Вопросы по дисциплине «Теоретические основы химии» (1 семестр)




Скачать 51.76 Kb.
НазваниеВопросы по дисциплине «Теоретические основы химии» (1 семестр)
Дата публикации25.07.2013
Размер51.76 Kb.
ТипЗакон
zadocs.ru > Химия > Закон
Вопросы по дисциплине «Теоретические основы химии» (1 семестр)

  1. Основные понятия химии. Относительная атомная и молекулярная масса. Моль, молярная масса. Законы естествознания и химические законы.

  2. Законы идеальных газов. Закон Авогадро и следствия из него. Молярный объем газа. Относительная плотность газа. Объединенный газовый закон. Уравнение Менделеева- Клапейрона.

  3. Эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента. Закон эквивалентов и его применение для расчетов.

  4. Основные классы неорганических соединений. Определения, классификация, химические свойства и способы получения.

  5. Оксиды и гидроксиды. Химические свойства и способы получения. Изменение кислотно-основных свойств в группах, периодах периодической системы.

  6. Способы получения средних, кислых и основных солей, их взаимные превращения. Графическое изображение формул.

  7. Взаимосвязь между основными классами неорганических соединений.

  8. Основные типы химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции, их классификация.

  9. Степень окисления атомов. Процессы окисления и восстановления. Важнейшие окислители и восстановители. Окислительно-восстановительные свойства элементов и их соединений.

  10. Электронный и ионно-электронный способы расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях.

  11. Серная кислота как окислитель, ее взаимодействие с металлами и неметаллами.

  12. Азотная кислота как окислитель, ее взаимодействие с металлами и неметаллами. Влияние различных факторов на взаимодействие металлов с кислотой.

  13. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных реакций. Продукты восстановления перманганат-, бихромат-, хромат-ионов в зависимости от реакции среды.

  14. Влияние температуры, концентрации реагентов, их природы, среды на протекание окислительно-восстановительных процессов.

  15. Теплота, работа. Внутренняя энергия и энтальпия. Тепловой эффект реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения.

  16. Понятие о стандартном состоянии вещества. Стандартные условия. Стандартные термохимические характеристики индивидуальных веществ: стандартная теплота образования соединений из простых веществ и теплота сгорания органических веществ.

  17. Закон Гесса и следствия, из него вытекающие. Применение закона Гесса для вычисления изменения энтальпии в различных процессах. Фазовые и химические превращения, их тепловые эффекты.

  18. Энтропия и термодинамическая вероятность. Изменение энтропии системы, ее связь с изменением объема.

  19. Энергия Гиббса, ее связь с энтальпией и энтропией. Выводы относительно возможности- невозможности протекания процессов. Стандартное изменение энергии Гиббса. Использование справочных данных для термохимических расчетов.

  20. Критерий осуществимости процессов. Самопроизвольное протекание процессов. Влияние температуры на направление протекания химической реакции.

  21. Энтальпийный и энтропийный факторы протекания процесса. Термодинамический анализ возможности протекания процесса.

  22. Необратимые и обратимые химические реакции. Условия химического равновесия.

  23. Закон действующих масс. Константа химического равновесия. Количественные соотношения между Кс и Кр.

  24. Условия химического равновесия. Константа химического равновесия в гомогенных и гетерогенных системах. Степень превращения исходных веществ.

  25. Связь константы химического равновесия с термодинамическими параметрами.

  26. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Влияние температуры, давления и концентрации реагентов на химическое равновесие.

  27. Химическая кинетика. Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакции.

  28. Константа скорости реакции. Порядок реакции. Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа.

  29. Энергия активации. Состояние активированного комплекса. Уравнение Аррениуса. Понятие о катализе и катализаторах. Примеры каталитических процессов в промышленности.

  30. Общая характеристика растворов. Классификация растворов. Факторы, влияющие на растворимость.

  31. Способы выражения состава растворов. Расчеты, связанные с приготовлением растворов заданной концентрации.

  32. Растворы неэлектролитов. Диаграмма состояния воды. Идеальные и реальные растворы.

  33. Законы Рауля. Давление насыщенного пара. Температуры кипения и замерзания растворов.

  34. Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации. Роль растворителя в процессе распада электролита на ионы. Гидратация. Кислоты, основания, соли с позиции теории Аррениуса.

  35. Водные растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации. Ионные реакции в растворах.

  36. Равновесие в растворах слабых электролитов. Константа диссоциации и закон разбавления Оствальда. Ступенчатая диссоциация слабых электролитов.

  37. Электролитическая диссоциация молекул воды. Ионное произведение воды. Концентрация ионов водорода и гидроксид-ионов в нейтральных, щелочных и кислых растворах.

  38. Водородный показатель. Понятие о кислотно-основных индикаторах. Способы определения pH растворов.

  39. Растворимость малорастворимых электролитов. Произведение растворимости. Факторы, влияющие на растворимость малорастворимых электролитов. Условия образования осадка.

  40. Гидролиз солей. Различные случаи гидролиза. Запись уравнений гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Совместный гидролиз.

  41. Количественные критерии ионно-молекулярного равновесия при гидролизе. Степень и константа гидролиза, их взаимосвязь для различных случаев гидролиза.

  42. Факторы, способствующие гидролизу и подавляющие его. Расчет pH растворов при гидролизе солей.

  43. Химия комплексных соединений и общие сведения о них. Классификация комплексных соединений, их номенклатура.

  44. Диссоциация комплексных соединений в водных растворах. Константа нестойкости, ее связь с термодинамическими характеристиками.

  45. Электродный потенциал. Стандартный водородный электрод как электрод сравнения. Стандартный электродный потенциал. Выводы относительно ряда стандартных электродных потенциалов.

  46. Зависимость величины электродного потенциала от концентрации участников электродной реакции и от температуры. Уравнение Нернста.

  47. Гальванические элементы. Схема гальванического элемента. Электродвижущая сила и ее определение.

  48. Анализ возможности протекания реакции с использованием таблиц стандартных окислительно-восстановительных потенциалов. Расчет изменения энергии Гиббса и константы равновесия окислительно-восстановительных реакций.

  49. Основные виды коррозии металлов. Электродные процессы, протекающие при электрохимической коррозии. Методы защиты металлов от коррозии.

  50. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Последовательность разряда ионов на катоде и аноде соответственно. Законы Фарадея.

Практическое использование электролиза.

Добавить документ в свой блог или на сайт

Похожие:

Вопросы по дисциплине «Теоретические основы химии» (1 семестр) iconСодержание учебной программы по дисциплине «Теоретические основы менеджмента» I
Преподавание дисциплины «Теоретические основы менеджмента» ставит своей целью формирование у студентов знаний, а также приобретение...

Вопросы по дисциплине «Теоретические основы химии» (1 семестр) iconПредмет аналитической химии. Качественный и количественный анализ....
Щая теоретические основы и методы химического анализа. Это не просто дисциплина, накапливающая и систематизирующая знания; это наука...

Вопросы по дисциплине «Теоретические основы химии» (1 семестр) iconКонтрольная работа Ответьте на теоретические вопросы, номер вопроса...
Задание на 5 семестр по дисциплине «методы принятия управленческих решений» для студентов спец. ГиМУ

Вопросы по дисциплине «Теоретические основы химии» (1 семестр) iconЭкзаменационные вопросы по дисциплине «Клеточная биотехнология»
Теоретические основы клеточной биотехнологии: геномика, протеомика и биоинформатика. Достижения и перспективы геномики прокариот...

Вопросы по дисциплине «Теоретические основы химии» (1 семестр) iconВопросы к экзамену по химии для студентов фбо (ЗП)
...

Вопросы по дисциплине «Теоретические основы химии» (1 семестр) iconТеоретические основы
Теоретические основы информационно-измерительной техники; рабочая программа. Методические указания. Контрольные задания для студ...

Вопросы по дисциплине «Теоретические основы химии» (1 семестр) iconТестовые задания по курсу «аналитическая химия» Теоретические основы аналитической химии
Совокупность действий, целью которых является по­лучение информации о химическом составе объекта, носит название

Вопросы по дисциплине «Теоретические основы химии» (1 семестр) iconЛабораторно – практические занятия по биологической химии
Учебное пособие предназначено для студентов педиатрического и стоматологического факультетов медицинских вузов. Материалы пособия...

Вопросы по дисциплине «Теоретические основы химии» (1 семестр) iconТеоретические вопросы по химии к комплексному экзамену по
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе представлений о строении атомов

Вопросы по дисциплине «Теоретические основы химии» (1 семестр) iconОсобенности физики микромира
Материалы тестового контроля по дисциплине: «Основы радиационной химии и дозиметрии»

Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
zadocs.ru
Главная страница

Разработка сайта — Веб студия Адаманов