Методические указания и контрольные задания по дисциплине «химия»

Введение 4

^ 1. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
ПО ОСНОВНЫМ РАЗДЕЛАМ КУРСА ХИМИИ 5

1.1. Электронное строение атома 5

Примеры решения задач 7

1.2. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева 8

Относительная электроотрицательность элементов 10

Примеры решения задач 10

1.3. Химическая связь 12

Примеры решения задач 14

H Br 14

3) Для определения степени полярности связи рассчитаем разность электроотрицательностей атомов, образующих молекулу: ЭОН = 2,2; ЭОBr = 2,8; т.е. ЭОH − Br = 0,6, поэтому связь в молекуле HBr ковалентная полярная. 14

1.4. Классы неорганических соединений 16

Примеры решения задач 17

1.5. Элементы химической термодинамики и термохимии 19

Примеры решения задач 21

1.6. Химическая кинетика и химическое равновесие 23

Примеры решения задач 25

1.7. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена 27

Примеры решения задач 29

1.8. Растворы. Способы выражения концентрации растворов 31

Примеры решения задач 32

Р е ш е н и е. 1) Записываем выражение для молярной концентрации раствора NaOH : 32

Р е ш е н и е. 1) Вспомним, что молярная доля растворенного вещества равна: 32

Р е ш е н и е. 1) Найдем массу 100 мл 15% раствора H2SO4: 33

1.9. Коллоидные растворы 33

Примеры решения задач 35

1.10. Растворы неэлектролитов 36

Примеры решения задач. 37

1.11. Окислительно-восстановительные реакции 38

Примеры решения задач 40

1.12. Электрохимические процессы в гетерогенных системах. 40

Гальванические элементы 40

Примеры решения задач 42

1.13. Коррозия металлов 43

Примеры решения задач 44

1.14. Электролиз 46

Примеры решения задач 48

^ 2. КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ 50

3. ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ 64

ЛИТЕРАТУРА 66

Введение