Методические указания, программа и контрольные задания для студентов заочной формы обучения инженерно педагогических и инженерно технических (нехимических) специальностей




НазваниеМетодические указания, программа и контрольные задания для студентов заочной формы обучения инженерно педагогических и инженерно технических (нехимических) специальностей
страница9/18
Дата публикации04.07.2013
Размер2.43 Mb.
ТипМетодические указания
zadocs.ru > Химия > Методические указания
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   ...   18
^

Контрольные вопросы


281. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

282. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.

283. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

284. Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начинающееся выделение водорода вскоре почти прекращается. Однако при прикосновении к цинку медной палочкой на последней начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.

285. В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

286. Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

287. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний - никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

288. В раствор хлороводородной (соляной) кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов.

289. Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в кислой среде.

290. Какое покрытие металла называется анодным и какое - катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого медью, во влажном воздухе и в кислой среде.

291. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие — анодное или катодное. Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

292. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие — анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и в втором случаях?

293. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок. Каков состав продуктов коррозии железа?

294. Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Какой состав продуктов коррозии?

295. Если опустить в разбавленную серную кислоту пластинку из чистого железа, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Однако, если цинковой палочкой прикоснуться к железной пластинке, то на последней начинается бурное выделение водорода. Почему? Какой металл при этом растворяется? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

296. Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут проходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником?

297. Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии этих металлов.

298. В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка проходит интенсивнее? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

299. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары алюминий - железо. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

300. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
^ Комплексные соединения

Комплексообразование происходит во всех случаях, когда из менее сложных систем образуются системы более сложные.

В структуре комплексного соединения различают координационную (внутреннюю) сферу, состоящую из центральной частицы - комплексообразователя (ион или атом) - окружающих её лигандов (ионы противоположного знака или молекулы). Ионы, находящиеся за пределами координационной сферы, образуют внешнюю сферу комплексного соединения. Число лигандов вокруг комплексообразователя называется его координационным числом. Внутренняя сфера (комплекс) может быль анионом, катионом и не иметь заряда. Например, в комплексном соединении K3[Fe(CN)6] внешняя сфера 3K+ внутренняя сфера [Fe(CN)6]3+, где Fe3+ - комплексообразователь, a 6CN- лиганды, причем 6 - 'координационное число.

Таким образом комплексное соединение (как правило) в узлах кристаллической решетки содержит комплекс, способный к самостоятельному существованию и в растворе.

Пример 1. Определите заряд комплексного иона, координационное число (к.ч.) и степень окисления комплексообразователя в соединениях: а) K4[Fe(CN)6]; б) Na[Ag(NO2)2];

в) K2[MoF8]; г) [Сг(H2О)2(NН3)3Cl]CI2.

Решение. Заряд комплексного иона равен заряду внешней сферы, но противопо­ложен ему по знаку. Координационное число комплексообразователя равно числу лигандов, координированных вокруг него. Степень окисления комплексообразователя определяется так же, как степень окисления атома в любом соединении, исходя из того, что сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю. Заряды нейтральных молекул (Н2О, NН3) равны нулю. Заряды кислотных остатков определяют из формул соответствующих кислот. Отсюда:

Заряд иона к.ч. Степень

окисления

а) K4[Fe(CN)6] -4 6 +2

б) Na[Ag(NO2)2] -1 2 +1

в) K2[MoF8] -2 8 +6

г) [Сг(H2О)2(NН3)3Cl]CI2 +2 6 +3

Пример 2. Напишите выражение для константы нестойкости комплекса [ Fе(СN)б]4-

Решение. Если комплексная соль гексацианоферрат(II) калия, являясь сильным электролитом, в водном растворе необратимо диссоциирует на ионы внешней и внутренней сфер:

K4 [Fe(CN)6] = 4K+ + [Fe(CN)6]4−

то комплексный ион диссоциирует обратимо и в незначительной степени на составляющие его частицы:

[Fe(CN)6]4− = Fe2+ + 6CN

Обратимый процесс характеризуется своей константой равновесия, которая в данном случае называется константой нестойкости (Kн ) комплекса:

.

Чем меньше значение Kн, тем более прочен данный комплекс.

^ Контрольные вопросы

301. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Cu(NH3)4]SO4, K2[PtCl6], K[Ag(CN)2]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

302. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины: PtCl4 × 6NH3, РtСl4 × 4NH3, PtCl4 × 2NH3. Координационное число платины (IV) равно шести. Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из соединений является комплексным неэлектролитом?

303. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: СоСl3 × 6NН3, СоС13 × 5NH3, CoCI3 × 4NН3. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

304. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число сурьмы в соединениях Rb[SbBr6], K[SbCl6), Na[Sb(SO4)2]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?

305. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений серебра: AgCI × 2NH3, AgCN × KCN, AgNO2 × NaNO2. Координационное число серебра равно двум. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

306. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях K4[Fe(CN)6], K4[TiCl8), K2[НgI4]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?

307. Из сочетания частиц Со3+, NH3, NO2 и K+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [Со(NН3)6] (NО2)3. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.

308. Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов: [Cr(H2O)4Cl2], [HgBr4], [Fe(CN)6], если комплексообразователями являются Сг3+, Hg2+, Fe3+. Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы.

309. Определите, чему равен заряд комплексных ионов [Cr(NH3)5NO3], Pd(NH3)Cl3], [Ni(CN)4], если комплексообразователями являются Cr3+, Pd2+, Ni2+. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы.

310. Из сочетания частиц Сг3+, Н2О, Сl¯ и К+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений хрома, одна из которых [Cr(H2O)6]Cl3. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.

311. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: 3NaNO2×Co(NО2)3, CoCI3×ЗNН3·2Н2О, 2KNO2×NH3×Co(NO2)3. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

312. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [Аg(NН3)2]+, [Fe(CN)6]4–, [PtCl6]2–. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах?

313. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)4]2, [Hg(CN)4]2–, [Cd(CN)4]2– соответственно равны 8 × 10-20, 4 × 10-41, 1,4 × 10-17. В каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов СN¯ больше? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов.

314. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов- [ Ag(CN)2]¯, [ Ag(NH3)2]+, [ Ag(SCN)2]¯. Зная, что они соответственно равны 1,0 × 10-21 , 6,8 × 10-8 , 2,0 × 10-11 , укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации больше ионов Аg+.

315. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH3)4]SO4 образуется растворимое комплексное соединение К2[Zn(CN)4]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции. Константа нестойкости какого иона, [Zn(NH3) 4]2+ или [ Zn(CN)4]2– больше? Почему?

316. Напишите уравнения диссоциации солей К3[Fe(CN)6] и NH4Fe(SO4)2 в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (III)? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Какие комплексные соединения называются двойными солями?

317. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины (II), координационное число которой равно четырем: PtCl2×3NH3;, PtCl2×NH3×KCl; PtCl2×2NH3. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из соединений является комплексным неэлектролитом?

318. Хлорид серебра растворяется в растворах аммиака и тиосульфата натрия. Дайте этому объяснение и напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

319. Какие комплексные соединения называются двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K4[Fe(CN)6] и (NH4)2Fe(SO4)2 в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II), если к каждой из них прилить раствор щелочи? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции.

320. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6)3+, [Fe(CN)6]4 [ Fe(CN)6] –3, соответственно равны 6,2 × 10–36, 1,0 × 10–37, 1,0 × 10–44. Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов и формулы соединений, содержащих эти ионы.
ѕ-Элементы
Контрольные вопросы

321. Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях? Приведите примеры реакций, в которых газообразный водород играет роль окислителя и в которых - восстановителя.

322. Напишите уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом и серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каждой из этих реакций?

323. Напишите уравнения реакций с водой следующих соединений натрия: Na2O2, Nа2S, NaH, Na3N.

324. Как получают металлический натрий? Составьте электронные уравнения процессов, проходящих на электродах при электролизе расплава NaOH.

325. Какие свойства может проявлять пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? На основании электронных уравнений напишите уравнения реакции Н2О2: а) с Аg2О; б) с KI.

326. Почему пероксид водорода способен диспропорционировать (самоокисляться - самовосстанавливаться)? Составьте электронные и молекулярные уравнения процесса разложения Н2О2.

327. Как можно получить гидрид и нитрид кальция? Напишите уравнения реакций этих соединений с водой. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения.

328. Назовите три изотопа водорода. Укажите состав их ядер. Что такое тяжелая вода? Как она получается и каковы ее свойства?

329. Гидроксид какого из s-элементов проявляет амфотерные свойства? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций этого гидроксида а) с кислотой, б) со щелочью.

330. При пропускании диоксида углерода через известковую воду (раствор Са(ОН)2) образуется осадок, который при дальнейшем пропускании СО2 растворяется. Дайте объяснение этому явлению. Составьте уравнения реакций.

331. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций, а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной серной кислотой, учитывая, что окислитель приобретает низшую степень окисления.

332. При сплавлении оксид бериллия взаимодействует с диоксидом кремния и с оксидом натрия. Напишите уравнения соответствующих реакций. О каких свойствах ВеО говорят эти реакции?

333. Какие соединения магния и кальция применяются в качестве вяжущих строительных материалов? Чем обусловлены их вяжущие свойства?

334. Как можно получить карбид кальция? Что образуется при его взаимодействии с водой? Напишите уравнения соответствующих реакций.

335. Как можно получить гидроксиды щелочных металлов? Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закрытой посуде? Составьте уравнения реакций, происходящих при насыщении гидроксида натрия а) хлором; б) оксидом серы S03; в) сероводородом.

336. Чем можно объяснить большую восстановительную способность щелочных металлов. При сплавлении гидроксида натрия с металлическим натрием последний восстанавливает водород щелочи в гидрид-ион. Составьте электронные и молекулярные уравнения этой реакции?

337. Какое свойство кальция позволяет применять его в металлотермии для получения некоторых металлов из их соединений? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций кальция: а) с V2O5; б) с CdSO4. В каждой из этих реакций окислитель восстанавливается максимально, приобретая низшую степень окисления.

338. Какие соединения называют негашеной и гашеной известью? Составьте уравнения реакций их получения. Какое соединение образуется при прокаливании негашеной извести с углем? Что является окислителем и восстановителем в последней реакции? Составьте электронные и молекулярные уравнения.

339. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) кальция с водой; б) магния с азотной кислотой, учитывая, что окислитель приобретает низшую степень окисления.

340. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений Са → СаН2 → Са(ОН)2 СаСO3 → Са (НСO3)2.
^ Жесткость воды и методы ее устранения.

Жёсткость воды выражается суммой миллиэквивалентов ионов Са2+ и Mg2+, содержащихся в 1 дм3 воды (мэкв /дм3). Один миллиэквивалент жесткости отвечает содержанию 20,04 мг/дм3 Са2+- или 12,16 мг/ дм3 Mg2+.

Пример 1. Вычислите жесткость воды, зная, что в 500дм3ее содержится 202,5 г Са(НСО3)2.

Решение. В 1дм3воды содержится 202,5 : 500 = 0,405 г Са(НСОз )2, что составляет 0,405 : 81 = 0,005 эквивалентных масс или 5 мэкв/ дм3 (81 г/моль – молярная маса эквивалента) Са (НСО3)2]. Следовательно, жесткость воды 5 мэкв.

Пример 2. Сколько граммов CaSO4 содержится в 1 м3 воды, если жесткость, обусловленная присутствием этой соли, равна 4 мэкв?

Решение. Мольная масса CaSO4 136,14 г/моль; эквивалентная масса равна 136,14 :2 = 68,07 г/моль. В 1 м3 воды жесткостью 4 мэкв содержится 4 × 1000 = = 4000 мэкв, или 4000 × 68,07 = 272 280 мг = 272,280 г CaSO4.

Пример 3. Какую массу соды надо добавить к 500 дм3 воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 5 мэкв?

Решение. В 500 дм3 воды содержится 500 × 5 = 2500 мэкв солей, обусловливающих жесткость воды. Для устранения жесткости следует прибавить 2500 × 53 = 132 500 мг = 132,5 г соды (53 г/моль — эквивалентная масса Na2CO3).

Пример 4. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что на титрование 100 см3 этой воды, содержащей гидрокарбонат кальция, потребовалось 6,25 см3 0,08 н. раствора HCI.

Решение. Вычисляем нормальность раствора гидрокарбоната кальция. Обозначив число эквивалентов растворенного вещества в 1 дм3 раствора, т.е. нормальность, через x,составляем пропорцию:

Таким образом, в 1 дм3 исследуемой воды содержится 0,005 × 1000 = 5 мэкв гидро­карбоната кальциядли 5 мэкв Са2+-ионов. Карбонатная жесткость воды 5 мэкв. Приведенные примеры решают, применяя формулу:

Ж= m/ЭV.

где m - масса вещества, обусловливающего жесткость воды или применяемого для устранения жесткости воды, мг; Э - эквивалентная масса этого вещества; V - объ­ем воды, дм3.

^ Решение примера 1. Ж= m/ЭV= 202 500/81 × 500 = 5 мэкв. 81г/моль - эквивалентная масса Са (НСО3) 2, равная половине его мольной массы.

Решение примера 2. Из формулы Ж = m/ЭV, m = 4 × 68,07 × 1000 = 272 280 мг = 272,280 г CaSO4.
Контрольные вопросы

341. Какую массу Na3PO4 надо прибавить к 500дм3 воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5 мэкв? Ответ: 136,6 г.

342. Какие соли обусловливают жесткость природной воды? Какую жесткость называют карбонатной, не карбонатной? Как можно устранить карбонатную, некарбонатную жесткость? Напишите уравнения соответствующих реакций. Чему равна жесткость воды, в 100 дм3 которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния? Ответ: 2 мэкв/ дм3.

343. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 200 см3 воды, требуется 15 см3 раствора HCI с концентрацией 0,08 моль/ дм3. Ответ: 6 мэкв/ дм3.

344. В 1 дм3 воды содержится ионов магния 36,47 мг и ионов кальция 50,1 мг. Чему равна жесткость этой воды? Ответ: 5,5 мэкв/ дм3.

345. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 400 дм3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 3 мэкв. Ответ: 63,6 г.

346. Вода, содержащая только сульфат магния, имеет жесткость 7 мэкв. Какая масса сульфата магния содержится в 300 дм3 этой воды? Ответ: 126,3 г.

347. Вычислите жесткость воды, зная, что в 600 дм3 ее содержится 65,7 г гидрокарбоната магния и 61,2 сульфата калия. Ответ: 3,2 мэкв/л.

348. В 220 дм3 воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды? Ответ: 0,83 мэкв/ дм3.

349. Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна 4 мэкв. Какой объем раствора HCI с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/ дм3 потребуется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 75 см3 этой воды? Ответ: 3 см3.

^ 350. В 1 м3 воды содержится 140 г сульфата магния. Вычислите жесткость этой воды. Ответ: 2,33 мэкв/л.

351. Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жесткость 3,5 мэкв. Какая масса гидрокарбоната магния содержится в 200 дм3 этой воды? Ответ: 51,1 г.

352. К 1 м3 жесткой воды прибавили 132,5 г карбоната натрия. Насколько понизилась жесткость? Ответ: на 2 мэкв/ дм3.

353. Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 50 л воды потребовалось прибавить 21,2 г карбоната натрия? Ответ: 8 мэкв.

354. Какая масса CaSO4 содержится в 200 дм3 воды, если жесткость, обусловливаемая этой солью, равна 8 мэкв? Ответ: 108,9 г.

355. Вода, содержащая только гидрокарбонат кальция, имеет жесткость 9 мэкв. Какая масса гидрокарбоната кальция содержится в 500 дм3 воды? Ответ: 364,5 г.

356. Какие ионы надо удалить из природной воды, чтобы сделать ее мягкой? Введением каких ионов можно умягчить воду? Составьте уравнения соответствующих реакций. Какую массу Са(ОН)2 надо прибавить к 2,5 дм3 воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 4,43 мэкв? Ответ: 0,406 г.

^ 357. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 0,1 м3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 4 мэкв? Ответ: 21,2 г.

358. К 100 дм3 жесткой воды прибавили 12,95 г гидроксида кальция. Насколько понизилась карбонатная жесткость? Ответ: на 3,5 мэкв/ дм3.

359. Чему равна карбонатная жесткость воды, если в 1 дм3 ее содержится 0,292 г гидрокарбоната магния и 0,2025 г гидрокарбоната кальция? Ответ: 6,5 мэкв.

360. Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 дм3 воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 мэкв? Ответ: 56,06 г.


p-Элементы.
Контрольные вопросы

361. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: Al → AI2(SO4)3 → Al(OH)3 → Na[Al(OH)4] → Al(NO3)3.

362. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) алюминия с раствором щелочи; б) бора с концентрированной азотной кислотой.

363. Какой процесс называется алюминотермией? Для восстановления каких металлов может быть использован алюминий? Ответ обоснуйте термодинамическими расчетами.

364. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: В → Н3ВО3 → Na2B4O7 → Н3ВО3. Уравнение окислительно-восстановительной реакции составьте на основании электронных уравнений.

365. Какая степень окисления наиболее характерна для олова и какая для свинца? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций олова и свинца с концентрированной азотной кислотой.

366. Чем можно объяснить восстановительные свойства соединений олова (II) и окислительные свинца (IV)? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций: a) SnCl2 с НgСl2; б) РbО2 с HCl конц.

367. Какие оксиды и гидроксиды образуют олово и свинец? Как изменяются их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства в зависимости от степени окисления элементов? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия раствора гидроксида натрия: а) с оловом; б) с гидроксидом свинца (II).

^ 368. Что такое амфотерность? Проиллюстрируйте это свойство на примере алюминия и его соединений. Напишите соответствующие уравнения реакций.

369. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор приобретает высшую, а азот степень окисления + 4.

370. Почему атомы большинства р-элементов способны к реакциям диспропорционирования (самоокисления - самовосстановления)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения серы в концентрированном растворе щелочи. Один из продуктов содержит серу в степени окисления +4.

371. Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций H2S03: а) с сероводородом; б) с хлором.

372. Как проявляет себя сероводород в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия раствора сероводорода: а) с хлором; б) с кислородом.

373. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций HNO2: а) с бромной водой; б) с HI.

374. Почему диоксид азота способен к реакциям самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения NО2, в гидроксиде натрия.

375. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляет серная кислота? Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием и концентрированной -с медью. Укажите окислитель и восстановитель.

376. ^ В каком газообразном соединении азот проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций получения этого соединения: а) при взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом кальция; б) разложением нитрида магния водой.

377. Почему фосфористая кислота способна к реакциям самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования)? На основании электронных уравнений составьте уравнение процесса разложения Н3РО3, учитывая, что при этом фосфор приобретает низшую и высшую степени окисления.

378. В каком газообразном соединении фосфор проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций: а) получения этого соединения при взаимодействии фосфида кальция с хлороводородной (соляной) кислотой; б) горения его в кислороде.

379. Какую степень окисления проявляют мышьяк, сурьма и висмут? Какая степень окисления является более характерной для каждого из них? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) мышьяка с концентрированной азотной кислотой; б) висмута с концентрированной серной кислотой.

380. Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к йоду и восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: a) CI2 + I2 + Н2О=; б) KI + Вг2 =. Укажите окислитель и восстановитель.

381. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции, происходящей при пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия. К какому типу окислительно - восстановительных процессов относится данная реакция?

382. Какие реакции нужно провести для осуществления следующих превращений:

NaCl → HCl → Сl2 → КСlO → КСlO3 → КСlO4.

Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте на основании электронных уравнений.

383. К раствору, содержащему SbCl3, и BiCl3, добавили избыток раствора гидроксида калия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения происходящих реакций. Какое вещество находится в осадке?

384. Чем существенно отличается действие разбавленной азотной кислоты на металлы от действия хлороводородной (соляной) и разбавленной серной кислот? Что является окислителем в первом случае, что - в двух других? Приведите примеры.

385. Какие степени окисления характерны для элементов V-A группы? Как изменяются металлические и неметаллические свойства этих элементов с ростом порядкового номера? Ответ подтвердите примерами соответствующих реакций.

386. Напишите соответствующее уравнение реакции и рассчитайте, какой объем углекислого газа (н.у.) можно получить из 1 т известняка, содержащего 10% (масс) некарбонатных примесей.

387. Какую степень окисления может проявлять кремний в своих соединениях? Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Mg2Si → SiH4 → SiO2 → K2SiO3 → H2SiO3

При каком превращении происходит окислительно - восстановительная реакция?

388. Какие металлы можно восстановить из оксидов (Al2O3, CuO, Na2O) с помощью СО? Ответ подтвердите термодинамическими расчетами.

389. Как получают диоксид углерода в промышленности и в лаборатории? Напишите уравнения соответствующих реакций и реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

NaHCO3 → СО2 → СаСО3 → Са(НСО3)2.

390. Какие из солей угольной кислоты имеют наибольшее промышленное применение? Как получить соду, исходя из металлического натрия, хлороводородной (соляной) кислоты, мрамора и воды? Почему в растворе соды лакмус приобретает синий цвет? Ответ подтвердите составлением уравнений соответствующих реакций.
d-Элементы.
Контрольные вопросы

391. Серебро не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, тогда как в концентрированной оно растворяется. Чем это можно объяснить? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующей реакции.

392. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Сu → Cu(NO3)2 → Сu(ОН)2 → СuСl2 → [Cu(NH3)4]Cl2.

393. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций цинка: а) с раствором гидроксида натрия; б) с концентрированной серной кислотой, учитывая восстановление серы до нулевой степени окисления.

394. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Ag → AgNO3 → AgCl → [Ag(NH3)2]Cl → AgCl.

395. При постепенном прибавлении раствора KI к раствору Hg(NO3)2 образующийся вначале осадок растворяется. Какое комплексное соединение при этом получается? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

396. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Cd → Cd(NO3)2 → Cd(OH)2 → [Cd(NH3)6](OH)2 → CdSO4.

397. При сливании растворов нитрата серебра и цианида калия выпадает осадок, который легко растворяется в избытке KCN. Какое комплексное соединение при этом получается? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

398. К какому классу соединений относятся вещества, полученные при действии избытка гидроксида натрия на растворы ZnCl2, CdCl2, HgCl2? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

399. При действии на титан концентрированной хлороводородной (соляной) кислоты образуется трихлорид титана, а при действии азотной - осадок метатитановой кислоты. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

400. При растворении титана в концентрированной серной кислоте последняя восстанавливается минимально, а титан переходит в катион с высшей степенью окисления. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.

401. Какую степень окисления проявляют медь, серебро и золото в соединениях? Какая степень окисления наиболее характерна для каждого из них? Иодид калия восстанавливает ионы меди (II) в соединения меди со степенью окисления +1. Составьте электронные и молекулярные уравнения взаимодействия KI с сульфатом меди.

402. 10 г. сплава меди с цинком растворили в растворе соляной кислоты. При этом выделилось 2 м3 водорода (н.у.). Определите состав сплава в массовых процентах.

403. На гидроксиды цинка и кадмия подействовали избытком растворов серной кислоты, гидроксида натрия и аммиака. Какие соединения цинка и кадмия образуются в каждой из этих реакций? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций?

404. Какие химические реакции лежат в основе промышленных методов получения металлов подгруппы ванадия? Опишите эти методы. Окислительно-восстановительные реакции составьте на основе электронных уравнений.

405. В присутствии влаги и диоксида углерода медь окисляется и покрывается зеленым налетом. Как называется и каков состав образующегося соединения? Что произойдет, если на него подействовать хлороводородной (соляной) кислотой? Напишите уравнения соответствующих реакций. Окислительно-восстановительную реакцию составьте на основании электронных уравнений.

406. Кусок латуни обработали азотной кислотой. Раствор разделили на две части. К одной из них прибавили избыток раствора аммиака, к другой - избыток раствора щелочи. Какие соединения цинка и меди образуются при этом? Составьте уравнения соответствующих реакций.

407. Ванадий получают алюминотермически или кальцийтермически восстановлением оксида ванадия (V) V2O5. Последний легко растворяется в щелочах с образованием метаванадатов. Напишите уравнения соответствующих реакций. Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте на основании электронных уравнений.

^ 408. Опишите несколько возможных способов получения металлических Cr, Mo и W. Приведите соответствующие уравнения реакций.

409. Какую степень окисления проявляет ванадий в соединениях? Составьте формулы оксидов ванадия, отвечающих этим степеням окисления. Как меняются кислотно-основные свойства оксидов ванадия при переходе от низшей к высшей степени окисления? Составьте уравнения реакций: a) V203 c H2SO4; б) V2O5 с NaOH.

410. При внесении цинка в подкисленный серной кислотой раствор метаванадата аммония NH4V03 желтая окраска постепенно переходит в фиолетовую за счет образования сульфата ванадия (II). Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции.

411. Хромит калия окисляется бромом в щелочной среде. Зеленая окраска раствора переходит в желтую. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции. Какие ионы обусловливают начальную и конечную окраску раствора?

412. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) растворения молибдена в азотной кислоте; б) растворения вольфрама в щелочи в присутствии кислорода. Учтите, что молибден и вольфрам приобретают высшую степень окисления.

413. Как перевести оксиды Cr2O3, MoO3, WO3 в растворимые в воде соединения? Напишите соответствующие уравнения реакций.

414. К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия прибавили порошок алюминия. Через некоторое время оранжевая окраска раствора перешла в зеленую. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакций.

415. Хром получают методом алюминотермии из его оксида (III), а вольфрам - восстановлением оксида вольфрама (VI) водородом. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

416. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:

Cr → CrCl3 → Na2Cr2O7 → Cr2(SO4)3 → Cr(OH)3.

Уравнение окислительно-восстановительной реакции напишите на основании электронных уравнений.

417. Марганец азотной кислотой окисляется до низшей степени окисления, а рений приобретает высшую степень окисления. Какие соединения при этом получаются? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

418. Хлор окисляет манганат калия K2МnО4. Какое соединение при этом получается? Как меняется окраска раствора в результате этой реакции? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.

419. Как меняется степень окисления марганца при восстановлении KМпО4 в кислой, нейтральной и щелочной средах? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции между KMnО4 и KNО2 в нейтральной среде.

420. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции получения манганата калия K2МпО4 сплавлением оксида марганца (IV) с хлоратом калия KlO3 в присутствии гидроксида калия. Окислитель восстанавливается максимально, приобретая низшую степень окисления.

421. Почему оксид марганца (IV) может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства? Исходя из электронных уравнений, составьте уравнение реакций:

а) МnО2 + KI + H2SO4 =;

б) МnO2 + КNО3 + КОН =.

422. Для получения хлора в лаборатории смешивают оксид марганца (IV) с хлоридом натрия в присутствии концентрированной серной кислоты. Составьте электронные и молекулярное уравнения этой реакции.

423. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → FeCI3.

Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электронных уравнений.

424. Какую степень окисления проявляет железо в соединениях? Как можно обнаружить ионы Fe2+ и Fe3+ в растворе? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

425. Как изменяется кислотно-основной характер оксидов и гидроксидов марганца с изменением степени его окисления. Напишите соответствующие уравнения реакций.

426. Могут ли в растворе существовать совместно следующие вещества: а) FеСl3 и SnCl2; б) FeSO4 и NaOH; в) FeCI3 и К3[Fe(CN)6]? Для взаимодействующих веществ составьте уравнения реакций.

427. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:

Ni → Ni(NO3)2 → Ni(OH)2 → Ni(OH)3 → NiCl2.

Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электронных уравнений.

428. Составьте уравнения реакций взаимодействия цинка, кадмия и ртути с разбавленной и концентрированной серной и азотной кислотами.

429. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Fe → FeCl2 → Fe(CN)2 → K4[Fe(CN)6] → K3[Fe(CN)6]

К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения.

430. Феррат калия K2FeO4 образуется при сплавлении Fe2O3 с калийной селитрой KNО3 в присутствии KOH. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.
^ Таблица вариантов контрольных заданий (одна контрольная работа)


вар-та
^

Номера задач


1

1

21

41

81

101

121

181

221

241

261

281

301

2

2

22

42

82

102

122

182

222

242

262

282

302

3

3

23

43

83

103

123

183

223

243

263

283

303

4

4

24

44

84

104

124

184

224

244

264

284

304

5

5

25

45

85

105

125

185

225

245

265

285

305

6

6

26

46

86

106

126

186

226

246

266

286

306

7

7

27

47

87

107

127

187

227

247

267

287

307

8

8

28

48

88

108

128

188

228

248

268

288

308

9

9

29

49

89

109

129

189

229

249

269

289

309

10

10

30

50

90

110

130

190

230

250

270

290

310

11

11

31

51

91

111

131

191

231

251

271

291

311

12

12

32

52

92

112

132

192

232

252

272

292

312

13

13

33

53

93

113

133

193

233

253

273

293

313

14

14

34

54

94

114

134

194

234

254

274

294

314

15

15

35

55

95

115

135

195

235

255

275

295

315

16

16

36

56

96

116

136

196

236

256

276

296

316

17

17

37

57

97

117

137

197

237

257

277

297

317

18

18

38

58

98

118

138

198

238

258

278

298

318

19

19

39

59

99

119

139

199

239

259

279

299

319

20

20

40

60

100

120

140

200

240

260

280

300

320

21

1

22

43

85

106

121

190

222

243

264

285

306

22

2

23

44

86

107

122

191

223

244

265

286

307

23

3

24

45

87

108

123

192

224

245

266

287

308

24

4

25

46

88

109

124

193

225

246

267

288

309

25

5

26

47

89

110

125

194

226

247

268

289

310

26

6

27

48

90

111

126

195

227

248

269

290

311

27

7

28

49

91

112

127

196

228

249

270

291

312

28

8

29

50

92

113

128

197

229

250

271

292

313

29

9

30

51

93

114

129

198

230

251

272

293

314

30

10

31

52

94

115

130

199

231

252

273

294

315

31

11

32

53

95

116

131

200

232

253

274

295

316

32

12

33

54

96

117

132

181

233

254

275

296

317

33

13

34

55

97

118

133

182

234

255

276

297

318
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   ...   18

Похожие:

Методические указания, программа и контрольные задания для студентов заочной формы обучения инженерно педагогических и инженерно технических (нехимических) специальностей iconПрограмма, методические указания и контрольные задания для студентов...
...

Методические указания, программа и контрольные задания для студентов заочной формы обучения инженерно педагогических и инженерно технических (нехимических) специальностей iconБелорусская государственная политехническая академия
С., Журавкевич Е. В., Малаховская В. Э., Новоселов А. М., Чапланов А. М., Черный В. В. Контрольные работы и методические указания...

Методические указания, программа и контрольные задания для студентов заочной формы обучения инженерно педагогических и инженерно технических (нехимических) специальностей iconВ. А. Вилькоцкий Д. С. Доманевский
В. А., Доманевский Д. С., Малаховская В. Э., Новоселов А. М. Контрольные работы и методические указания по общей физике для студентов...

Методические указания, программа и контрольные задания для студентов заочной формы обучения инженерно педагогических и инженерно технических (нехимических) специальностей iconВ. А. Вилькоцкий Д. С. Доманевский
Бумай Ю. А., Вилькоцкий В. А., Доманевский Д. С., Малаховская В. Э. Контрольные работы и методические указания по общей физике для...

Методические указания, программа и контрольные задания для студентов заочной формы обучения инженерно педагогических и инженерно технических (нехимических) специальностей iconНемецкий язык методические указания и контрольные задания для студентов...
Немецкий язык : методические указания и контрольные задания для студентов 2 курса железнодорожных специальностей заочной формы обучения...

Методические указания, программа и контрольные задания для студентов заочной формы обучения инженерно педагогических и инженерно технических (нехимических) специальностей iconМетодические указания и контрольные задания для студентов специальностей...
Статистика: методические указания и контрольные задания для студентов специальностей 1-26 02 02 «Менеджмент» и 1-26 02 03 «Маркетинг»...

Методические указания, программа и контрольные задания для студентов заочной формы обучения инженерно педагогических и инженерно технических (нехимических) специальностей iconУчебно-методическое пособие и контрольные задания для студентов инженерно-строительных...
...

Методические указания, программа и контрольные задания для студентов заочной формы обучения инженерно педагогических и инженерно технических (нехимических) специальностей iconМетодические указания и задачи к практическим занятиям для студентов...
Математика. Интегральное исчисление [Текст]+[Электронный ресурс]: методические указания и задачи к практическим занятиям для студентов...

Методические указания, программа и контрольные задания для студентов заочной формы обучения инженерно педагогических и инженерно технических (нехимических) специальностей iconМетодические указания и контрольные задания к выполнению контрольных...
Статистика: методические указания и контрольные задания к выполнению контрольных работ для студентов специальностей 1-25 01 08 «Бухгалтерский...

Методические указания, программа и контрольные задания для студентов заочной формы обучения инженерно педагогических и инженерно технических (нехимических) специальностей iconУчебная программа, методические Указания и контрольные задания для...
Программа, методические указания и контрольные задания для студентов безотрывной формы обучения специальности

Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
zadocs.ru
Главная страница

Разработка сайта — Веб студия Адаманов