1. пдк, пдс дать характеристики




Скачать 246.32 Kb.
Название1. пдк, пдс дать характеристики
Дата публикации11.07.2013
Размер246.32 Kb.
ТипДокументы
zadocs.ru > Химия > Документы

  1. вариант

1. ПДК, ПДС дать характеристики.

2.Спектральные диапазоны (перечислить). Процессы (электронные, колебательные, вращательные). Прозрачность материалов для разных диапазонов. Устройство монохроматоров для разных – диапазонов (призменных и на дифракционной решетке).

3.Природа молекулярных спектров поглощения в видимой и УФ-области. Электронные переходы, обусловливающие поглощение видимого и УФ-света.

4. Правило эквивалентов для растворов.

5. Направление протекания окислительно-восстановительной реакции. Влияние ионной силы и рН на значения редокс-потенциалов, расчет реальных стандартных потенциалов. Константа равновесия окислительно-восстановительной реакции.

6.Влияние различных факторов на процесс экстракции.

7. Устройство спектрофотометра и колориметра, принципы работы.

8. Молекулярный абсорбционный анализ.

9. Ионообменная хроматография. Иониты. Ионообменное равновесие. Методы ионообменной хроматографии, ее применение. Сущность и применение метода высокоэффективной жидкостной хроматографии.

10. Нефелометрия.

11. Основные методы титриметрического (объемного) анализа. Рассчитайте сколько концентрированной соляной кислоты плотность 1,19 г/см3 надо взять для приготовления одного литра 0,1 н раствора.

12. Какие индикаторы применяются при определениях методом нейтрализации. Выбор индикатора. Рассчитайте массу едкого натра, который содержится в 1 мл 0,5 н раствора.

  1. вариант

1.Аналитические признаки веществ и аналитические реакции.

2.Теория растворов в аналитической химии. Сильные и слабые электролиты.

3.Хромофоры. Основной закон светопоглощения и условия его выполнения.

4. Гидролиз: значение, сущность, функции.

5. Потенциал реакции (электродвижущая сила реакции). Примеры.

6. Классификация экстракционных систем. Использование процессов экстракции в фармацевтическом анализе.

7. Принципы эмиссионный и атомно – абсорбционный спектрометрии. Метод пламенной фотометрии элементные измеряемые этим методом в зависимости от t0 пламени.

8. Люминесцентный анализ. Общая характеристика и теоретические основы метода.

9. Электрофорез (теория процесса).

10. Флуорометрия.

11. Какие растворы называются стандартными? Что такое титрование, эквивалентная точка титрования? Что называется титром? Титр раствора серной кислоты = 0,00049 г/мм. Определить молярную концентрацию эквивалента и сколько граммов серной кислоты содержится в 250 мл этого раствора?

12. Определить молярную концентрацию раствора, в 500 мл которого содержится 4,9 г серной кислоты.

3 вариант

1.Типы аналитических реакций и реагентов.

2. Химическое равновесие. Применение закона действующих масс в аналитической химии.

3. Принципиальная схема получения молекулярного спектра поглощения. Методы абсорбционного анализа: колориметрия, фотоэлектроколориметрия, спектрофотометрия, их аппаратура и аналитические возможности.

4.Константа и степень гидролиза. Вычисление значений рН растворов солей, подвергающихся гидролизу.

5.Влияние различных факторов на значение окислительно-востановительных потенциалов и направление протекания окислительно-востановительных реакций.

6. Закон распределения. Влияние различных факторов на степень извлечения при экстракции.

7. Метод атомно – абсорбционной спектрометрии. Элементы определяемые этим методом.

8. Основные направления экстракции в аналитической химии.

9. Принцип разделения: а) аналитические и препаративные методы, б) на подложках и гелях, в) электрофорез белков в полиакриламидном геле, г) электрофорез нуклеиновых кислот в агарозных гелях.

10. Общая характеристика йодометрии. Какая реакция лежит в основе метода йодометрии? Какие рабочие растворы применяются в йодометрии? Что служит индикатором в методе йодометрии?

11. Определить титр 0,1н раствора гидроксида натрия.

12. Определить Сэ раствора серной кислоты, если на титрование 10 мл его пошло 5 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия.

4 вариант

  1. Характеристика чувствительности аналитических реакций.

  2. Закон действующих масс и условная константа химического равновесия.

  3. Количественный фотометрический анализ. Выбор оптимальных условий.

  4. Гидролиз аниона слабой кислоты. Примеры.

  5. Глубина протекания и использование окислительно-востановительных

реакций в качественном и количественном анализе.

  1. Эмиссионный спектральный анализ. Теоретические основы метода.

  2. Рефрактометрия общие положения.

  3. Экстрагенты и экстракторы.

  4. Какие индикаторы применяются при определениях методом нейтрализа

ции. Выбор индикатора. Рассчитайте массу едкого натра, который содержится в 1 мл 0,5 н раствора.

10. Способы дистилляции: простая, фракционная, равновесная и др. Применение, достоинства и недостатки метода.

11. Определить титр 0,1 н раствора гидроксида натрия.

12.Рассчитать массовую долю азота в нитрате аммония (NH4NO3).

5 вариант

  1. Подготовка проб к анализу.

  2. Ионная сила (ионная крепость) раствора.

  3. Дифференциальный фотометрический анализ. Экстракционно-фотометрический анализ. Область применения фотометрического анализа.

  4. Гидролиз катиона слабого основания. Примеры.

  5. Равновесия комплексообразования и их роль в аналитической химии.

  6. Экстракция из водных растворов: сущность, значение, функции.

  7. Электрометрические методы анализа (Потенциометрическое титрование

полярографическое, амперметрическое). Электроды и их устройство.

  1. Химические методы количественного анализа: гравиметрия и титримет

рия.

  1. Способы дистилляции: простая, фракционная, равновесная и др. Приме

нение, достоинства и недостатки метода.

10. Сущность гравиметрического метода анализа.

11. Как приготовить 500 г 5%-ного раствора сульфата цинка из 10%-ного и 2%-ного растворов.

12. Рассчитать молярную концентрацию раствора в 300 мл, которого содержится 10,5 г KOH.

6 вариант

  1. Излучения и их свойства (длина волны λ, частота ) единицы

измерения, - единицы измерения, волновое число .

  1. Качественный химический анализ. Аналитические реакции и реагенты,

используемые в качественном анализе. Aналитический эффект качественных реакций, примеры. Использование качественного анализа в фармации. Инструментальные методы в качественном анализе.

  1. Гетерогенные равновесия в аналитической химии. Примеры.

  2. Гидролиз соли, содержащего катион слабого основания и анион слабой

кислоты. Примеры.

  1. Общая характеристика комплексных соединений металлов.

  2. Хромофорные группы (важнейшие, их максимальное возбуждение – поглощения). Батохромный сдвиг.

  3. Электрофорез: сущность, функции, значение.

  4. Фотометрия пламени. Аппаратура и практическое применение метода.

  5. Перекристаллизация, дистилляция: сущность, значение, функции. Досто

инства и недостатки методов.

10. Каким требованиям должны удовлетворять осадки в гравиметрическом анализе?

11. На титрование 10 мл 0,1 н раствора NaOH пошло 12 мл раствора хлороводородной кислоты. Определить нормальность раствора хлороводородной кислоты.

12. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора сульфата натрия, в 500 мл которого растворено 14,2 г Na2SO4.

7 вариант

  1. Количественный анализ: сущность, значение, функции.

  2. Характеристики чувствительности качественных реакций. Способы

повышения чувствительности, примеры. Селективные и специфические реакции, способы улучшения селективности, примеры.

3.Способы выражения и произведение растворимости малорастворимых сильных электролитов.

4. Буферные системы (растворы). Значение рН буферных растворов.

5. Кислотно-основные индикаторы. Ионно-хромофорная теория. Интервал перехода кислотно-основного индикатора.

6. ИК – спектрофотометрия.

7. Дать характеристику материалов использованную для изготовления призм и для других оптических приборов, описать принцип разложения света, работу и функцию монохроматора и дефракционной решетки.

8. Способы разделения веществ (экстракция, дистилляция, хроматография).

9. Примеры практического использования метода кислотно-основного титрования.

10. Преимущества и недостатки метода гравиметрического анализа.

11. Сколько граммов CuSO4 потребуется для приготовления 200 мл 0,1 н раствора?

12. Рассчитать массу гидроксида натрия, необходимую для приготовления 250 мл раствора, титр которого 0,002 г/см3.

8 вариант

  1. Качественный анализ: сущность, значение, функции.

  2. Маскирование мешающих компонентов, примеры. Дробный и

систематический ход качественного анализа.

  1. Влияние различных факторов на полноту осадков и их растворение.

  2. Основные понятия протолитической теории кислот и оснований. Прото

литические равновесия в воде и в других растворителях. Автопротолиз растворителя, шкала рН.

  1. Кислотные индикаторы и теория кислотно-основных индикаторов. Бу

ферные системы и их значение в аналитической химии.

  1. Спектрофотометрия, пропускание Т%, экстинция Е. Закон Бучера – Лам

берта – Бэра. Коэффициент молярной экстинции.

  1. Схема колориметра и спектрофотометра. Принцип поглощения и испус

кания света. Понятие кванта длины волны и частоты, волнового числа.

  1. Молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента. Фактор эквивалентости и молярная масса эквивалента определяемого вещества в различных реакциях, примеры.

  2. Индикация конечной точки титрования. Индикаторы, используемые в ме-

тодах окислительно-восстановительного титрования.

10. Порядок операций при проведении гравиметрического анализа.

11. Титр раствора Na2CO3 = 0,00530 г/см3. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора этой соли.

12. Медный купорос массой 40 г растворили в 500 мл воды. Вычислить молярную концентрацию (СМ) и молярную концентрацию эквивалента (Сэ) раствора, удельная плотность раствора принять равной 1 г/см3.

9 вариант

  1. Оптический анализ: сущность, значение, функции.

  2. Групповые реагенты и требования к ним.

  3. Основной закон светопоглощения (закон Бугера-Ламберта-Бера). Оптиче

ская плотность.

  1. Константы кислотности, основности и их показатели. Вывод формул для

расчета рН растворов слабых и сильных кислот и оснований (однопротонных и многопротонных), растворов амфолитов.

  1. Правила выбора индикаторов. Классификация индикаторов.

  2. ИК – спектрофотометрия (колебания валентные, деформационные), еди

ницы измерения излучений (см-1). Идентификация ОН – Са – NH1 – CH2 – n CH3 – групп.

  1. Рефрактрометрия, поляриметрия.

  2. Титр раствора и титр рабочего раствора по определяемому веществу. Рас

чет результатов прямого, обратного, заместительного титрования; титрования по методу пипетирования и по методу отдельных навесок.

  1. Классификация методов окислительно-восстановительного титрования.

10. Правила взвешивания на аналитических весах.

11. Сколько мл 96%-ной серной кислоты (ρ=1,84 г/см3) потребуется для приготовления 2 литра 0,5 н раствора?

12. Сколько граммов тетрабората натрия (Na2B4O7 · 10H2O) потребуется для приготовления 500 мл 0,1 н раствора?

10 вариант

  1. Элементный анализ: сущность, значение, функции.

  2. Аналитическая классификация анионов: состав аналитических групп,

групповые реагенты и их действие, ход анализа смеси анионов. Ход качественного анализа твердого вещества.

  1. Спектры поглощения.

  2. Буферные системы, их состав. Расчет рН буферных растворов. Буферная

емкость. Использование буферных систем в анализе.

  1. Правила выбора индикаторов. Классификация индикаторов.

  2. Сущность метода хроматографии.

  3. Спектрофотометрия, колориметрия (молекулярная).

  4. Реакции комплексообразования в титриметрии. Строение и преимущества

полидентатных лигандов. Комплексонометрия.

  1. Титрование по методу осаждения. Общая характеристика и практическоеприменение метода.

  2. Осаждаемая и гравиметрическая (весовая) формы.

  3. Сколько мл 36%-ной соляной кислоты (ρ = 1,179 г/см3) потребуется для

приготовления 500 мл 0,1 н раствора?

  1. Определить титр 0,1 н раствора щавелевой кислоты.

11вариант

1.Классификация методов анализа в аналитической химии.

2.Классификация ошибок количественного анализа, их причины и влияние

на результаты анализа. Правильность и воспроизводимость результатов анализа и их количественная характеристика.

3.Буферная ёмкость. Использование буферных систем в анализе.

4. Влияние ионной силы и рН на значения редокс-потенциалов, расчет реальных стандартных потенциалов. Константа равновесия окислительно-восстановительной реакции.

5. Основные понятия протолитической теории кислот и оснований. Протолитические равновесия в воде и в других растворителях. Автопротолиз растворителя, шкала рН.

6. Классификация методов хроматографических методов анализа.

7. Пламенная фотометрия, атомно – эмиссионная и атомно – абсорбционная.

8. Методы абсорбционного анализа: колориметрия, фотоэлектроколориметрия, спектрофотометрия, их аппаратура и аналитические возможности.

9. Электрохимические методы анализа. Классификация методов.

10. Гравиметрический фактор.

11. Сколько граммов щавелевой кислоты потребуется для приготовления 200 мл 0,1 н раствора.

12. Какие индикаторы могут быть использованы при определении гидроксида и карбоната натрия при совместном присутствии их в растворе?

  1. вариант

1.Фазовый анализ: сущность, значение, функции.

2.Систематическая ошибка. Источники систематических ошибок, примеры. Способы выявления систематической ошибки. Стандартные образцы. Оценка правильности результатов количественного анализа.

3. Качественный и количественный анализы. Аппаратура. Применение метода.

4. Равновесия в растворах комплексных соединений. Константы устойчивости и нестойкости.

5. Константы кислотности, основности и их показатели. Вывод формул для расчета рН растворов слабых и сильных кислот и оснований (однопротонных и многопротонных), растворов амфолитов.

6. Адсорбционная и тонкослойная хроматография.

7. Различные аналитические классификации катионов по группам.

8. Количественный фотометрический анализ. Выбор оптимальных условий. Дифференциальный фотометрический анализ. Экстракционно-фотометрический анализ. Область применения фотометрического анализа.

9.Кондуктометрия. Теоретические основы метода.

10. Типы химических реакций, используемых в титриметрии, и требования, предъявляемые к ним.

11.Какие стандартные растворы используются в методе нейтрализации?Концентрацию каких веществ можно определить методом нейтрализации?

12. Сущность методов окислительно – восстановительного титрования. Классификация этих методов. Составьте уравнение реакции взаимодействия KMnO4 с FеSO4 в сернокислом растворе и рассчитайте сколько граммов KMnO4 потребуется для окисления 20 г FеSO4 в данных условиях.

13 вариант

  1. Молекулярный анализ: сущность, значение, функции.

  2. Статистическая обработка результатов анализа: отбраковка грубых

промахов, расчет дисперсии и стандартного отклонения. Относительное стандартное отклонение.

  1. Обнаружение свободных металлов и неметаллов, идентификация солей и

других индивидуальных соединений и их смесей.

  1. Влияние различных факторов на процессы комплексообразования в рас

творах. Типы комплексных соединений, применяемых в аналитической химии.

5.Гидролиз. Константа и степень гидролиза. Вычисление значений рН растворов солей, подвергающихся гидролизу.

6.Распределительная и бумажная хроматография.

7. Сероводородная (сульфидная) классификация катионов по группам. Систематический анализ катионов по сероводородному (сульфидному) методу.

8. Люминесцентный анализ. Виды люминесценции. Основные характеристики и закономерности люминесценции.

9. Прямая кондуктометрия и кондуктометрическое титрование.

10. Титрование; этапы титрования; точка эквивалентности; конечная точке титрования. Способы определения конечной точки титрования.

11. Напишите уравнение реакций между перманганатом калия и сульфитом калия в кислой, щелочной и нейтральной средах и рассчитайте эквивалент окислителя и восстановителя.

12. Определите нормальность раствора йода и его титр, если на титрование 23 мл йода пошло 10,67 мл 0,056 н раствора тиосульфата натрия.

14 вариант

  1. Реакции комплексообразования в аналитической химии.

  2. Классификация инструментальных методов анализа по природе

аналитического сигнала. Градуировочный график.

  1. Обзор объемных и весовых методов анализа.

  2. Кислотно-основной метод систематического анализа катионов: состав

аналитических групп, групповые реагенты и их действие, схема систематического анализа смеси катионов.

  1. Буферные системы, их состав. Расчет рН буферных растворов. Буферная

емкость. Использование буферных систем в анализе.

  1. Осадочная хроматография. Ситовая (эксклюзионная) и гель-

хроматография.

  1. Аммиачно-фосфатная классификация катионов по группам.

  2. Количественный флуоресцентный анализ. Определяемые вещества и об

ласть применения метода.

9. Высокочастотное титрование.

10. Теоретические основы кислотно-основного титрования.

11. Как проводится количественные определения бихроматометрическим методом? Определить титр раствора дихромата калия, если на титрование 10 мл его пошло 0,0008 г нитрита натрия в кислой среде.

12. Проверка на полноту отделения осадка из раствора в весовом анализе.Примеры.

15 вариант

  1. Использование реакций комплексообразования с органическими

реагентами в анализе.

  1. Чувствительность инструментальных методов анализа. Фоновый сигнал.

Предел обнаружения, его статистическое определение.

  1. Стандартные растворы: приготовленные, установленные, фиксаналы.

  2. Примеры нахождения длины волны по заданной частоте.

  3. Равновесия в растворах комплексных соединений. Константы устойчивости и нестойкости комплексов.

  4. Колоночная хроматография.

  5. Систематический анализ катионов по аммиачно-фосфатному методу.

Анализ смеси катионов.

  1. Метод кондуктометрического анализа. Аналитический сигнал и его связь

с концентрацией. Прямая кондуктометрия. Кондуктометрическое титрование. Типы кривых титрования. Применение метода.

  1. Вольтамперометрия. Вольтамперограммы. Применение метода.

10. Индикация конечной точки титрования. Индикаторы, используемые в методах окислительно-восстановительного титрования.

11. Какие рабочие растворы применяются в методах аргентометрии?

Что является стандартным раствором в методе Мора? Какие вещества количественно можно определить методом аргентометрии?

12. Определить жесткость воды, если в 100 мл ее содержится 0.002 г ионов кальция и 0,012 г ионов магния?

16 вариант

  1. Качественный и количественный анализы. Аппаратура. Применение

метода.

  1. Гетерогенные равновесия в аналитической химии. Произведение

растворимости малорастворимого сильного электролита.

  1. Общая классификация физико-химических методов анализа.

  2. Принципы возникновения спектров колебательных, вращательных, элек

тронных. Расчет концентрации вещества методом спектрофотометрического анализа.

5.Условные константы устойчивости.

6. Колоночная хроматография при высоком давлении и газо-жидкостная хроматография.

7. Кислотно-основная классификация катионов по группам.

8. Потенциометрический анализ. Основные типы индикаторных электродов (металлических и ионоселективных), их устройство, уравнения Нернста.

9. Кулонометрия. Прямая кулонометрия и кулонометрическое титрование.

10. Титрование по методу осаждения. Общая характеристика и практическое применение.

11. Сколько граммов ионов кальция и магния содержится в 1 л воды, если жесткость ее равна 5,00 мэкв/л. Эквивалентное соотношение кальция к магнию 2:3 соответственно?

12. Выбрать метод и составить схему определения процентного состава смеси, состоящей из гидроксида калия и сульфата кальция.

17 вариант

  1. Общая характеристика и классификация методов количественного

анализа.

  1. Условие образования осадков. Расчет растворимости в воде, в

присутствии электролита с одноименным ионом и постороннего электролита. Влияние различных факторов на растворимость.

  1. Основной закон светопоглощения (закон Бугера-Ламберта-Бера.)

  2. Кислотно-основные индикаторы: сущность, функции, значение.

  3. Влияние различных факторов на процессы комплексообразования в рас-

творах.

  1. Теория разделения веществ на колонках. Линейная объемная скорость.

Селективность и эффективность.

  1. Систематический анализ катионов по кислотно-основному методу. Анализ

смеси катионов.

  1. Коэффициент селективности. Анализ методами прямой потенциометрии и

потенциометрического титрования, кривые титрования. Применение метода потенциометрии.

9.Потенциометрия. Общая характеристика и теоретические основы метода.

10. Прямая кондуктометрия и кондуктометрическое титрование.

11. Выбрать метод и составить схему определения процентного состава смеси, состоящей из карбоната натрия и хлорида натрия.

12. Составить схему определения %-ного состава смеси из перманганата калия и сульфата калия.

18 вариант

1.Предмет и методы аналитической химии.

2.Качественный химический анализ. Аналитические реакции и реагенты, используемые в качественном анализе. Aналитический эффект качественных реакций, примеры. Использование качественного анализа в фармации. Инструментальные методы в качественном анализе.

3. Расчет растворимости в воде, в присутствии электролита с одноименным ионом и постороннего электролита. Влияние различных факторов на растворимость.

4. Механизм изменения окраски кислотно-основных индикаторов: ионно-

хромофорная теория.

5.Типы комплексных соединений, применяемых в аналитике.

6. Составить схему: а) области электромагнитных излучений (Э.И.),

б) источники Э.И. в) диапазоны Э.И. г) единицы измерений Э.И. (Привести примеры пересчета нм в см , А0, см-1, Гц. См-1 в нм, Гц. Гц в А0, см-1 по одному примеру на каждый диапазон , используя уравнение ν, где ν – частота в Гц, с – скорость света, ν – волновое число см-1; λ = 1/ν, λ – длина волны

7. Нефелометрия.

8. Полярографический анализ. Вид полярограммы, потенциал полуволны, связь величины диффузионного тока с концентрацией. Условия проведения полярографического анализа. Применение метода полярографии.

9. Прямая потенциометрия и потенциометрическое титрование. Аппаратура. Применение метода.

10. Общие представления о иодометрии и бихроматометрии, области использования этих методов, их преимущества и недостатки.

11. Выбрать метод и составить схему определения процентного состава смеси, состоящей из хлорида аммония и хлорида натрия.

12. Составить схему определения %-ного состава смеси из дихромата калия и сульфата хрома (III).

19 вариант

  1. Общая характеристика и классификация методов качественного анализа.

  2. Аналитическая классификация анионов: состав аналитических групп,

групповые реагенты и их действие, ход анализа смеси анионов. Ход качественного анализа твердого вещества.

  1. Равновесия в растворах комплексных соединений. Константы устойчиво

сти и нестойкости.

  1. Реакции окисления - восстановления в количественном анализе. Примеры.

  2. Применение комплексных соединений в химическом анализе.

  3. Дать характеристику материалов использованную для изготовления призм

и для других оптических приборов, описать принцип разложения света, работу и функцию монохроматора и дефракционной решетки.

  1. Флуорометрия.

  2. Тонкослойная хроматография (ТСХ). Коэффициент подвижности. Мате

риалы и растворители, применяемые в методе ТСХ. Бумажная хроматография. Качественный и количественный анализ методами ТСХ и бумажной хроматографии.

9. Общие представления о иодометрии и бихроматометрии, области использования этих методов, их преимущества и недостатки.

10. Перманганатометрия. Общая характеристика метода и области его применения.

11. Выбрать метод и составить схему определения процентного состава смеси, из сульфата железа (II) и сульфата натрия.

12. Составить схему определения %-ного состава смеси из хлорида кальция и поваренной соли.

20 вариант

1.Оборудование в химическом анализе.

2.Классификация ошибок количественного анализа, их причины и влияние на результаты анализа. Правильность и воспроизводимость результатов анализа и их количественная характеристика.

3. Влияние различных факторов на процессы комплексообразования в растворах. Типы комплексных соединений, применяемых в аналитической химии.

4. Кислотные, основные и амфотерные растворители. Индикаторы для неводного титрования.

5.Методы разделения и и концентрирования веществ в аналитической химии.

6. Хроматография (теория процесса и принципы разделения вещества).

7. Потенциометрия, электроды, рН – метрия.

8. Кулонометрический анализ. Закон Фарадея. Условия количественного кулонометрического анализа. Способы определения количества электричества. Прямая кулонометрия и кулонометрическое титрование. Применение метода.

9. Перманганатометрия. Общая характеристика метода и области его применения.

10. Характеристика и классификация методов титриметрического анализа.

11. Составить схему определения %-ного состава смеси из хлорида кальция и поваренной соли.

12.Предельная концентрация ионов кальция (Ca 2 +)в реакции к аксалатом аммония равна 5 * 10-6г/мл. Минимальный объём исследуемого раствора 1*10-3мл. Вычислить открываемый минимум ионов в данной реакции.

21 вариант

1.Функциональный анализ: сущность, значение, функции.

2.Способы определения концентрации по величине аналитического сигнала (метод сравнения со стандартом; градуировочный график и расчет его параметров по методу наименьших квадратов (МНК); метод добавок; инструментальное титрование и типы кривых титрования).

3. Кислотно-основные равновесия и их роль в аналитической химии.

4. Методы разделения и концентрирования вещества. Особенности методов.

5. Классификация методов разделения и концентрирования.

6. Жидкостная и газо-жидкостная хроматография.

7. Пламенная фотометрия, атомно – эмиссионная и атомно – абсорбционная.

8. Амперометрическое титрование. Условия проведения амперометрического титрования. Кривые амперометрического титрования. Применение метода.

9. Кулонометрический анализ. Закон Фарадея. Условия количественного кулонометрического анализа.

10. Метод осаждения. Основные этапы гравиметрического определения. Осаждаемая и гравиметрическая формы и требования к ним. Условия образования кристаллических и аморфных осадков. Примеры гравиметрических определений. Достоинства и недостатки гравиметрического метода анализа, области его применения.

11. Составить схему определения %-ного состава смеси из нитрата кальция и хлорида калия.

12.Открываемый минимум ионов меди (Cu 2+)в растворе объёмом о,о5 мл составляет 0,2 мкм. Вычислите предельное разбавление раствора.

22 вариант

  1. Фармацевтический анализ и фармакопейные методы анализа.

  2. Сущность, условия применения, преимущества и ограничения каждого из

способов определения концентрации.

  1. Протолетическое равновесие. Понятие о протолитической теории кислот и

оснований.

  1. Кислотно-основной метод систематического анализа катионов: состав

аналитических групп, групповые реагенты и их действие, схема систематического анализа смеси катионов.

  1. Осаждение и соосаждение.

  2. Типы хроматографии: распределительная, ионообменная, обращенно-

фазовая, молекулярная.

  1. Центрифугирование и центрифуги.

  2. Метод кондуктометрического анализа. Аналитический сигнал и его связь

с концентрацией. Прямая кондуктометрия. Кондуктометрическое титрование. Типы кривых титрования. Применение метода.

9. Способы определения количества электричества. Прямая кулонометрия и кулонометрическое титрование. Применение метода.

10. Титриметрический анализ. Основные понятия. Требования, предъявляемые к реакциям в титриметрии. Титранты, способы их приготовления и стандартизации. Требования к стандартным веществам.

11. Составить схему определения %-ного состава смеси из гидроксида калия и хлорида калия.

12.Предельная концентрация открытия ионов кобальта (Co 2+) см пикриновой кислотой составляет 1,5*10-4 г/мл, открываемый минимум о,3 мкм. Вычислить минимальный объём.

23 вариант

1.Основные стадии анализа. Подготовка образца к анализу.

2.Оптические методы анализа. Общие принципы, классификация методов.

3. Протолитические равновесия в воде.

4. Природа молекулярных спектров поглощения в видимой и УФ-области. Электронные переходы, обусловливающие поглощение видимого и УФ-света. Хромофоры. Основной закон светопоглощения и условия его выполнения.

5. Принцип метода жидкостной экстракции.

6. Тонкослойная хроматография. Аппаратура. Применение метода.

7. Какие стандартные растворы используются в методе нейтрализации.

Концентрацию каких веществ можно определить методом нейтрализации.

8. Характеристика методов перманганатометрии, дихроматометрии, иодометрии, броматометрии, нитритометрии, цериметрии: сущность.

9. Классификация методов титриметрического анализа: по типу реакции, по способу отбора проб, по способу титрования, по способу обнаружения.

10. Классификация растворителей. Дифференцирующие и нивелирующие растворители. Важнейшие растворители и титранты. Выбор растворителя для титрования слабого протолита, смеси сильных протолитов, смеси слабых протолитов.

11. Рассчитать рН в 0,1 М растворе уксусной кислоты.

12. Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 М растворе равна 1,32*10-2. Найти константу диссоциации кислоты и и значение рКа.

24 вариант

1.Отбор средней пробы жидкости и твердого вещества. Растворение пробы, примеры.

2.Природа атомных и молекулярных спектров поглощения и испускания и их применение в анализе.

3. Характеристика силы слабых кислот и оснований. Константы кислотности, основности и их показатели.

4. Принципиальная схема получения молекулярного спектра поглощения.

5. Характеристика и применение метода экстракции в аналитической химии.

6. Гель-хроматография. Аппаратура. Применение метода.

7. Сущность метода редоксиметрии. Индикаторы редоксиметрии. Расчет и построение кривых редоксиметрического титрования.

8. Факторы, влияющие на высоту скачка титрования. Критерии возможности титрования. Выбор индикатора.

9. Индикаторы и требования к ним.

10. Аргентометрия: титрант; способы обнаружения конечной точки титрования (методы Мора, Фольгарда, Фаянса). Практическое применение аргентометрического титрования.

11.Определите молярную концентрацию 62%-ного раствора Н2SO4 (p=1,52 г/см3).

12.Как из 22%-ного раствора Н2SO4 (p=1,16 г/см3) приготовить 0,5л 0,1 М раствора.

25 вариант

1. Химические, физико-химические и физические методы aнализа, их сущность. Аналитический сигнал. Преимущества и недостатки, области применения химических и инструментальных методов.

2.Понятие о методах рефрактометрии, поляриметрии, атомно-эмиссионного спектрального анализа, ИК-спектроскопии.

3. Константа кислотности и рН растворов слабых кислот слабых оснований.

4. Окислительно-восстановительные потенциалы редокс-пар (редокс-потенциалы, электронные окислительно-восстановительные потенциалы).

5. Экстракционное равновесие.

6. Методы определения точки эквивалентности в объёмном методе анализа.

7. Факторы, влияющие на высоту скачка титрования. Критерии возможности титрования. Выбор значения рН для титрования катиона металла. Возможности титрования смесей веществ. Практическое применение комплексонометрии.

8. Реакции комплексообразования в титриметрии. Строение и преимущества полидентатных лигандов. Комплексонометрия.

9. Кислотно-основные индикаторы. Ионно-хромофорная теория. Интервал перехода кислотно-основного индикатора. Примеры типичных индикаторов. Типы индикаторных ошибок титрования (водородная, гидроксильная, кислотная, щелочная).

10. Сущность метода редоксиметрии. Индикаторы редоксиметрии. Расчет и построение кривых редоксиметрического титрования. Факторы, влияющие на высоту скачка титрования.

11.Предел обнаружения ионов аммония (NH4+) можно открыть равен m=0,05 мкг Vmin=0,05 мл/ г.Рассчитайте предельную концентрацию сlim и предельное разбавление.

12.При определении микропримесей ионов никеля (Ni2+) в водных растворах экстракционно-фотометричсеским методом с применением реакции никеля с органическим реагентом – салицилальальдоксином предельное разбавление раствора по ионам (Ni2+) равно Vlim = 6,25 * 106 мл/г. Определите сlim и предельную концентрацию предельно разбавленного раствора.

Добавить документ в свой блог или на сайт

Похожие:

1. пдк, пдс дать характеристики iconВредных веществ со сточными водами в водные объекты
Пдс (т/год) для каждого загрязнителя устанавливается расчетным путем с учетом пдк веществ в местах водопользования и ассимилирующей...

1. пдк, пдс дать характеристики iconПрограмма учебной дисциплины "Системы и сети передачи дискретных...
Целью курса пдс является теоретическая подготовка студентов, которая должна обеспечивать понимание принципов построения, работы и...

1. пдк, пдс дать характеристики icon39. Характеристики международных организаций в соответствии с характером членства
В силу разнообразия международных организаций трудно, практически не­возможно, дать единое определение этого явления международной...

1. пдк, пдс дать характеристики iconПредельно допустимые концентрации (пдк) вредных веществ воздухе рабочей...
Гн 2 1313-03. Предельно допустимые концентрации (пдк) вредных веществ воздухе рабочей зоны [Текст]. – М. Изд-во стандартов, 2003

1. пдк, пдс дать характеристики iconГигиена воды и питьевого водоснабжения
Комбинированное действие химических веществ в концентрациях, не превышающих пдк, характеризуется эффектами

1. пдк, пдс дать характеристики iconСоветы по уходу за мебелью
Климатические характеристики и условия окружающей среды могут повлиять на внешний вид и качественные характеристики мебели

1. пдк, пдс дать характеристики iconАбы чтобы; если бы; лишь бы; хотя бы
Алабыш (алябиш) – пирожок, пышка, оладья; алабыш дать (иронич.) – ударить, дать оплеуху

1. пдк, пдс дать характеристики iconРеспублика Армения входит в состав СНГ (Содружество Независимых государств)
Прежде всего, чтобы получить представление об Армении мне бы хотелось дать общую характеристику, дать историческую справку, рассказать...

1. пдк, пдс дать характеристики iconПсихология выживания в экстремальных ситуациях
Помимо этого, главной задачей работы является дать рекомендации по подготовке психики к экстремальным условиям, дать полезные советы...

1. пдк, пдс дать характеристики iconЛекции: Контроль за техническим состоянием мкд
Цель лекции: дать обучающимся современные, целостные, взаимосвязанные знания по теме лекции, дать направление для самостоятельной...

Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
zadocs.ru
Главная страница

Разработка сайта — Веб студия Адаманов