1. Энергетика химических превращений (тепловой эффект химических реакций, термохимические уравнения: определения этих понятий, примеры)




Скачать 71.78 Kb.
Название1. Энергетика химических превращений (тепловой эффект химических реакций, термохимические уравнения: определения этих понятий, примеры)
Дата публикации04.09.2013
Размер71.78 Kb.
ТипДокументы
zadocs.ru > Математика > Документы
Билет №1

1.Энергетика химических превращений (тепловой эффект химических реакций, термохимические уравнения: определения этих понятий, примеры).

2.Составьте уравнения реакций:

А) в молекулярном и ионном видах CaCO3 + 2 HNO3

Б) гидролиз соли Na2CO3

В) используя метод электронного баланса Cl2 + Fe = FeCl3

Билет №2

1.Скорость химической реакции (определение, единица измерения, формула, примеры решения задач).

2. Составьте уравнения реакций:

А) в молекулярном и ионном видах Mg(NO3)2 + 2 KOH →

Б) гидролиз соли Mg(NO3)2

В) используя метод электронного баланса Ca + O2 = CaO

Билет №3

1.Зависимость скорости от условий протекания реакции (перечислить условия и привести примеры)

2. Составьте уравнения реакций:

А) в молекулярном и ионном видах 3MgSO4+2Al(OH)3→3Mg(OH)2+ . .

Б) гидролиз соли FeCl2

В) используя метод электронного баланса Zn + O2 = ZnO


Билет №4

1.Химическое равновесие, принцип Ле Шателье (определения и примеры).

2. Составьте уравнения реакций:

А) в молекулярном и ионном видах 2 NaOH + BaCL2

Б) гидролиз соли BaCО3

В) используя метод электронного баланса S + O2 = SO3

Билет №5

1.Катализ. Энергия активации, общие сведения о гомогенном и гетерогенном катализе.

2. Составьте уравнения реакций:

А) в молекулярном и ионном видах 3NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+ . . . . . .

Б) гидролиз соли FeCl3

B) используя метод электронного баланса N2 + H2 = NH3


Билет №6

1.Понятие о промежуточных комплексах.

2. Составьте уравнения реакций:

А) в молекулярном и ионном видах Na2S+2HCl→

Б) гидролиз соли AgCl

В) используя метод электронного баланса Al + I2 = AlI3

Билет № 7

1.Сведения о растворах: определение растворов, растворители, растворимость, классификация растворов.

2. Составьте уравнения реакций:

А) в молекулярном и ионном видах K2CO3+BaCL2→BaCO3↓ + . . . . .

Б) гидролиз соли Na2S

В) используя метод электронного баланса S + F2 = SF6

Билет №8

1.Предпосылки возникновения теории электролитической диссоциации Идеи С.Аррениуса, Д.И.Менделеева, И.А.Каблукова. Структура и значение научной теории.

2. Составьте уравнения реакций:

А) в молекулярном и ионном видах Ca(NO3)2 + 2 NaOH →

Б) гидролиз соли CaSO3

В) используя метод электронного баланса N2 + H2 = NH3

Билет №9

1.Электролиты и неэлектролиты (определение, примеры).

2. Составьте уравнения реакций:

А) в молекулярном и ионном видах CaCl2+2NaOH→Ca(OH)2↓+ . . . . . .

Б) гидролиз соли Ca(NO3)2

B) используя метод электронного баланса P + Cl2 = PCl5

Билет №10

1.Дипольное строение молекулы воды. Процессы, происходящие с электролитами при расплавлении и растворении веществ в воде. Роль воды в процессе электролитической диссоциации.

2. Составьте уравнения реакций:

А) в молекулярном и ионном видах Cu(OH)2↓+2HCl→

Б) гидролиз соли CuCl2

B) используя метод электронного баланса P + Mg = Mg3P2

Билет №11

1.Диссоциация электролитов с разным типом химической связи. Тепловые явления, сопровождающие процесс растворения.

2. Составьте уравнения реакций:

А) в молекулярном и ионном видах H2SO4+CuCL2

Б) гидролиз соли CuSO4

В) используя метод электронного баланса P +O2 = P2O5

Билет №12

1.Степень диссоциации (определение, формула, пример решения задач).

2. Составьте уравнения реакций:

А) в молекулярном и ионном видах 2KCl+Pb(NO3)2

Б) гидролиз соли NaCl

В) используя метод электронного баланса Fe + O2 = Fe2O3

Билет №13

1.Гидролиз солей, определение, типичные случаи гидролиза.

2. Составьте уравнения реакций:

А) в молекулярном и ионном видах KOH + NaCl →

Б) гидролиз соли K2CO3

В) используя метод электронного баланса Na + Br2 = NaBr


Билет №14

1.Положение элементов-неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева. Особенности строения их атомов: общие черты и различия, относительная электроотрицательность, валентные состояния и возможные степени окисления.

2. Составьте уравнения реакций:

А) в молекулярном и ионном видах K2CO3+Ba(NO3)2

Б) гидролиз соли Fe(NO3)2

В) используя метод электронного баланса Al + Cl2 = AlCl3


Билет №15

1.Простые вещества-неметаллы, особенности их строения и физических свойств.

2. Составьте уравнения реакций:

А) в молекулярном и ионном видах HCL + AgNO3

Б) гидролиз соли AgNO3

В) используя метод электронного баланса O2 + H2 = H2O

Билет №16

1.Водородные соединения неметаллов: формулы соединений закономерности изменения физико-химических свойств.

2. Составьте уравнения реакций:

А) в молекулярном и ионном видах K2CO3+Cu(NO3)2→CuCO3↓+ . . . . .

Б) гидролиз соли CaSO4

В) используя метод электронного баланса S + O2 = SO3

Билет №17

1.Оксиды неметаллов: общие формулы соединений, характеристика свойств, применение.

2. Составьте уравнения реакций:

А) в молекулярном и ионном видах H2SO4+CuCL2

Б) гидролиз соли PbSO3

В) используя метод электронного баланса Na + O2 = Na2O

Билет №18

1.Общая характеристика подгруппы кислорода.

2. Составьте уравнения реакций:

А) в молекулярном и ионном видах KCl + AgNO3

Б) гидролиз соли MgSO4

В) используя метод электронного баланса N2 + K = K3N

Билет №19

1.Аллотропия, определение, примеры аллотропии у кислорода.

2. Составьте уравнения реакций:

А) в молекулярном и ионном видах H2SO4+CuCL2

Б) гидролиз соли PbS

В) используя метод электронного баланса C + O2 = CO2


Билет №20

1.Аллотропия, определение, примеры аллотропии у серы.

2. Составьте уравнения реакций:

А) в молекулярном и ионном видах NaCl + AgNO3

Б) гидролиз соли ZnS

В) используя метод электронного баланса N2 + Na= Na3N


Билет №21

1.Химические свойства серы с точки зрения теории окислительно-восстановительных реакций.

2. Составьте уравнения реакций:

А) в молекулярном и ионном видах BaSO4↓+2HNO3→Ba(NO3)2+ . . . . . .

Б) гидролиз соли BaSO4

B) используя метод электронного баланса F2 + Na = NaF


Билет №22

1.Серная кислота: физические и химические свойства.

2. Составьте уравнения реакций:

А) в молекулярном и ионном видах H3PO4+ FeCl3→FePO4↓+ . . . . . .

Б) гидролиз соли FeCl2

B) используя метод электронного баланса Zn + I2 = ZnI2


Билет №23

1.Промышленный способ получения серной кислоты: технологические особенности процесса, химизм процесса.

2. Составьте уравнения реакций:

А) в молекулярном и ионном видах H2S+ Ba(NO3)2

Б) гидролиз соли CuSO4

B) используя метод электронного баланса Ba + O2 = BaO

Добавить документ в свой блог или на сайт

Похожие:

1. Энергетика химических превращений (тепловой эффект химических реакций, термохимические уравнения: определения этих понятий, примеры) iconЭнергетика и направление химических реакций. Химическое равновесие Энтальпия h
Тепловой эффект химического процесса не зависит от пути его протекания, а зависит от природы и физического состояния исходных веществ...

1. Энергетика химических превращений (тепловой эффект химических реакций, термохимические уравнения: определения этих понятий, примеры) iconКурсовая работа на тему: Химическая кинетика
Данная курсовая работа посвящена одному из разделов общей химии, называемому химической кинетикой или кинетикой химических реакций....

1. Энергетика химических превращений (тепловой эффект химических реакций, термохимические уравнения: определения этих понятий, примеры) iconИзучение энергии активации биологических процессов на примере работы
Изм извне, вступают в сложный процесс физико-химических превращений. Скорость их в отдельных органоидах, клетках и в целом организме...

1. Энергетика химических превращений (тепловой эффект химических реакций, термохимические уравнения: определения этих понятий, примеры) iconТема: экспериментальные методы в биофизике
Калориметрия. Обычно тепловые измерения проводят при постоянном давлении p. В этих условиях изменение внутренней энергии системы...

1. Энергетика химических превращений (тепловой эффект химических реакций, термохимические уравнения: определения этих понятий, примеры) iconМетоды определения порядка химической реакции
Кинетика химических реакций изучает скорость их протекания и зависимость скорости от различных факторов: концентрации веществ, температуры...

1. Энергетика химических превращений (тепловой эффект химических реакций, термохимические уравнения: определения этих понятий, примеры) iconТермодинамика термодинамика – это наука о превращениях различных...
Термодинамика – это наука о превращениях различных форм энергии и законах этих превращений. Область термодинамики, изучающая энергетические...

1. Энергетика химических превращений (тепловой эффект химических реакций, термохимические уравнения: определения этих понятий, примеры) iconS n Na2[Sn(OH)4] со2, H2O
Напишите уравнения реакций следующих превращений, используя для каждого превращения минимальное число стадий

1. Энергетика химических превращений (тепловой эффект химических реакций, термохимические уравнения: определения этих понятий, примеры) iconТема: «Чрезвычайные ситуации, связанные с выбросом аварийно опасных химических веществ»
Определение понятия «аварийноопасные химические вещества». Три основные классификации аварийноопасных химических веществ

1. Энергетика химических превращений (тепловой эффект химических реакций, термохимические уравнения: определения этих понятий, примеры) iconИзолированная отсутствует с окружающей средой обмен и веществом и энергией Закрытая
Изучает энергетические эффекты химических реакций, устанавливает возможность и пределы самопроизвольного (без затраты работы) их...

1. Энергетика химических превращений (тепловой эффект химических реакций, термохимические уравнения: определения этих понятий, примеры) iconВопросы к зачету по курсу «Создание современных процессов нефтехимии...
Факторы, влияющие на протекание химических реакций. Способы регулирования скорости и равновесия

Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
zadocs.ru
Главная страница

Разработка сайта — Веб студия Адаманов