«физическая химия»




Название«физическая химия»
страница1/6
Дата публикации12.07.2013
Размер0.59 Mb.
ТипУчебники и учебные пособия
zadocs.ru > Химия > Учебники и учебные пособия
  1   2   3   4   5   6


федеральное агентство по образованию
ПЕНЗЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ В.Г. БЕЛИНСКОГО


Кафедра химии и теории и методики обучения химии

учебно-методический комплекс

по дисциплине

«ФИЗическая химия»

для специальности

050102 – «Биология» с дополнительной специальностью «Химия»

Пенза – 2007

Содержание





^ Программа учебной дисциплины







Обязательные материалы




1.

Учебники и учебные пособия




2.

Краткие тексты лекций




3.

Материалы и методические указания для проведения лабораторных работ (прилагается)




4.

Методические указания по организации самостоятельной работы студентов очной формы обучения, задания для самостоятельной работы студентов (прилагаются)




5.

Материалы для проведения текущего, промежуточного и итогового контроля знаний студентов (тексты контрольных работ по вариантам, если они определены учебным планом, тесты, билеты к экзаменам) (прилагаются)







^ Дополнительные материалы




6.

Сетевой ресурс поддержки образовательного процесса (Список сайтов, содержащих материалы по дисциплине)




1. Учебники и учебные пособия
Список учебников и учебных пособий, изданных центральными издательствами


  1. Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия: Учеб. для хим. спец. вузов / Под ред. А.Г. Стромберга. – М.: Высш. шк., 1999. – 527 с., ил.

  2. Горшков В.И., Кузнецов И.А. Основы физической химии: Учеб. М.: Изд-во МГУ, 1993. – 336 с.

  3. Добычин Д.П. Физическая и коллоидная химия: Учеб. пособие для студ. хим. и биол. спец. пед. ин-тов. – М.: Просвещение, 1986. – 463 с., ил.

  4. Балезин С.А., Ерофеев Е.Е., Подобаев Н.И. Основы физической и коллоидной химии. – М.: Просвещение, 1975.

  5. Герасимов Я.И. и др. Курс физической химии: В 2 т. – М.: Химия 1969. – Т. 1–2.

  6. Еремин Е.Н. Основы химической термодинамики.: Учеб. пособие. – М.: Высш. шк., 1978. – 392с.

  7. Еремин Е.Н. Основы химической кинетики: Учеб. пособ. – М.: Изд-во Моск. ун-та, 1975. – 374с.

  8. Краснов К.С., Воробьев Н.К., Годнев И.Н. и др. Физическая химия. В 2-х кн. Учеб. для вузов / Под ред. К.С. Краснова. – М.: Высш. шк., 1995. – Т. 1–2.

  9. Даниэльс Ф., Олберти Р. Физическая химия. – М.: Мир, 1978. – 645 с.

  10. Эткинс П. Физическая химия: В 2 т. – М.: Мир, 1980. – Т. 1–2.

  11. Киреев В.А. Краткий курс физической химии. – М., 1978.

  12. Уильямс В., Уильяме X. Физическая химия для биологов. – М.: Мир, 1976. – 600 с.

  13. Чанг О. Физическая химия с приложениями к биологическим системам. – М.: Мир, 1980. – 662с.

  14. Полторак О.М. Лекции по химической термодинамике: Учеб. пособие. – М.: Высш. шк., 1971. – 255 с.

  15. Эмануэль Н.М., Кнорре Д.Г. Курс химической кинетики: Учеб. М.: Высш. шк., 1984. – 463с.

  16. Голиков Г.А. Руководство по физической химии. – М.: Высш. шк., 1988. – 383 с.

  17. Зимон А.Д. Физическая химия: Учебник для вузов. – М.: Агар, 2003. – 320 с., ил.

  18. Пригожин И., Кондепуди Д. Современная термодинамика. От тепловых двигателей до диссипативных структур: пер. с англ. Ю.А. Данилова и В.В. Белого. – М.: Мир, 2002. – 641 с., ил.

  19. Семиохин И.А., Страхов Б.В., Осипов А.И. Кинетика химических реакций: Учеб. пособие. – М.: Изд-во МГУ, 1995. – 351 с., ил.

  20. Балезин С.А. Практикум по физической и коллоидной химии. – М., 1980.

  21. Дулицкая Р.А., Фельдман Р.И. Практикум по физической и коллоидной химии. – М.: Высш. шк., 1978.

  22. Практикум по физической химии / Каретников И.В., Козырева Н.А., Кудряшов И.В. и др.: Под ред. И.В. Кудряшова. – М.: Высш. шк., 1986. – 495 с., ил.

  23. Практические работы по физической химии: Учеб. пособие. Для вузов / Под ред. К.П. Мищенко, А.А. Равделя и А.М. Пономаревой. – 5-е изд., перераб. – СПб.: Изд-во «Профессия», 2002. – 384 с., ил.

  24. Климов И.И., Филько А.И. Сборник вопросов и задач по физической и коллоидной химии: пособ. – М.: Просвещение, 1975.

  25. Кудряшов И.В., Каретников Г.С. Сборник примеров и задач по физической химии: Учеб. пособ. для хим.-технол. спец. вузов. – М.: Высш. шк., 1991. – 527. с., ил.

  26. Стромберг А.Г., Лельчук Х.А., Картушинская А.И. Сборник задач по химической термодинамике: Учеб. пособие для хим. и хим.-технол. спец. вузов / Под ред. А.Г. Стромберга. – М.: Высш. шк., 1985. – 192 с.

  27. Захарченко В.Н. Сборник задач и упражнений по физической и коллоидной химии: Учеб. пособ. – М.: Просвещение, 1978. – 175 с.

  28. Краткий справочник физико-химических величин. 9-е изд. / Под ред. А.А. Равделя и А.М. Пономаревой. – СПб.: Спец. литература, 1998. – 232 с., ил.

  29. Еремин В.В., Каргов С.И., Кузменко Н.Е. Задачи по физической химии. Часть I. Химическая термодинамика / Под ред. чл.-корр. РАН, проф. Лунина В.В. – М.: МГУ, Химический факультет, 2000.

  30. Еремин В.В., Каргов С.И., Кузменко Н.Е. Задачи по физической химии. Часть П. Химическая кинетика. Электрохимия / Под ред. чл.-корр. РАН, проф. Лунина В.В. – М.: МГУ, Химический факультет, 1999.

  31. Задачи по физической химии: Учеб. пособие. / Еремин В.В., Каргов С.И., Успенская И.А., Кузменко Н.Е., Лунин В.В. – М.: Изд-во «Экзамен», 2003. – 320 с.


Список внутривузовских учебников и учебных пособий


  1. Зимняков А.М. Электрохимические процессы. Методическая разработка к семинарским занятиям. – Пенза: ПГПУ, 2000.

  2. Зимняков А.М. Лабораторный практикум по физической и коллоидной химии. – Пенза: ПГПУ, 1996.

  3. Зимняков А.М. Методические рекомендации к лабораторно-семинарским занятиям по физической и коллоидной химии по теме: «Химическая термодинамика» (для студентов ВУЗов). – Пенза: ПГПУ, 1998.

  4. Зимняков А.М., Перистый А.В. Термодинамические потенциалы. Методический материал к семинарским занятиям. – Пенза: ПГПУ, 1993.

  5. Керимов Э.Ю. Курс лекций по физической химии: Химическая термодинамика. Учебное пособие. – Пенза: ПГПУ, 2005.

  6. Керимов Э.Ю. Курс лекций по физической химии: Химическая кинетика. Учебное пособие. – Пенза: ПГПУ. 2004.

  7. Керимов Э.Ю. Курс лекций по физической химии: Фазовые равновесия и растворы. Учебное пособие. – Пенза: ПГПУ, 2005.

  8. Зимняков А.М. Лабороторно-семинарнские занятия по физической химии (методические рекомендации для студентов ВУЗов). –Пенза: ПГПУ, 1998.



2. Краткие тексты лекций
VII семестр


п/п

Тема лекции

Содержание (план) лекции

Кол-во часов

1.

Введение.

Краткая характеристика газов.

Предмет и задачи физической химии как теоретической основы современной химии. Роль физической химии в химической технологии, промышленности. Место физической химии в естествознании, биологии. Содержание курса физической химии. Ее значение в подготовке учителей химии и биологии.

Основные этапы развития и современное состояние физической химии. Вклад в развитие науки отечественных ученых (Ломоносов М.В., Бекетов Н.И., Менделеев Д.И., Коновалов Д.П., Курнаков Н.С., Каблуков Н.А., Кистяковский В.И., Семенов Н.Н., Фрумкин А.Н., Ребиндер П.А., и др.).

Газовые законы (Законы Бойля-Мариотта, Гей-Люсакка, Шарля и Авогадро). Уравнение состояния идеального газа. Смесь идеальных газов. Некоторые сведения из кинетической теории газов «для идеальных газов». Законы распределения молекул по энергиям и скоростям. Реальные газы. Уравнение Ван-дер-Ваальса. Проблема уравнения состояния. Уравнение с вириальными коэффициентами.

2

2.

Химическая термодинамика. Основные понятия.

Предмет термодинамики. Термодинамические системы и их классификации. Термодинамические свойства. Интенсивные и экстенсивные параметры. Термодинамические процессы. Термическое равновесие системы. Закон транзитивности теплового равновесия. Температура. Внутренняя энергия. Теплота и работа как формы передачи энергии.

2

3.

Первый закон термодинамики. Теплота и работа.

Первый закон термодинамики. Функция состояния. Обмен энергии в форме работы. Работа различного рода. Работа расширения идеального газа. Равновесные, обратимые и неравновесные процессы. Максимальная работа. Процессы при постоянной температуре, объеме, и давлении. Энтальпия. Адиабатный процесс.

Обмен энергии в форме теплоты. Теплоемкость и ее зависимость от температуры. Теория теплоемкости газов и твердых веществ.

2

4.

Приложение первого закона термодинамики к химии. Термохимия.

Теплота реакции. Понятие о тепловом эффекте. Стандартные состояния и стандартные теплоты химических реакций. Закон Гесса и его следствия. Термохимические уравнения. Теплоты образования, сгорания, растворения. Зависимость теплового эффекта химических реакций от температуры. Уравнения Кирхгофа. Энергии химических связей. Расчет тепловых эффектов химических реакций и энергий связи.

2

п/п

Тема лекции

Содержание (план) лекции

Кол-во часов

5.

Второй закон термодинамики. Энтропия.

Второй закон термодинамики и его различные формулировки. Энтропия. Процессы равновесные и неравновесные. Теорема Карно-Клаузиуса и максимальный коэффициент полезного действия. Уравнение второго закона термодинамики для обратимых и необратимых процессов. Некомпенсированная теплота Клаузиуса и работа, потерянная в необратимом процессе. Изменение энтропии как критерий возможности самопроизвольного протекания процесса в изолированной системе. Изменение энтропии при химической реакции и фазовых переходах.

2

6.

Термодинамические потенциалы.

Термодинамические потенциалы Гиббса и Гельмгольца. Физически смысл энергии Гиббса и Гельмгольца. Стандартные условия термодинамических величин. Условия самопроизвольного протекания процессов. Уравнения Гиббса-Гельмгольца. Характеристические функции. Уравнения Максвелла.

2

7.

Химический потенциал.

Третий закон термодинамики. Статистическая интерпретация энтропии.

Изменение термодинамических функций в открытых системах. Химические потенциал, их определение, вычисление и свойства.

Постулат Планка. Вычисление абсолютного значения энтропии. Энтропия и вероятность. Статистическая интерпретация. Уравнение Больцмана.

2

8.

Химическое равновесие

Химическое равновесие. Закон действующих масс. Термодинамический вывод закона действующих масс. Различные виды констант (Кр, Кс, Кх) и связь между ними. Химическое равновесие в идеальных и неидеальных системах. Представление о летучести и активности.

Уравнения изотермы, изобары и изохоры химической реакции. Зависимость констант равновесия от температуры. Уравнение Вант-Гоффа. Понятие о химическом сродстве. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье-Брауна.

2

9.

Фазовые равновесия. Однокомпонентные системы.

Гетерогенные системы. Понятие фазы, компонента, степени свободы. Правило фаз Гиббса и его вывод. Условия равновесия между фазами.

Однокомпонентные системы. Диаграммы состояния воды, серы. Фазовые переходы первого рода. Уравнение Клайперона-Клаузиса и его применение к различным фазовым переходам первого рода. Фазовые переходы второго рода.

2

10.

Двухкомпонентные системы. Понятие о трехкомпонентных системах. Методы построения диаграмм состояния.

Двухкомпонентные системы. Различные виды диаграмм состояния двухкомпонентных систем и их анализа на основе правила фаз. Системы, образующие твёрдые растворы, и химические состояния конгруэнтной и инконгруэнтной точкой плавления. Эвтектическая и перитектическая точки. Диаграмма состав-температура двухкомпонентных систем.

Термический анализ. Твёрдые растворы.

Трёхкомпонентные системы. Треугольник Гиббса.


2

п/п

Тема лекции

Содержание (план) лекции

Кол-во часов

11.

Растворы. Термодинамика растворов.

Коллигативные свойства растворов неэлектролитов. Диаграммы «состав-свойство» растворов неэлектролитов.

Растворы различных классов. Термодинамическая классификация растворов. Различные способы выражения состава раствора. Смеси идеальных газов и их термодинамические свойства. Идеальные растворы.

Термодинамика растворов. Растворы идеальные, предельно разбавленные, неидеальные. Предельно разбавленные растворы. Парциальные мольные величины и их определением из опытных данных (для бинарных систем). Уравнение Гиббса-Дюгема и Гиббса-Дюгема-Маргулеса.

Растворы – жидкость-газ. Зависимость растворимости газов от давления (закон Генри), их природы и природы растворителя и температуры.

Растворы летучих жидких веществ. Идеальные растворы. Давление насыщенного пара. Растворы с положительным и отрицательным отклонением от закона Рауля. Причины отклонений.

Диаграммы «состав – давление пара» и «состав – температура кипения». Законы Гиббса-Коновалова. Азеотропные растворы и их свойства. Разделение веществ путём перегонки. Давление пара бинарных систем из частично смешивающихся и несмешивающихся жидкостей. Распределение третьего компонента между двумя несмешивающимися жидкостями. Коэффициент распределения. Экстрагирование.

Растворы «летучая жидкость – нелетучее вещество». Зависимость растворимости твёрдых веществ от их природы и температуры. Свойства разбавленных растворов. Давление насыщенного пара растворителя над раствором, зависимость от температуры. Температура замерзания и кипения разбавленных растворов. Криоскопия и эбуллиоскопия. Криоскопический метод.

Осмотические явления. Уравнение Вант-Гоффа, его термодинамический вывод и область применимости. Роль осмоса в биологических процессах.

2

12.

Растворы электролитов. Основные положения теории сильных электролитов

Коллигативные свойства растворов электролитов. Изотонический коэффициент, его связь со степенью диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации Аррениуса. Гидратация ионов и энергия гидратации. Константа диссоциации слабого электролита. Закон разведения Оствальда.

Растворы сильных электролитов. Основные положения теории сильных электролитов (теория Дебая-Гюккеля). Понятие средней активности и среднего коэффициентами активности; их связь с активностью и коэффициентами активности отдельных ионов Ионная сила растворов. Ионная атмосфера и ассоциация ионов. Уравнения для коэффициента активности в первом, втором и третьем приближении теории Дебая-Гюккеля.

2
  1   2   3   4   5   6

Добавить документ в свой блог или на сайт

Похожие:

«физическая химия» iconФизическая химия лабораторный практикум Санкт-Петербург 2010 удк...
Физическая химия. Лабораторный практикум. Составители: Д. Э. Чиркст, О. В. Черемисина, Иванов И. И., Иванов М. В., Лобачева О. Л.,...

«физическая химия» iconФизическая и коллоидная химия сборник лабораторных работ Санкт-Петербург...
Физическая и коллоидная химия. Сборник лабораторных работ. Составители: Д. Э. Чиркст, О. В. Черемисина

«физическая химия» iconКоллоидная химия сборник лабораторных работ удк 541 076 (075. 83)...
Физическая и коллоидная химия. Сборник лабораторных работ. Составители: Д. Э. Чиркст, О. В. Черемисина

«физическая химия» iconГотовит бакалавров по направлению "Химия", магистров, специалистов...
Формы обучения: дневная; заочная с сокращенным сроком обучения на базе диплома младшего специалиста; заочная с сокращенным сроком...

«физическая химия» iconПрограмма учебной дисциплины «Физическая химия» для специальности...
Специальность утверждена приказом Министерства образования Российской Федерации №686 от 02. 03. 2000 г

«физическая химия» iconПо физической химии
...

«физическая химия» iconПредметом физической химии является объяснение химических явлений...
Предметом физической химии является объяснение химических явлений на основе более общих законов физики. Физическая химия рассматривает...

«физическая химия» iconРабочая программа курса «Физическая химия»
Предмет физической химии. Основные разделы современной физической химии. Применяемые методы и подходы

«физическая химия» iconТехнический университет общая химия Сборник задач
Сборник задач предназначен для студентов всех специальностей, изучающих дисциплины «Общая химия» и«Неорганическая химия»

«физическая химия» iconВопросы к зачету по дисциплине ”
Физическая культура“ (по направлениям), ”Оздоровительная и адаптивная физическая культура“ (по направлениям), ”Физическая реабилитация...

Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
zadocs.ru
Главная страница

Разработка сайта — Веб студия Адаманов