Методические указания и контрольные задания по дисциплине «химия»

^ Примеры решения задач Пример 1. Вычислите ЭДС и определите направление тока во внешней цепи данного гальванического элемента: Fe │FeSO4║AgNO3│Ag, учитывая, что концентрация ионов Fe2+ и Ag+ соответственно равна 0,1моль/л и 0,01моль/л. Р е ш е н и е. 1) Составляем схему гальванического элемента и указываем концентрацию ионов Fe2+ и Ag+ в растворах электролитов: Fe │FeSO4║AgNO3│Ag C Fe2+ = 10-1 моль/л и С Ag+ = 10-2 моль/л. 2) Пользуясь уравнением Нернста, вычисляем значения электродных потенциалов железа и серебра в растворах заданной концентрации: EFe2+/Fe0 = E0 Fe2+/Fe0 + (0,059/2) lg CFe2+ = – 0,44 + (0,059/2) lg10-1 = – 0,47B, EAg+/Ag0 = E0 Ag+/Ag0 + 0,059) lg CAg+ = + 0,80 + 0.059 lg10-2 = + 0,68 В EFe2+/Fe0  EAg+/Ag0, следовательно, более активным металлом является железо, оно будет отрицательным электродом – анодом, а серебро – катодом. Таким образом, Fe – анод (А) и Fe – восстановитель, Ag – катод. 3) Указываем направление движения электронов во внешней цепи, учитывая, что электроны движутся от анода к катоду: (–)Fe │FeSO4║AgNO3│Ag(+) 4) Составляем электронные уравнения процессов, протекающих на электродах, учитывая, что на аноде происходит окисление атомов железа, а на катоде – восстановление ионов серебра: (-) (А) Fe0 – 2e → Fe2+ 1– процесс окисления (+) (K) Ag+ + e → Ag0 2 – процесс восстановления Fe0 +2 Ag+ → Fe2+ +2 Ag0 5) Записываем молекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции, лежащей в основе работы гальванического элемента: Fe0 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag0↓ 6) Рассчитываем ЭДС гальванического элемента: Еэдс = ЕК – ЕА = E Ag+/Ag0 – E Fe2+/Fe0 = 0,68 – (-0,47) = 1,15 В. Пример 2. Будет ли магний взаимодействовать с раствором сульфата никеля. Р е ш е н и е. Для решения этой задачи необходимо сравнить стандартные электродные потенциалы магния и никеля: E0Mg2+/Mg0 = – 2,34В, E0Ni2+/Ni0 = – 0,25В Магний – металл, имеющий более отрицательное значение стандартного электродного потенциала и поэтому являющийся более сильным восстановителем. Следовательно, магний будет подвергаться окислению под действием ионов никеля, и электроны от магния будут переходить к никелю: Mg0 – 2e → Mg2+ Ni2+ +2 e → Ni0 Mg0 + Ni2+ → Mg2+ + Ni0 Mg + NiSO4 = MgSO4 + Ni

Похожие:

	Методические указания и контрольные задания по дисциплине Методические указания и контрольные задания по дисциплине "Электротехника и электроника" для студентов спец. 37 01 06 "Техническая...		Методические указания и контрольные задания по дисциплине «Эконометрика» ...
	Методические указания и контрольные задания для студентов специальности,... Методические указания и контрольные задания по дисциплине Стандартизация норм точности для студентов специальности: 1- 38. 02. 01...		Методические указания и контрольные задания для студентов заочного... Химия: Методические указания и контрольные задания для студентов заочного отделения. /Составители: Г. В. Маврин. Набережные Челны:...
	Хими я Химия: Методические указания и контрольные задания для студентов, обучающихся по заочной форме обучения. /Составители: Г. В. Маврин....		Хими я Химия: Методические указания и контрольные задания для студентов заочной формы обучения /Составители: Г. В. Маврин, С. В. Дворяк....
	Методические указания и контрольные задания по курсу «Математическая статистика» Т338 Математическая статистика: Методические указания и контрольные задания/ Сост. Н. А. Кучанская. – Вологда–Молочное: иц вгмха,...		Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального... Методические указания, решение типовых задач и контрольные задания для студентов заочного обучения зооинженерного факультета
	Методические указания по выполнению контрольной работы 31 Общие указания 31 Производственные технологии : программа, методические указания и контрольные задания для студентов специальностей 1-25 01 07 – Экономика...		Учебная программа, методические Указания и контрольные задания для... Программа, методические указания и контрольные задания для студентов безотрывной формы обучения специальности