Методические указания, контрольные задания и вопросы для подготовки к экзаменам для студентов заочников © Кибенко В. Д. 2002




НазваниеМетодические указания, контрольные задания и вопросы для подготовки к экзаменам для студентов заочников © Кибенко В. Д. 2002
страница1/7
Дата публикации20.07.2013
Размер0.71 Mb.
ТипМетодические указания
zadocs.ru > Химия > Методические указания
  1   2   3   4   5   6   7
Министерство образования Российской Федерации

Ижевский государственный технический университет

Химия
Методические указания, контрольные задания

и вопросы для подготовки к экзаменам

для студентов – заочников


© Кибенко В. Д. 2002

©Издательство ИжГТУ, 2002


Ижевск 2002

УДК 54
Составитель В. Д. Кибенко
Химия

Методические указания, контрольные задания и вопросы для подготовки к экзаменам для студентов – заочников. – Ижевск: ИжГТУ, 2002 – 37 с.
В работе представлены методические указания по изучению дисциплины ''Химия'', варианты контрольных заданий по основным разделам курса и вопросы, выносимые на экзамен с типовыми задачами. Приведены основные справочные данные, необходимые для решения контрольных заданий и список литературы.

Предназначена для студентов – заочников 1 курса всех специальностей, изучающих курс химии в Ижевском государственном техническом университете.

Рекомендована к изданию на заседании кафедры

''Химия и химическая технология''

ИжГТУ, 30 мая 2002 г.

^ Общие методические указания


Химия, являясь одной из фундаментальных естественно - научных дисциплин, изучает материальный мир, законы его развития, химическую форму движения материи. Знание химии необходимо для плодотворной творческой деятельности инженера любой специальности.

Основным видом учебных занятий студентов – заочников является самостоятельная работа над учебным материалом. В курсе она включает изучение дисциплины по учебникам и учебным пособиям, выполнение контрольных заданий, выполнение лабораторных работ, индивидуальные консультации, посещение лекций, сдачу зачетов по лабораторному практикуму и сдачу экзамена по всему курсу.

^ Контрольные работы не должны быть самоцелью; они являются формой методической помощи студентам при изучении курса. Решение задач – один из лучших методов прочного усвоения, проверки и закрепления теоретического материала. К выполнению контрольного задания можно приступать только тогда, когда по учебнику и учебным пособиям будет усвоена соответствующая тема курса и тщательно разобраны решения примеров типовых задач по данной теме.

При первом чтении темы курса по учебнику не задерживайтесь на математических выводах, составлении уравнений реакций; старайтесь получить общее представление по изучаемым вопросам, а также отмечайте трудные или неясные места.

При повторном изучении темы усвойте все теоретические положения, математические зависимости и их выводы, а также принципы составления уравнений реакций.

Вникайте в сущность того или иного вопроса, а не пытайтесь запомнить отдельные факты и явления. Изучение любого вопроса на уровне сущности, а не на уровне отдельных явлений способствует более глубокому и прочному усвоению материала.

Чтобы лучше запомнить и усвоить изучаемый материал, надо обязательно иметь рабочую тетрадь и заносить в нее формулировки законов и основных понятий химии, новые незнакомые термины и названия, формулы и уравнения реакций, математические зависимости и их выводы. Во всех случаях, когда материал поддается систематизации, составляйте графики, схемы, диаграммы, таблицы. Они очень облегчают запоминание и уменьшают объем конспектируемого материала. Пока тот или иной раздел не усвоен, переходить к изучению новых разделов не следует. Краткий конспект курса будет полезен при повторении материала в период подготовки к экзамену.

Контрольная работа должна быть аккуратно оформлена. Решение задач и ответы на теоретические вопросы должны быть коротко, но четко обоснованы. При решении задач нужно приводить весь ход решения и математические преобразования. Численные значения рассчитанных величин приводить с разумной точностью и указывать их размерность. Для замечаний рецензента надо оставлять широкие поля; писать четко и ясно; номера и условия задач переписывать в том порядке, в каком они указаны в задании. В конце работы следует привести список использованной литературы с указанием года издания. Работы должны быть датированы, подписаны студентом и представлены на рецензирование.

Если контрольная работа не зачтена, её нужно выполнить повторно в соответствии с указаниями рецензента. Исправления следует выполнять в конце тетради, а не в рецензированном тексте. Контрольная работа, выполненная не по своему варианту, преподавателем не рецензируется и не засчитывается как сделанная.

К сдаче экзамена допускаются студенты, которые выполнили контрольные задания и сдали зачет по лабораторному практикуму. Экзаменатору студенты предъявляют зачетную книжку и зачтенные контрольные работы.

Контрольное задание №1

Тема: «Строение атома»

  1. Составьте электронные формулы для указанных элементов.

  2. К какому семейству(s, p, d, f) они относятся?

  3. Покажите распределение электронов по энергетическим ячейкам.

  4. Определите валентные электроны.

  5. Определите валентность в невозбужденном и возбужденном состояниях.

№ва-риа-нта

Порядковый номер элемента

№ва-риа-нта

Порядковый номер элемента

№ва-риа-нта

Порядковый номер элемента

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

19,74

40,76

15,24

30,53

22,46

20,83

25,34

16,48

32,17

42,57

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

29,52

33,43

82,21

12,44

28,72

7,77

5,89

37,45

27,88

26,79

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

23,51

8,75

49,73

31,80

47,50

9,81

39,85

14,41

35,56

13,84


Контрольное задание № 2

Тема: «Химическая связь»

  1. Вывести электронно-точечные формулы молекул и ионов.

  2. Определить тип гибридизации.

  3. Установить геометрическую форму молекулы или иона.

  4. Определить характер связей (ионная, ковалентная), наличие и число π-связей.

№ва-риа-нта

Формула молекул или ионов

№ва-риа-нта

Формула молекул или ионов

№ва-риа-нта

Формула молекул или ионов

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

H2O, SF6

NH3, SnCl2

PH3, TeCl4

SbH3, BF4,

SnCl4, NO3

SOCl2, SiCl4

XeF4, ClF3

ClF5, AsO43–

PCl6ˉ, SeF4

(CH3)2S, CO2

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

NH2Cl, OF2

PCI3, NO2

COCI2, NH4+

POCI3, COF2

BCI3, CO32–

IF7, SeO42–

CCI4, PH4+

SCI4, H2S

PCI5, HCIO4

PF3, BaCI2

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

CS2, CIO2

H2Te, IF3

CF4, SiO44–

[Al(OH4)], NF3

SOCI2, H3O+

PBr3, SOF2

POF3, CBr4

BBr3, SOCI4

SF4, PCI5

COBr2, PCI3

^ Контрольное задание№ 3

Тема: «Энергетика химических процессов»

1. Вычислить стандартную теплоту образования бензола С6Н6(ж), если известны теплоты сгорания водорода, углерода и бензола.

2. Определить стандартную теплоту образования этилового спирта, если теплоты сгорания углерода, водорода и этилового спирта соответственно равны: –393,51; –285,84;–1366,91 кДж/моль.

3. Вычислите изменение энергии Гиббса при 25° и 727°С для реакции:

С(графит) + H2O(г) = H2(г) + CO(г) (Влиянием температуры на ΔН°298 и ΔS°298 пренебречь)

а) при каком из указанных температурных условий принципиально возможно протекание реакции?

б) какой фактор – энтальпийный или энтропийный – определяет возможность протекания этой реакции?

4. Вычислите ΔН°298 хлорида аммония, если для реакции:

NH3(г) + НС1(г) = NН4Сl(т), ΔН°298 = –176,93кДж.

5. Окисление аммиака протекает по уравнению:

4NН3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + бН2O(ж); ΔН°298= –1528кДж.

Определите стандартную теплоту образования NН3 и NH4ОН, если теплота растворения NH3 в воде равна –34,65кДж.

6. Восстановление диоксида свинца водородом протекает по уравнению:

РЬO2(т) + Н2(г) = РbО(желтый) + H2O, ΔН°298= –182,8кДж. Определите стандартную теплоту образования РbО2(т).

7. Вычислив ΔG°298 системы РbO2(т) + Рb(т) = 2РbО(жёлтый) на основании ΔН°298 и 298 реагирующих веществ, определите, возможна ли эта реакция.

8. Укажите, какие из приведённых реакций протекают самопроизвольно и являются экзотермическими:

а) 2Н2O2(ж) = 2Н2O(ж) + O2(г)

б) 3Н2(г) + N2(г) = 2NН3(г)

в) N2O4(г) = 2NO2(г)

9. Реакция восстановления Fе2O3 водородом протекает по уравнению:

2O3(т) + 3Н2(г) = 2Fe(т) + 3Н2O(г) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях. При какой температуре начнётся восстановление Fе2O3?

10. Вычислите ΔН°, ΔS°, ΔG° реакции, протекающей по уравнению:

2O3(т) + 3С(т) = 2Fе(т) + 3СО(г). Возможна ли реакция восстановления Fе2O3 углеродом при температуре 500 и 1000К?

11. При какой температуре наступит равновесие системы:

4НС1(г) + O2(г) = 2Н2O(г) + 2С12(г);

Хлор или кислород в этой системе являются наиболее сильным окислителем и при каких температурах?

12. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165л (н.у.) ацетилена С2H2, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды.

13. Определите, при какой температуре начнётся реакция восстановления 3O4, протекающая по уравнению:

3O4(т) + СО(г) = ЗFеО(т) + СО2(г).

14. Реакция горения этилового спирта выражается термохимическим уравнением С2Н5OH(ж) + O2(г) = 2СO2(г) + 3Н2O(ж), ΔН=?. Вычислить тепловой эффект реакции, если известно, что мольная теплота парообразования С2Н5(ж) равна +42,36кДж и известны теплоты образования С2Н5(г); СО2(г); Н2O(ж).

15. Какие из карбонатов: ВеСО3, СаСО3 или ВаСО3 – можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО2? Какая реакция идёт более энергично? Вывод сделайте, вычислив ΔG°298 реакций.

16. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям:

2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г)

N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г)

С(графит) + O2(г) = СО2(г)

Почему в этих реакциях ΔS°298>0, <0, = 0?

17. Какой из оксидов: СаО, Аl2О3 или ZnО может быть восстановлен водородом до свободного металла? Ответ подтвердить расчётом ΔG°298 процесса.

18. Для каких оксидов: Rb2О, СuО, МnО или РbО принципиально осуществима реакция восстановления водородом в стандартных условиях. Ответ подтвердите расчётом ΔG°298 процесса.

19. Вычислите, сколько теплоты выделится при гашении 100 г извести при стандартных условиях.

20. Рассчитать ΔG°298 следующих реакций и установить в каком направлении они могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях:

а) 2ZnO(т) + С(графит) = 2Zn(т) + СО2(г)

б) ZnО(т) + Н2(г) = Zn(т) + Н2О(г)

в) ZnO(т) + Мg(т) = Zn(т) + МgO(т)

21. Рассчитать ΔG°298 реакции МgО(т) + СО2(г) = МgСО3(т) и установить, в каком направлении она может протекать самопроизвольно в стандартных условиях. Установить температуру, при которой МgО и МgСО3 находятся в равновесии с СO2.

22. Вычислить ΔG°298 реакции Fе3O4(т) + 4Н2(г) = 3Fе(т) + 4Н2O(г) и установить, в каком направлении она может протекать самопроизвольно в стандартных условиях. Определить температуру при которой она начнёт протекать.

23. Вычислите ΔG°298 реакции FеО(т) + Н2(г) = Fе(т) + Н2О(г) и установите, в каком направлении она может протекать самопроизвольно в стандартных условиях. Определите температуру при которой она начнёт протекать.

24. Вычислите ΔG°298 реакции СаО(т) + СО2(г) = СаСО3(т) и установите, в каком направлении она может протекать самопроизвольно в стандартных условиях. Определите температуру, при которой СаО и СаСО3 находятся в равновесии с СО2.

2
ΔH1= –75,36кДж

ΔH2= –1206,9 кДж

ΔH3= –46,19 кДж

ΔH4= –241,83 кДж

5. Определите энтальпию реакции образования цианамида кальция СаСN2, если известны тепловые эффекты реакций:

СаСN2(т) + ЗН2О(г) = СаСО3(т) + 2NН3(г)

Са(т) + С(графит) + 3/2О2 = СаСО3(т)

1/2N2(г) + 3/2Н2(г) = NН3(г)

Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(г)

26. Исходя из величины ΔG°298 соединений, участвующих в реакции, определите возможно ли самопроизвольное протекание реакции при стандартных условиях:

Аl2О3(т) + 3SО3(г) = А12(SО4)3(т) Вычислить температуру равновесия для этой реакции.

27. Вычислить теплотворную способность в кДж/кг и ккал/кг угля, содержащего 10% негорючих примесей.

28. Вычислить тепловой эффект реакции

2Н2(г) + 5O2(г) = 4СO2(г) + 2Н2O(г). Сколько теплоты выделится от сгорания 1 л ацетилена?

29 Возможно ли восстановление диоксида титана до свободного металла по схеме:

ТiO2(т) + 2С(графит) = Тi(т) + 2СО(г) при температурах 298 и 2500К?

30 Вычислите при какой температуре становится возможным протекание реакции:

РСl5(г) = РС13(г) + С12(г). Может ли она протекать самопроизвольно в стандартных условиях?

^ Контрольное задание № 4

  1   2   3   4   5   6   7

Добавить документ в свой блог или на сайт

Похожие:

Методические указания, контрольные задания и вопросы для подготовки к экзаменам для студентов заочников © Кибенко В. Д. 2002 iconПрограмма, методические указания и контрольные задания для студентов...
...

Методические указания, контрольные задания и вопросы для подготовки к экзаменам для студентов заочников © Кибенко В. Д. 2002 iconМетодические указания и задания к лабораторным работам по курсу “одм...
Приведены теоретические сведения, методические рекомендации, контрольные вопросы и задания для выполнения лабораторных работ по разделу...

Методические указания, контрольные задания и вопросы для подготовки к экзаменам для студентов заочников © Кибенко В. Д. 2002 iconР ство образования российской федерации
Производство электроэнергии. Программа, методические указания и контрольные задания для студентов-заочников

Методические указания, контрольные задания и вопросы для подготовки к экзаменам для студентов заочников © Кибенко В. Д. 2002 iconМетодические указания и контрольные задания для студентов специальности,...
Методические указания и контрольные задания по дисциплине Стандартизация норм точности для студентов специальности: 1- 38. 02. 01...

Методические указания, контрольные задания и вопросы для подготовки к экзаменам для студентов заочников © Кибенко В. Д. 2002 iconМетодические указания предназначены для самостоятельного изучения...
Методические указания предназначены для самостоятельного изучения предмета, выполнения контрольных работ и подготовки к экзаменам...

Методические указания, контрольные задания и вопросы для подготовки к экзаменам для студентов заочников © Кибенко В. Д. 2002 iconМетодические указания и контрольные задания по дисциплине
Методические указания и контрольные задания по дисциплине "Электротехника и электроника" для студентов спец. 37 01 06 "Техническая...

Методические указания, контрольные задания и вопросы для подготовки к экзаменам для студентов заочников © Кибенко В. Д. 2002 iconМетодические указания и контрольные задания №3, 4 для студентов-заочников...
Если все задания выполнены без ошибок, то студент допускается к защите этих работ, которая происходит во время экзаменационной сессии...

Методические указания, контрольные задания и вопросы для подготовки к экзаменам для студентов заочников © Кибенко В. Д. 2002 iconМетодические указания и задания по выполнению контрольной работы...
Методические указания предназначены для выполнения контрольных работ студентами-заочниками специальности 1-70 02 01. Изложено содержание...

Методические указания, контрольные задания и вопросы для подготовки к экзаменам для студентов заочников © Кибенко В. Д. 2002 iconМетодические указания и контрольные задания по дисциплине «Эконометрика»
...

Методические указания, контрольные задания и вопросы для подготовки к экзаменам для студентов заочников © Кибенко В. Д. 2002 iconМетодические указания и контрольные задания для студентов специальности...
Брестский государственный технический университет, 2002. й политехнический институт

Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
zadocs.ru
Главная страница

Разработка сайта — Веб студия Адаманов