Задание {{ 402 }} тз №402 Для определения Fe 2+ методом перманганатометрии используют индикатор
Скачать 1.31 Mb.
|
| 1 точка 1 семестр Методы объемного анализа. 1. Задание {{ 402 }} ТЗ № 402 Для определения Fe2+ методом перманганатометрии используют индикатор FeSo4 KMnO4 H2 SO4 MnSO4 2. Задание {{ 403 }} ТЗ № 403 Для определения содержания K2CO3 в водном растворе можно использовать NaOH HCl KMnO4 KI 3. Задание {{ 404 }} ТЗ № 404 В перманганатометрии применяется индикатор фенолфталеин лакмус KMnO4 MnSO4 4. Задание {{ 405 }} ТЗ № 405 Фенолфталеин относится к индикаторам кислотным основным амфотерным 5. Задание {{ 406 }} ТЗ № 406 Метиловый оранжевый относится к индикаторам кислотным основным амфотерным 6. Задание {{ 407 }} ТЗ № 407 Лакмус относится к индикаторам кислотным основным амфотерным 7. Задание {{ 408 }} ТЗ № 408 Лакмус в кислой среде красный синий фиолетовый черный 8. Задание {{ 409 }} ТЗ № 409 Лакмус в щелочной среде красный синий фиолетовый черный 9. Задание {{ 410 }} ТЗ № 410 Метиловый красный в щелочной среде красный желтый оранжевый синий 10. Задание {{ 411 }} ТЗ № 411 Метиловый оранжевый в кислой среде красный желтый оранжевый синий 11. Задание {{ 412 }} ТЗ № 412 В щелочной среде метиловый оранжевый приобретает цвет красный желтый оранжевый синий 12. Задание {{ 413 }} ТЗ № 413 Окраска фенолфталеина в щелочной среде синяя бесцветная красная голубая Зависимость эквивалента вещества от реакции. 1. Задание {{ 65 }} ТЗ № 65 Эквивалент KMnO4 при восстановлении его до MnSO4 равен 158 52.7 79 31,6 2. Задание {{ 66 }} ТЗ № 66 Эквивалент KMnO4 при восстановлении его до MnO2 равен 158 52.7 79 31,6 3. Задание {{ 67 }} ТЗ № 67 Эквивалент KMnO4 при восстановлении его до K2MnO4 равен 158 52.7 79 31,6 4. Задание {{ 68 }} ТЗ № 68 Эквивалент перманганата калия в окислительно-восстановительной реакции в кислой среде равен 52,7 79 158 31,6 5. Задание {{ 69 }} ТЗ № 69 Эквивалент перманганата калия в окислительно-восстановительной реакции в щелочной среде равен 52,7 79 158 31,6 6. Задание {{ 70 }} ТЗ № 70 Эквивалент перманганата калия в окислительно-восстановительной реакции в нейтральной среде равен. 52,7 79 158 31,6 7. Задание {{ 97 }} ТЗ № 97 Э  квивалент Zn(OH)2 в реакции Zn(OH)2 + 2HCl ZnCl2 + 2H2O равен 99 49,5 33 24,75 8. Задание {{ 98 }} ТЗ № 98 Э квивалент Zn(OH)2 в реакции Zn(OH)2 + HCl ZnOHCl + H2O равен 99 49,5 33 24,75 9. Задание {{ 103 }} ТЗ № 103 Э квивалент KMnO4 в реакции KNO2 + KMnO4 + H2SO4 равен 158 79 52,7 31,6 10. Задание {{ 104 }} ТЗ № 104 Э  квивалент KMnO4 в реакции KNO2 + KMnO4 + H2O равен 158 79 52.7 31.6 11. Задание {{ 105 }} ТЗ № 105 Э  квивалент KMnO4 в реакции KNO2 + KMnO4 + KOH равен 158 79 52.7 31.6 12. Задание {{ 106 }} ТЗ № 106 Э квивалент KMnO4 в реакции Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 равен 158 79 52.7 31.6 13. Задание {{ 107 }} ТЗ № 107 Э квивалент KMnO4 в реакции Na2SO3 + KMnO4 + H2O равен 158 79 52.7 31.6 14. Задание {{ 108 }} ТЗ № 108 Э квивалент KMnO4 в реакции Na2SO3+ KMnO4 + KOH равен 158 79 52.7 31.6 15. Задание {{ 109 }} ТЗ № 109 Э квивалент MnO2 в реакции MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2+ 2H2O равен 29 43.5 87 174 16. Задание {{ 111 }} ТЗ № 111 Э квивалент H3PO4 в реакции H3PO4 + NaOH NaH2PO4+2H2O равен 24,5 32,6 49 98 17. Задание {{ 112 }} ТЗ № 112 Э квивалент H3PO4 в реакции H3PO4 +2 NaOH Na2 HPO4+2H2O равен 24,5 32,6 49 98 18. Задание {{ 113 }} ТЗ № 113 Э квивалент H3PO4 в реакции H3PO4 + 3NaOH Na3PO4+3H2O равен 24,5 32,6 49 98 19. Задание {{ 122 }} ТЗ № 122 Э квивалент окислителя в реакции FeCl2 + H2Cr2O7 равен 72,7 109 218 36,3 20. Задание {{ 123 }} ТЗ № 123 Э квивалент окислителя в реакции I2 + Na2S2O3 равен 79 254 127 158 21. Задание {{ 124 }} ТЗ № 124 ^ H2O2+KMnO4 +H2SO4 равен 31,6 52,7 79 158 Понятие об эквиваленте. Объемные методы анализа. Методы расчета в объемном методе анализа. 1. Задание {{ 71 }} ТЗ № 71 В методах объемного анализа титр раствора рассчитывается по формуле T=  T=  T=NЭ T=mV 2. Задание {{ 72 }} ТЗ № 72 Зная титр раствора нормальную концентрацию раствора можно определить по формуле T=  N=  N=  N=  3. Задание {{ 125 }} ТЗ № 125 Для приготовления 1л 0,1н раствора KMnO4 для титрования в кислой среде надо взять навеску соли массой (г) 3,16 31,6 15,8 5,27 4. Задание {{ 126 }} ТЗ № 126 Для приготовления 0,5л 0,01н раствора KMnO4 для перманганатометрии надо взять навеску соли массой (г) 0,316 0,158 3,16 15,8 5. Задание {{ 127 }} ТЗ № 127 Для приготовления 0,5л 0,01н раствора NaOH надо взять навеску массой (г) 0,1 0,2 0,3 0,4 6. Задание {{ 596 }} ТЗ № 596 Если для одного раствора известна нормальная концентрация N1 и объем V1, а для другого только объем V2, то можно определить нормальную концентрацию N2 последнего раствора по формулам:     7. Задание {{ 597 }} ТЗ № 597 Титр 0,1 н HCl равен 0,1 0,0365 0,00365 36,5 8. Задание {{ 598 }} ТЗ № 598 На титрование 20мл раствора HCl израсходовано 19,2 мл 0,1 н NaOH. Нормальная концентрация раствора HCl 0,1 0,096 0,048 0,024 9. Задание {{ 599 }} ТЗ № 599 Нормальная концентрация раствора H2SO4 с титром 0,0196 г/мл равняется 2 1 0,5 0,4 0,3 10. Задание {{ 600 }} ТЗ № 600 На титрование 12 мл раствора, содержащего 7,45 г/л KCl потребуется 0,1 н AgNO3 в объеме (мл) 6 12 24 48 11. Задание {{ 601 }} ТЗ № 601 На титрование 25 мл раствора KCl израсходовано 34 мл 0,1 н раствора AgNO3. Масса KCl в 250 мл такого раствора (г) 5,066 2,533 7,599 10,3 Понятие об эквиваленте. Объемные методы анализа. Эквивалент простых и сложных веществ. 1. Задание {{ 96 }} ТЗ № 96 Эквивалент хлора равен 35,5.При образовании 14,83 г хлорида алюминия из 3г алюминия эквивалент алюминия равен 7 8 9 10 2. Задание {{ 110 }} ТЗ № 110 Эквивалент кислоты, 3г которой содержит 0,05г водорода, способного замещаться на металл, равен 20 30 60 120 3. Задание {{ 114 }} ТЗ № 114 Эквивалент соединения H2SO4 равен 24,5 49 98 196 4. Задание {{ 115 }} ТЗ № 115 Эквивалент Na2SO4 равен 142 71 47,3 35,5 5. Задание {{ 116 }} ТЗ № 116 Эквивалент Cu(OH2 ) равен 98 49 32,6 16,8 6. Задание {{ 117 }} ТЗ № 117 Эквивалент H2CO3 равен 62 31 15,5 7,75 7. Задание {{ 118 }} ТЗ № 118 Эквивалент KOH равен 28 56 112 120 8. Задание {{ 119 }} ТЗ № 119 Эквивалент Na2CO3 равен 53 106 26,5 212 9. Задание {{ 120 }} ТЗ № 120 Эквивалент железа в FeSO4 равен 14 28 30 34 10. Задание {{ 121 }} ТЗ № 121 Эквивалент Al2 (SO4)3 равен 57 114 171 342 2 точка 1 семестр Молекулярность и порядок реакций 1. Задание {{ 168 }} ТЗ № 168 К мономолекулярным реакциям относятся Cl2 = 2Cl CaCo3 = CaO+CO2 H2 + Cl2 = 2HCl 2H2O2 = 2H2O + O2 2. Задание {{ 169 }} ТЗ № 169 К бимолекулярным реакциям относятся Cl2=2Cl CaCO3 = CaO + CO2 H2 + Cl2 = 2HCl 2H2O2 = 2H2O + O2 3. Задание {{ 170 }} ТЗ № 170 Порядок реакции H2 + Cl2 = 2HCl равен 1 2 3 4 4. Задание {{ 171 }} ТЗ № 171 Порядок реакции 2H2O2 = 2H2O + O2 равен 1 2 3 4 5. Задание {{ 172 }} ТЗ № 172 Порядок реакции СO2 + С = 2СO равен 1 2 3 4 6. Задание {{ 173 }} ТЗ № 173 П  орядок реакции С12 H22 O11 + H2O C6 H12 O6 + C6 H12 O6 равен 1 2 3 4 7. Задание {{ 174 }} ТЗ № 174 Молекулярность реакции CaCO3 =CaO+CO2 равна 1 2 3 4 8. Задание {{ 175 }} ТЗ № 175 Молекулярность реакции 2N2O5 = 4NO2 + O2 равна 1 2 3 4 9. Задание {{ 176 }} ТЗ № 176 Порядок реакции в многостадийных реакциях определяется самой быстрой стадией самой медленной стадией любой стадией всеми стадиями 10. Задание {{ 177 }} ТЗ № 177 Самая медленная стадия многостадийной реакции определяет её молекулярность порядок молекулярность и порядок 11. Задание {{ 178 }} ТЗ № 178 Порядок реакции может быть нулевым первым дробным вторым третьим четвертым 12. Задание {{ 179 }} ТЗ № 179 Порядок реакции не может быть отрицательным нулевым дробным первым вторым 13. Задание {{ 180 }} ТЗ № 180 В реакции 2H2O2 = 2H2O + O2 медленной стадией является O + O = O2 2H2O = 2H2 + O2 2H2 + O2 = 2H2O 14. Задание {{ 181 }} ТЗ № 181 Лимитирующей стадией процесса является самая быстрая самая медленная конечная первая |
Добавить документ в свой блог или на сайт
Похожие:
 | Программа развития государственного бюджетного общеобразовательного учреждения гимназии №402 Колпинского района Санкт-Петербурга | | |
| Исключительные права на представленный материал принадлежат ао "КонсультантПлюс" | | Глазунова Н. А. п-402, Голубкова В. В. п-403,Лобанова п-404,Ходырева Е. Б.–П-405,Клюева М. И.–П-406 Карнаухова Е. Е.–П-201 |
| ... | | Республика Коми г. Сыктывкар, ул. Мира 11 «а», Центр детского творчества, каб. №402,403 |
| Республика Коми г. Сыктывкар, ул. Мира 11 «а», Центр детского творчества, каб. №402,403 | | Гонки Drag Race представляют собой парный заезд на ускорение, на дистанцию 402 метра (либо 201 метр) по упрощённым правилам |
| Настоящее положение является руководящим, нормативным документом для проведения автоспортивного мероприятия “Дрэг-битва ”Кострома”.... | | Гонка на время между двумя участниками со стартом с места на определенное расстояние. Принятый стандарт дистанции для дрэг рейсинга:... |