатор необходимо использовать и почему? Рассчитайте значение рН в точке эквивалентности. pK(NH3) = 4,75.

6. Какова массовая доля оксида кальция в известняке, если при определении кальция из навески известняка 0,3025 г получено 0,2505 г осадка сульфата кальция (гравиметрическая форма). Молярные массы СаО и СаSО4 равны 56,08 и 136,14 г/ моль соответственно.
7. ^ При определении меди в сплаве иодометрическим методом на титрование аликвоты 10,00 см3 раствора, полученного растворением навески сплава 0,2000 г в объёме 100,0см3 азотной кислоты, израсходовано 8,53 см3 раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента C (1/1Na2 S2 O3) = 0,0100 моль/л. Рассчитайте массовую долю меди в сплаве. М(Cu)= 63,54 г/моль.

^ 8. При определении железа в пробе сточной воды 200,0 см3 его окислили до Fe(III), осадили аммиаком, отделили осадок от раствора и после растворения осадка в хлороводородной кислоте оттитровали железо (III), израсходовав 5,14 см3 раствора ЭДТА с молярной концентрацией C(ЭДТА) = 0,0050 моль/дм3. Рассчитайте массовую концентрацию железа в воде (мг/дм3), М(Fe)= 55,85 г/моль.

^ 9. Молярный коэффициент погашения водорастворимого комплексного соединения никеля (II) с диметилглиоксимом при 470 нм равен 1,30·104 дм3/см·моль.

Рассчитайте: а) оптическую плотность раствора комплексного соединения, в 1 см^ 3 которого содержится 1 мкг никеля (II), при толщине поглощающего слоя 1,00 см; б) массовую концентрацию никеля (II) в растворе (мкг/см3), если оптическая плотность раствора, содержащего диметилглиоксимат никеля и помещенного в кювету с толщиной поглощающего слоя 3,00 см, равна 0,190 при 470 нм. М(Ni) =58,69 г/моль.
^ VII ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

1 Какие реагенты следует использовать для превращения бутина-2 в транс-бутен-2?
2 Расположите следующие радикалы в порядке уменьшения устойчивости:
а) 1-этилпропил; б) 1,1-диметилпропил; в) 3-метилбутил; г) 1,1-диметилпропен-2-ил.

^ 3 Какой конфигурацией обладают изображенные ниже соединения?



4 Какой продукт образуется при взаимодействии 2-метилбутена-1 с бромоводородом в присутствии перекиси?

5 Какие из изображенных ниже соединений могут выступать в роли диена в реакции Дильса-Альдера?



6 Какие из приведенных ниже реакций относятся к SN-типу?

  1. Действие брома на 2-метилбутан;

  2. действие KI на 2-бромбутан;

  3. действие PBr3 на бутанол-2;

  4. действие едкого натра на 2-бромпропан с образованием спирта;

  5. действие метилата натрия на бромэтан с образованием эфира?

7 Какие из перечисленных реагентов могут реагировать как нуклеофилы: а) бутиллитий, б) хлорид лития, в) литий. г) вода, д) аммиак, е) хлор?



8 Расположите изомерные бромиды состава С4H9Br в порядке увеличения их реакционной способности в SN2-реакциях.
9 Назовите основной продукт реакции между 1-фенил-2-хлорпропаном и спиртовым раствором этилата натрия.
10 Какими из перечисленных ниже реагентов можно осуществить замену гидроксильной группы в изоамиловом спирте на бром? 1) бром, 2) бромоводород, 3) бромид калия, 4) трибромид фосфора.
^ 11 Напишите уравнения для каждой из следующих реакций замещения:

а) 1-бромопропан + NaI (ацетон)  ;

в) трет-бутил бромид + вода  ;

г) п-хлоробензил хлорид + NaCN 
12 Расположите приведенные ниже карбонильные соединения в ряд по возрастанию их реакционной способности с нуклеофильными реагентами: а) пропионовый альдегид, б) уксусный альдегид, в) ацетон; г) трихлоруксусный альдегид.
13 Какие из перечисленных соединений могут выступать в роли метиленовых компонент в реакциях конденсации: а) изомасляный альдегид, б) пропаналь, в) триметилуксусный альдегид, д) формальдегид, е) бензофенон, ж) ацетофенон, з) диизопропилкетон.
^ 14 Расположите приведенные ниже соединения в порядке увеличения Ка: а) вода, б) уксусная кислота, в) бутанол, г) ацетилен.
15 Меченый 18О этилацетат CH3CO- 18O- C2H5 подвергли кислотному гидролизу. Где оказалась изотопная метка в продуктах гидролиза: а) в молекуле спирта, б) в молекуле кислоты, в) равномерно распределилась между спиртом и кислотой?
16 Среди приведенных ниже реакций отметьте реакции, сопровождающиеся разрывом связи углерод-кислород: а)гидролиз этилацетата в щелочной среде, б) этерификация бензойной кислоты бутанолом, в) нейтрализация уксусной кислоты едким натром, д) нейтрализация бензойной кислоты щелочью, е) таких реакций среди перечисленных нет.
^ 17 Какие из перечисленных ниже соединений будут более активными в реакциях электрофильного замещения, чем бензол (отметьте)?


18 Какие соединения могут быть получены прямым действием галогена на этилбензол в присутствии Fe?


19 Какие из перечисленных ниже реагентов следует избрать в качестве алкилирующих агентов для получения изопропилбензола из бензола: а) пропанол-1; б) 2-хлорпропан; в) пропен; г) пропан?
20 Расположите приведенные ниже амины по возрастанию их основности: а) анилин; б)N-метил-4-метоксианилин; в) м-нитроанилин; г) 4-метоксианилин.

Добавить документ в свой блог или на сайт

Похожие:

Решение выделенных задач необходимо представить в письменном виде в экзаменационную комиссию за 5 дней до экзамена iconРешение. Часть 1
Конституции РФ. Тест состоит из двух частей: первая часть состоит из 20 простых вопросов, на которые предусмотрен только один ответ;...

Решение выделенных задач необходимо представить в письменном виде в экзаменационную комиссию за 5 дней до экзамена iconОтветы К. В. Асмолова на вопросы рен-тв ввиду специфической репутации...
Ввиду специфической репутации вашего канала отвечаю на вопросы заранее и в письменном виде, дабы сократить возможность манипуляции...

Решение выделенных задач необходимо представить в письменном виде в экзаменационную комиссию за 5 дней до экзамена iconРешение. 1 Перепишем данную функцию, записав слагаемые в виде степени: Тогда
Цель предлагаемой работы — помочь тем, кто изучает дифференциальное исчисление, приобрести навык решения стандартных задач

Решение выделенных задач необходимо представить в письменном виде в экзаменационную комиссию за 5 дней до экзамена iconМетод декомпозиции.
Метод декомпозиции позволяет представить зависимость совокупного экономического потенциала предприятия от его отдельных частей в...

Решение выделенных задач необходимо представить в письменном виде в экзаменационную комиссию за 5 дней до экзамена iconРешение статистических задач в excel практикум Санкт-Петербург 2008...
Статистика. Практикум «Решение статистических задач в excel» для студентов специальности 080105. 65 (060400), 080109. 65 (060500),...

Решение выделенных задач необходимо представить в письменном виде в экзаменационную комиссию за 5 дней до экзамена iconСпециальность «Физическая культура»
При испытании по специализации оценивается технико-тактический уровень подготовленности абитуриентов в избранном виде спорта. Если...

Решение выделенных задач необходимо представить в письменном виде в экзаменационную комиссию за 5 дней до экзамена iconРешение задач оптимизации; получение выборки данных, удовлетворяющих...
Когда необходимо получить так называемую «твердую копию» (распечатку), то файл может быть выведен на принтер как сразу, так и в любой...

Решение выделенных задач необходимо представить в письменном виде в экзаменационную комиссию за 5 дней до экзамена iconРешение: N=1607=11001000111
Все числовые данные хранятся в машине в двоичном виде, т е в виде последовательности нулей и единиц, однако формы хранения целых...

Решение выделенных задач необходимо представить в письменном виде в экзаменационную комиссию за 5 дней до экзамена iconСочинение о литературном произведении
...

Решение выделенных задач необходимо представить в письменном виде в экзаменационную комиссию за 5 дней до экзамена iconРешение задач по возможности оформлять в виде таблиц. В конце работы...
Умк по дисциплине "прогнозирование национальной экономики" для специальности "Национальная экономика"

Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
zadocs.ru
Главная страница

Разработка сайта — Веб студия Адаманов