Задание {{ 402 }} тз №402 Для определения Fe 2+ методом перманганатометрии используют индикатор




НазваниеЗадание {{ 402 }} тз №402 Для определения Fe 2+ методом перманганатометрии используют индикатор
страница1/9
Дата публикации19.02.2014
Размер1.31 Mb.
ТипДокументы
zadocs.ru > Химия > Документы
  1   2   3   4   5   6   7   8   9
1 точка 1 семестр

Методы объемного анализа.

1. Задание {{ 402 }} ТЗ № 402

Для определения Fe2+ методом перманганатометрии используют индикатор

 FeSo4

 KMnO4

 H2 SO4

 MnSO4

2. Задание {{ 403 }} ТЗ № 403

Для определения содержания K2CO3 в водном растворе можно использовать

 NaOH

 HCl

 KMnO4

 KI

3. Задание {{ 404 }} ТЗ № 404

В перманганатометрии применяется индикатор

 фенолфталеин

 лакмус

 KMnO4

 MnSO4

4. Задание {{ 405 }} ТЗ № 405

Фенолфталеин относится к индикаторам

 кислотным

 основным

 амфотерным

5. Задание {{ 406 }} ТЗ № 406

Метиловый оранжевый относится к индикаторам

 кислотным

 основным

 амфотерным

6. Задание {{ 407 }} ТЗ № 407

Лакмус относится к индикаторам

 кислотным

 основным

 амфотерным

7. Задание {{ 408 }} ТЗ № 408

Лакмус в кислой среде

 красный

 синий

 фиолетовый

 черный

8. Задание {{ 409 }} ТЗ № 409

Лакмус в щелочной среде

 красный

 синий

 фиолетовый

 черный

9. Задание {{ 410 }} ТЗ № 410

Метиловый красный в щелочной среде

 красный

 желтый

 оранжевый

 синий

10. Задание {{ 411 }} ТЗ № 411

Метиловый оранжевый в кислой среде

 красный

 желтый

 оранжевый

 синий

11. Задание {{ 412 }} ТЗ № 412

В щелочной среде метиловый оранжевый приобретает цвет

 красный

 желтый

 оранжевый

 синий

12. Задание {{ 413 }} ТЗ № 413

Окраска фенолфталеина в щелочной среде

 синяя

 бесцветная

 красная

 голубая


Зависимость эквивалента вещества от реакции.

1. Задание {{ 65 }} ТЗ № 65

Эквивалент KMnO4 при восстановлении его до MnSO4 равен

 158

 52.7

 79

 31,6

2. Задание {{ 66 }} ТЗ № 66

Эквивалент KMnO4 при восстановлении его до MnO2 равен

 158

 52.7

 79

 31,6

3. Задание {{ 67 }} ТЗ № 67

Эквивалент KMnO4 при восстановлении его до K2MnO4 равен

 158

 52.7

 79

 31,6

4. Задание {{ 68 }} ТЗ № 68

Эквивалент перманганата калия в окислительно-восстановительной реакции в кислой среде равен

 52,7

 79

 158

 31,6

5. Задание {{ 69 }} ТЗ № 69

Эквивалент перманганата калия в окислительно-восстановительной реакции в щелочной среде равен

 52,7

 79

 158

 31,6

6. Задание {{ 70 }} ТЗ № 70

Эквивалент перманганата калия в окислительно-восстановительной реакции в нейтральной среде равен.

 52,7

 79

 158

 31,6

7. Задание {{ 97 }} ТЗ № 97

Эквивалент Zn(OH)2 в реакции Zn(OH)2 + 2HCl ZnCl2 + 2H2O равен

 99

 49,5

 33

 24,75

8. Задание {{ 98 }} ТЗ № 98

Эквивалент Zn(OH)2 в реакции Zn(OH)2 + HCl ZnOHCl + H2O равен

 99

 49,5

 33

 24,75

9. Задание {{ 103 }} ТЗ № 103

Эквивалент KMnO4 в реакции KNO2 + KMnO4 + H2SO4 равен

 158

 79

 52,7

 31,6

10. Задание {{ 104 }} ТЗ № 104

Эквивалент KMnO4 в реакции KNO2 + KMnO4 + H2O равен

 158

 79

 52.7

 31.6

11. Задание {{ 105 }} ТЗ № 105

Эквивалент KMnO4 в реакции KNO2 + KMnO4 + KOH равен

 158

 79

 52.7

 31.6

12. Задание {{ 106 }} ТЗ № 106

Эквивалент KMnO4 в реакции Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 равен

 158

 79

 52.7

 31.6

13. Задание {{ 107 }} ТЗ № 107

Эквивалент KMnO4 в реакции Na2SO3 + KMnO4 + H2O равен

 158

 79

 52.7

 31.6

14. Задание {{ 108 }} ТЗ № 108

Эквивалент KMnO4 в реакции Na2SO3+ KMnO4 + KOH равен

 158

 79

 52.7

 31.6

15. Задание {{ 109 }} ТЗ № 109

Эквивалент MnO2 в реакции MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2+ 2H2O равен

 29

 43.5

 87

 174

16. Задание {{ 111 }} ТЗ № 111

Эквивалент H3PO4 в реакции H3PO4 + NaOH NaH2PO4+2H2O равен

 24,5

 32,6

 49

 98

17. Задание {{ 112 }} ТЗ № 112

Эквивалент H3PO4 в реакции H3PO4 +2 NaOH Na2 HPO4+2H2O равен

 24,5

 32,6

 49

 98

18. Задание {{ 113 }} ТЗ № 113

Эквивалент H3PO4 в реакции H3PO4 + 3NaOH Na3PO4+3H2O равен

 24,5

 32,6

 49

 98

19. Задание {{ 122 }} ТЗ № 122

Эквивалент окислителя в реакции FeCl2 + H2Cr2O7 равен

 72,7

 109

 218

 36,3

20. Задание {{ 123 }} ТЗ № 123

Эквивалент окислителя в реакции I2 + Na2S2O3 равен

 79

 254

 127

 158

21. Задание {{ 124 }} ТЗ № 124

^ Эквивалент окислителя в реакции H2O2+KMnO4 +H2SO4 равен

 31,6

 52,7

 79

 158

Понятие об эквиваленте. Объемные методы анализа.

Методы расчета в объемном методе анализа.

1. Задание {{ 71 }} ТЗ № 71

В методах объемного анализа титр раствора рассчитывается по формуле

 T=

 T=

 T=NЭ
 T=mV

2. Задание {{ 72 }} ТЗ № 72

Зная титр раствора нормальную концентрацию раствора можно определить по формуле

 T=

 N=

 N=

 N=

3. Задание {{ 125 }} ТЗ № 125

Для приготовления 1л 0,1н раствора KMnO4 для титрования в кислой среде надо взять навеску соли массой (г)

 3,16

 31,6

 15,8

 5,27

4. Задание {{ 126 }} ТЗ № 126

Для приготовления 0,5л 0,01н раствора KMnO4 для перманганатометрии надо взять навеску соли массой (г)

 0,316

 0,158

 3,16

 15,8

5. Задание {{ 127 }} ТЗ № 127

Для приготовления 0,5л 0,01н раствора NaOH надо взять навеску массой (г)

 0,1

 0,2

 0,3

 0,4

6. Задание {{ 596 }} ТЗ № 596

Если для одного раствора известна нормальная концентрация N1 и объем V1, а для другого только объем V2, то можно определить нормальную концентрацию N2 последнего раствора по формулам:









7. Задание {{ 597 }} ТЗ № 597

Титр 0,1 н HCl равен

 0,1

 0,0365

 0,00365

 36,5

8. Задание {{ 598 }} ТЗ № 598

На титрование 20мл раствора HCl израсходовано 19,2 мл 0,1 н NaOH. Нормальная концентрация раствора HCl

 0,1

 0,096

 0,048

 0,024

9. Задание {{ 599 }} ТЗ № 599

Нормальная концентрация раствора H2SO4 с титром 0,0196 г/мл равняется

 2

 1

 0,5

 0,4

 0,3

10. Задание {{ 600 }} ТЗ № 600

На титрование 12 мл раствора, содержащего 7,45 г/л KCl потребуется 0,1 н AgNO3 в объеме (мл)

 6

 12

 24

 48

11. Задание {{ 601 }} ТЗ № 601

На титрование 25 мл раствора KCl израсходовано 34 мл 0,1 н раствора AgNO3. Масса KCl в 250 мл такого раствора (г)

 5,066

 2,533

 7,599

 10,3
Понятие об эквиваленте. Объемные методы анализа.

Эквивалент простых и сложных веществ.

1. Задание {{ 96 }} ТЗ № 96

Эквивалент хлора равен 35,5.При образовании 14,83 г хлорида алюминия из 3г алюминия эквивалент алюминия равен

 7

 8

 9

 10

2. Задание {{ 110 }} ТЗ № 110

Эквивалент кислоты, 3г которой содержит 0,05г водорода, способного замещаться на металл, равен

 20

 30

 60

 120

3. Задание {{ 114 }} ТЗ № 114

Эквивалент соединения H2SO4 равен

 24,5

 49

 98

 196

4. Задание {{ 115 }} ТЗ № 115

Эквивалент Na2SO4 равен

 142

 71

 47,3

 35,5

5. Задание {{ 116 }} ТЗ № 116

Эквивалент Cu(OH2 ) равен

 98

 49

 32,6

 16,8

6. Задание {{ 117 }} ТЗ № 117

Эквивалент H2CO3 равен

 62

 31

 15,5

 7,75

7. Задание {{ 118 }} ТЗ № 118

Эквивалент KOH равен

 28

 56

 112

 120

8. Задание {{ 119 }} ТЗ № 119

Эквивалент Na2CO3 равен

 53

 106

 26,5

 212

9. Задание {{ 120 }} ТЗ № 120

Эквивалент железа в FeSO4 равен

 14

 28

 30

 34

10. Задание {{ 121 }} ТЗ № 121

Эквивалент Al2 (SO4)3 равен

 57

 114

 171

 342


2 точка 1 семестр

Молекулярность и порядок реакций

1. Задание {{ 168 }} ТЗ № 168

К мономолекулярным реакциям относятся

 Cl2 = 2Cl

 CaCo3 = CaO+CO2

 H2 + Cl2 = 2HCl

 2H2O2 = 2H2O + O2

2. Задание {{ 169 }} ТЗ № 169

К бимолекулярным реакциям относятся

 Cl2=2Cl

 CaCO3 = CaO + CO2

 H2 + Cl2 = 2HCl

 2H2O2 = 2H2O + O2

3. Задание {{ 170 }} ТЗ № 170

Порядок реакции H2 + Cl2 = 2HCl равен

 1

 2

 3

 4

4. Задание {{ 171 }} ТЗ № 171

Порядок реакции 2H2O2 = 2H2O + O2 равен

 1

 2

 3

 4

5. Задание {{ 172 }} ТЗ № 172

Порядок реакции СO2 + С = 2СO равен

 1

 2

 3

 4

6. Задание {{ 173 }} ТЗ № 173

Порядок реакции С12 H22 O11 + H2O C6 H12 O6 + C6 H12 O6 равен

 1

 2

 3

 4

7. Задание {{ 174 }} ТЗ № 174

Молекулярность реакции CaCO3 =CaO+CO2 равна

 1

 2

 3

 4

8. Задание {{ 175 }} ТЗ № 175

Молекулярность реакции 2N2O5 = 4NO2 + O2 равна

 1

 2

 3

 4

9. Задание {{ 176 }} ТЗ № 176

Порядок реакции в многостадийных реакциях определяется

 самой быстрой стадией

 самой медленной стадией

 любой стадией

 всеми стадиями

10. Задание {{ 177 }} ТЗ № 177

Самая медленная стадия многостадийной реакции определяет её

 молекулярность

 порядок

 молекулярность и порядок

11. Задание {{ 178 }} ТЗ № 178

Порядок реакции может быть

 нулевым

 первым

 дробным

 вторым

 третьим

 четвертым

12. Задание {{ 179 }} ТЗ № 179

Порядок реакции не может быть

 отрицательным

 нулевым

 дробным

 первым

 вторым

13. Задание {{ 180 }} ТЗ № 180

В реакции 2H2O2 = 2H2O + O2 медленной стадией является

 O + O = O2

 2H2O = 2H2 + O2

 2H2 + O2 = 2H2O

14. Задание {{ 181 }} ТЗ № 181

Лимитирующей стадией процесса является

 самая быстрая

 самая медленная

 конечная

 первая
  1   2   3   4   5   6   7   8   9

Добавить документ в свой блог или на сайт

Похожие:

Задание {{ 402 }} тз №402 Для определения Fe 2+ методом перманганатометрии используют индикатор iconПрограмма развития Государственного бюджетного общеобразовательного учреждения гимназии №402
Программа развития государственного бюджетного общеобразовательного учреждения гимназии №402 Колпинского района Санкт-Петербурга

Задание {{ 402 }} тз №402 Для определения Fe 2+ методом перманганатометрии используют индикатор iconСписок студентов 1 курса группы 402-31з Направления «Экономика»

Задание {{ 402 }} тз №402 Для определения Fe 2+ методом перманганатометрии используют индикатор iconКомментарий к федеральному закону от 06. 12. 2011 n 402-фз
Исключительные права на представленный материал принадлежат ао "КонсультантПлюс"

Задание {{ 402 }} тз №402 Для определения Fe 2+ методом перманганатометрии используют индикатор iconКурс 1709-1712
Глазунова Н. А. п-402, Голубкова В. В. п-403,Лобанова п-404,Ходырева Е. Б.–П-405,Клюева М. И.–П-406 Карнаухова Е. Е.–П-201

Задание {{ 402 }} тз №402 Для определения Fe 2+ методом перманганатометрии используют индикатор icon«международные отношения» и «регионоведение»
...

Задание {{ 402 }} тз №402 Для определения Fe 2+ методом перманганатометрии используют индикатор iconКонкурсные детские и молодежные издания и медиа проекты принимаются
Республика Коми г. Сыктывкар, ул. Мира 11 «а», Центр детского творчества, каб. №402,403

Задание {{ 402 }} тз №402 Для определения Fe 2+ методом перманганатометрии используют индикатор iconСубъектам кроо «Ассоциация доо рк» Детским и молодежным объединениям республики
Республика Коми г. Сыктывкар, ул. Мира 11 «а», Центр детского творчества, каб. №402,403

Задание {{ 402 }} тз №402 Для определения Fe 2+ методом перманганатометрии используют индикатор iconРегламент DragRacing
Гонки Drag Race представляют собой парный заезд на ускорение, на дистанцию 402 метра (либо 201 метр) по упрощённым правилам

Задание {{ 402 }} тз №402 Для определения Fe 2+ методом перманганатометрии используют индикатор iconРегламент (предварительный)
Настоящее положение является руководящим, нормативным документом для проведения автоспортивного мероприятия “Дрэг-битва ”Кострома”....

Задание {{ 402 }} тз №402 Для определения Fe 2+ методом перманганатометрии используют индикатор iconСогласовано
Гонка на время между двумя участниками со стартом с места на определенное расстояние. Принятый стандарт дистанции для дрэг рейсинга:...

Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
zadocs.ru
Главная страница

Разработка сайта — Веб студия Адаманов