Программа курса «Общая и неорганическая химия»




Скачать 359.46 Kb.
НазваниеПрограмма курса «Общая и неорганическая химия»
страница2/2
Дата публикации07.04.2014
Размер359.46 Kb.
ТипПрограмма курса
zadocs.ru > Химия > Программа курса
1   2
^

Список представлений и понятий, которыми надо владеть на зачете по химии

(зимняя сессия)



Атомные орбитали

Порядок заполнения атомных орбиталей

Электронные конфигурации атомов

Энергия ионизации атома, энергия сродства атома к электрону

Электроотрицательность атома

Современная интерпретация Периодического закона Д.И. Менделеева

Элементы-металлы и элементы-неметаллы

Причины образования химической связи

Ковалентная, ионная, металлическая связь

Полярная и неполярная ковалентная связь

Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи

Связывание σ- и π-типа. Кратные связи

Гибридизация

Резонансные структуры и делокализация

Число химических связей, образуемых элементами II и III периода

Структурные формулы химических веществ

Ковалентные, ионные и металлические радиусы атомов

Координационная связь

Комплексообразователь, лиганды

Примеры комплексных частиц

Силы Ван-дер-Ваальса

Молекулярные, атомные и ионные вещества

Водородные связи

Предсказание геометрии молекул методом ОЭПВО на примере гидридов, оксидов,

галогенидов и оксогалогенидов углерода, азота, серы и фосфора.
Стандартные термодинамические условия

Стандартное состояние вещества

Термодинамические системы

Внутренняя энергия вещества

Энтальпия химической реакции

Стандартная энтальпия

Энтальпия образования вещества

Закон Гесса, его следствия

Макро- и микроскопическое определение понятия "энтропия"

Типичные процессы, в которых энтропия возрастает и убывает

Самопроизвольные процессы в изолированных системах

Самопроизвольные процессы в закрытых системах

Энергия Гиббса

Активность, зависимость энергии Гиббса образования вещества от активности

Состояние химического равновесия

Константа равновесия

Расчет константы равновесия по термодинамическим данным

Правила записи константы равновесия гетерогенных процессов

Температурная зависимость константы равновесия

Принцип Ле Шателье, его термодинамическое обоснование
Растворы

Способы выражения концентрации растворов

Растворимость, температурная зависимость растворимости

Электролитическая диссоциация

Сольватация ионов в растворе

Ионная сила раствора и ее влияние на активность ионов

Сильные и слабые электролиты, примеры

Константа диссоциации, степень диссоциации

Диссоциация воды

Водородный показатель

рН растворов сильных и слабых кислот и оснований

Гидролиз солей, константа и степень гидролиза

рН растворов солей

Произведение растворимости малорастворимых сильных электролитов

Константа устойчивости комплексного иона

Расчет равновесных концентраций в растворах комплексных соединений

Расчет растворимости малорастворимых солей в присутствии лиганда
Окислители, восстановители

Примеры веществ (не менее 3), которые проявляют а) преимущественно окислительные свойства, б) преимущественно восстановительные свойства, в) и те, и другие примерно в равной степени

Составление уравнений ОВР методом электронного и электронно-ионного баланса

Электродный потенциал

Уравнение Нернста

Электродвижущая сила (разность электродных потенциалов) ОВР

Расчет электродвижущей силы ОВР, протекающих с участием малорастворимых веществ

Зависимость электродного потенциала и разности потенциалов от рН

Химические источники тока

6. Кинетика
6.1. Для реакции омыления (гидролиза) метилового эфира уксусной кислоты

СН3СООСН3 + Н2О = СН3СООН + СН3ОН

измерена зависимость концентрации реагирующего вещества от времени:

Время, мин. 0 25 50 75 100 125

Концентрация СН3СООСН3 , моль/л 0,61 0,43 0,31 0,22 0,15 0,11

а) Определите среднюю скорость реакции в промежутки времени от 25 до 75 и от 75 до 125 мин.

б) Графически определите истинную скорость этой реакции на 25, 50 и 100 мин.
6.2. При реакции A + B = C увеличение концентрации вещества А в 3 раза при постоянной концентрации вещества B приводит к увеличению скорости реакции в 4 раза. Определите порядок реакции по веществу А.
6.3. Для реакции

2NO + O2 = 2NO2

измерена зависимость скорости r от концентраций реагирующих веществ C:

С, моль/л

NO 0,010 0,010 0,030

O2 0,010 0,020 0,020

r, моль/(л∙с) 0,0025 0,0050 0,045

Определите порядки реакции по NO и O2, запишите кинетическое уравнение реакции, вычислите ее константу скорости и определите ее размерность.
6.4. При повышении температуры от 20°С до 30°С скорость реакции увеличилась в 3,4 раза. Вычислите энергию активации этой реакции.
6.5. Энергия активации некоторой реакции равна 100 кДж/моль. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции при повышении температуры от 20°С до 30°С ?
6.6. Энергия активации реакции

2NO + Cl2 = 2NOCl

равна 18,8 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры с 60 до 80ºС?
6.7. При использовании катализатора (Pt) энергия активации реакции

2SO2 + O2 = 2SO3

уменьшается с 250 до 60 кДж/моль. Во сколько раз применение катализатора увеличивает скорость реакции, если предэкспоненциальный множитель остается неизменным?
6.8. Константа скорости термического разложение этана в газовой фазе

С2Н6 = С2Н4 + Н2

при 630°С равна 1,42·107 сˉ1, а энергия ее активации равна 312 кДж/моль.

Чему равен порядок этой реакции? Рассчитайте ее предэкспоненциальный множитель, а также константу скорости при 600С.

7. Неметаллы



7.1. Составьте схему получения кислородсодержащих кислот хлора и их солей, исходя из Cl2. Выпишите соответствующие реакции.
7.2. Составьте схему получения оксидов и кислородсодержащих кислот азота, исходя из N2 и O2. Выпишите соответствующие реакции.
7.3. Напишите реакцию хлора с водой

а) в кислой среде

б) в щелочной среде.

Рассчитайте для этих реакций ЭДС, стандартную энергию Гиббса и константу равновесия, считая, что температура равна 25С.
7.4. Запишите выражения для констант равновесия реакций из предыдущего задания. Найдите связь между их значениями, учитывая, что HClO – слабая кислота и что концентрации H+ и ОН- связаны друг с другом.
7.5. Используя результаты решения заданий (6.3) и (6.4), рассчитайте pH насыщенного раствора хлора в воде, если парциальное давление газообразного Cl2 равно 1 атм, а температура – 25С.
7.6. Уравняйте реакцию, протекающую в водном растворе

H2SO4 + KBr → SO2 + Br2 + K2SO4 + H2O

Вычислите ΔЕ° этой реакции. Возможно ли ее протекание при стандартных условиях и стандартных состояниях реагирующих веществ?
7.7. Уравняйте реакцию, протекающую в водном растворе

H2S + H2SO3 → S + H2O

Определите ΔЕ° этой реакции. Возможно ли ее протекание при стандартных условиях и стандартных состояниях реагирующих веществ?
7.8. Уравняйте реакцию, протекающую в водном растворе.

Cr2O72‾ + HNO2 + H+ → Cr3+ + NO3‾ + H2O

Рассчитайте ее ЭДС и ΔG°298. Почему в левой части записана молекула HNO2, а не анион NO2‾?
7.9. Рассчитайте электродный потенциал процесса

NO3‾ + 10H+ + 8e‾ = NH4+ + 3H2O

при температуре 25С, pH=2 и концентрации ионов NO3- и NH4+, равных соответственно 0,01 и 0,5 моль/л.
7.10. Определите pH воды, находящейся при 25°С в равновесии с атмосферным воздухом, в котором содержится 0,03% (по объему) CO2.
7.11. Рассчитайте рН 0,1 М водного раствора ортосиликата натрия при 25С.
7.12. По табличным данным рассчитайте ΔН°298 диссоциации ортофосфорной кислоты по I, II и III ступени. Сделайте вывод о том, как зависит величина ступенчатых констант диссоциации этой кислоты от температуры.


    7.13. Объясните, почему среда растворов гидрофосфатов калия и натрия щелочная, а среда соответствующих дигидрофосфатов кислая. Докажите это, используя табличные данные и проведя необходимые расчеты.




    7.14. Насыщенный при 25°С раствор CaCO3 в воде имеет pH = 9,9. Напишите уравнения реакций, протекание которых приводит к возникновению щелочной среды. Определите фактическую растворимость CaCO3 в воде при 25°С, если произведение растворимости CaCO3 равно 3,36·10–9.



8. Металлы



8.1. Напишите реакции, при помощи которых можно осуществить следующие цепочки превращений:

а) Mn0 → Mn2+ → Mn(OH)2 → MnO2 → MnO42– → MnO4 → Mn2+

б) Cr0 → Cr2+ → Cr3+ → [Cr(OH)4] → CrO42– → Cr2O72– → Cr3+ → Cr2+
8.2. Запишите реакции, соответствующие следующей цепочке превращений:

а) кусочек бария сожгли в избытке кислорода;

б) продукт реакции обработали соляной кислотой, затем добавлением NaOH довели pH раствора до 7;

в) к раствору MnCl2 добавили избыток NaOH;

г) к осадку, полученному в п. (в), прилили раствор, полученный в п. (б).
8.3. Напишите реакции, соответствующие следующей цепочке превращений:

а) через водный раствор гидроксида натрия пропустили избыток углекислого газа;

б) полученный раствор охладили и отфильтровали выделившийся осадок;

в) отфильтрованный осадок прокалили при 250°С. При этом выделился газ;

г) выделившийся газ пропустили через раствор гидроксида бария;

д) вещество, оставшееся после прокаливания, растворили в минимальном количестве воды и добавили к водной суспензии гидроксида кальция.
8.4. Напишите уравнение реакции, протекающей при добавлении кристаллического K2Cr2O7 к концентрированной соляной кислоте. Рассчитайте стандартную величину ЭДС этой реакции.
8.5. Укажите среди перечисленных оксидов и гидроксидов а) основные, б) кислотные, в) амфотерные, г) несолеобразующие:

Mn2O7, Cr(OH)2, Fe2O3, FeO, MnO2, CrO3, Cr(OH)3, Mn(OH)2


    8.6. Рассчитайте E протекающей в водном растворе при 25С реакции

2CrCl2 + 2HCl = 2CrCl3 + H2↑.

Является ли эта реакция самопроизвольной? Объясните, почему при растворении металлического хрома в отсутствии кислорода в соляной кислоте образуется CrCl2, а не CrCl3.


    8.7. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих:

а) основные свойства Cr(OH)2,

б) амфотерные свойства Сr(OH)3,

в) кислотные свойства CrO3.


    8.8. Перечислите все устойчивые оксиды железа, хрома и марганца. Охарактеризуйте их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.


8.9. Раствор содержит 0,01 моль/л ионов Ca2+ и 0,01 моль/л ионов Mg2+. К нему по каплям добавляют концентрированный NaOH так, что объем раствора при этом практически не изменяется. При каких значениях рН начнется осаждение гидроксидов магния и кальция? Сколько процентов от исходного количества катионов металла, гидроксид которого начнет осаждаться первым, останется в растворе к тому моменту, когда начнется осаждение гидроксида другого металла?
8.10. Запишите реакции, соответствующие следующей цепочке превращений:

а) порошок металлического хрома растворили в 65% азотной кислоте;

б) к полученному раствору добавили раствор карбоната натрия. Выделился газ и образовался бледно-зеленый осадок;

в) к осадку добавили избыток концентрированного раствора NaOH. Какой стала окраска полученного раствора?
8.11. Так называемые желая и красная кровяные соли соответственно имеют состав K4[Fe(CN)6] и K3[Fe(CN)6]. Для этих соединений укажите а) комплексные частицы, б) комплексообразователь, в) лиганды, г) координационное число. Сделайте предположение, какую форму может иметь координационный многогранник в этих солях. В какой степени окисления находятся атомы железа?
1   2

Похожие:

Программа курса «Общая и неорганическая химия» iconТехнический университет общая химия Сборник задач
Сборник задач предназначен для студентов всех специальностей, изучающих дисциплины «Общая химия» и«Неорганическая химия»

Программа курса «Общая и неорганическая химия» iconХимия общая и неорганическая

Программа курса «Общая и неорганическая химия» iconМетодические рекомендации и контрольные задания для студентов I курса...
Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Оренбургская государственная медицинская...

Программа курса «Общая и неорганическая химия» iconПрограмма государственного экзамена по химии по специальности «химия»
Программа составлена на основании государственного образовательного стандарта, с учетом требований учебного плана, рекомендаций Учебно-методического...

Программа курса «Общая и неорганическая химия» iconПрограмма учебной дисциплины «Физическая химия» для специальности...
Специальность утверждена приказом Министерства образования Российской Федерации №686 от 02. 03. 2000 г

Программа курса «Общая и неорганическая химия» iconОбщая философия
Философия. Ч. I. Общая философия: программа курса / Сост. В. В. Орлов. Планы семинарских занятий / Сост. В. В. Орлов, О. А. Барг;...

Программа курса «Общая и неорганическая химия» iconРабочая программа курса «Физическая химия»
Предмет физической химии. Основные разделы современной физической химии. Применяемые методы и подходы

Программа курса «Общая и неорганическая химия» iconОрганизационное поведение Программа курса для специальности 08050...
Программа курса адаптирована в соответствии с учебным планом филиала рггу в г. Балашихе преп. С. В. Корчагиной

Программа курса «Общая и неорганическая химия» iconРоссийской Федерации Тверской государственный технический университет...
Методическое пособие содержит правила оформления лабораторных работ, а также теоретические сведения по основным разделам курса «Химия»....

Программа курса «Общая и неорганическая химия» iconКафедра физики и химии лабораторный практикум по курсу «общая химия»...
Лабораторный практикум предназначен для лучшего усвоения студентами программного материала общетеоретической и прикладной части курса...

Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
zadocs.ru
Главная страница

Разработка сайта — Веб студия Адаманов